宁夏回族自治区 高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共21题；共43分)

1. （2分） (2018高一上·辽源月考) 如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（ ）

A . 过滤       

B . 分液       

C . 蒸馏       

D . 萃取    

2. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列离子的检验方法正确的是  （ ）

A . 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B . 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

C . 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D . 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO

3. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ）

A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中

B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸

D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉

4. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（ ）

A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上

B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

5. （2分） (2019高二上·武威期末) 下列关于电解池的叙述中错误的是（ ）

A . 与电源正极相连的是电解池的阴极    

B . 与电源负极相连的是电解池的阴极    

C . 在电解池的阳极发生氧化反应    

D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极    

6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl下列说法正确的是（ ）

A . ①为化合反应    

B . ②为置换反应    

C . ①氧化还原反应    

D . ②为复分解反应    

7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（ ）

A . 相等    

B . 中和HCl的量多    

C . 中和CH3COOH的量多    

D . 无法比较    

8. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ）

A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

9. （2分） 钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS Na2Sx ． 下列有关说法正确的是（ ）

A . 放电时，Na+向负极移动    

B . 放电时，正极上发生的反应为xS+2Na++2e﹣=Na2Sx    

C . 充电时，阳极上发生的反应为2Na﹣2e﹣=2Na+    

D . 放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应    

10. （2分） (2018·曲靖模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）

A . SO2具有漂白性，可用SO2漂白食物    

B . 明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂    

C . 地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂    

D . 碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多    

11. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 某同学利用土法制碱法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ）

A .     

B .     

C .     

D .     

12. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）

A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施

B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性

C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐

D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

13. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（ ）

A . Fe(OH)3       

B . FeCl2       

C . FeS       

D . Fe2S3    

14. （2分） 甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）

已知家庭中一些常见物质的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食盐水﹣7；肥皂水﹣10；火碱液﹣13．

A . 火碱液    

B . 食盐水    

C . 牙膏或肥皂水    

D . 食醋    

15. （3分） (2018高二下·深圳期中) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中（ ）

A . CuO作还原剂       

B . CuO作氧化剂    

C . 铜元素化合价降低       

D . 氧元素化合价降低    

16. （2分） (2015高一下·深圳期中) 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ）

A . 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同    

B . 可用排水法收集氨气    

C . 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近    

D . 可以用碱石灰干燥氨气    

17. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

A . 加入 溶液产生白色沉淀，说明有 离子存在

B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在

C . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 存在

D . 加入饱和 溶液，产生大量气泡，说明有 分子存在

18. （2分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ）

A . AlN是一种金属材料    

B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑    

C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气    

D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜    

19. （2分） 在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（ ）

A . 在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

B . 浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液

C . 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

D . 不得点燃添满酒精的酒精灯

20. （2分） (2016·长春模拟) 下列说法不正确的是（ ）

A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高    

B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人    

C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+    

D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力    

21. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）

A .  三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物    

B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法    

C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物    

D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成    

二、 实验题 (共4题；共45分)

22. （11分） (2018高一上·朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

（1） 查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：________＞________ 

（2） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________反应。

a. 复分解反应    

b. 氧化还原反应     

c. 置换反应

（3） 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

（4） 加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了________。

（5） 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因________。

（6） 查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：________＞________ 

（7） 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

23. （14分） (2019高一上·南宁期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

（1） 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________。

（2） 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________。

（3） 装置 D的作用是________。

（4） 装置 D的作用是________。

（5） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是________，现象2为________;。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________。

（6） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是________，现象2为________;。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________。

（7） 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与 的关系如下图所示。

在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是________。

（8） 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与 的关系如下图所示。

在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是________。

（9） 设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则 ＝________。（填数值，保留3位有效数字）

（10） 设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则 ＝________。（填数值，保留3位有效数字）

24. （12分） (2019高一上·天水期末) 下表是某城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

（1） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。

（2） 实验一：用下图所示装置进行实验。

A装置的作用是________。

（3） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成________色，说明SO2与水反应生成一种酸。

（4） D装置的作用是________;，写出反应的化学方程式________。

（5） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成________。

（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作________。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

酸雨造成的危害是：________。

（6） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。

25. （8分） (2019高二下·吉林期末) A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1） 若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。

（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为________。

（3） 若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①验证A是否已经收集满的方法是________（任写一种）。

②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为________L。

③试写出C与水反应的化学方程式________，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式________。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为________（写化学式）

三、 综合题 (共1题；共12分)

26. （12分） (2018高一下·钟山期末) 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1） 装置B中发生反应的化学方程式是________。

（2） 装置B中发生反应的化学方程式是________。

（3） 装置E中的现象是________。

（4） 装置E中的现象是________。

（5） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：________。

（6） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：________。

（7） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法________。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：________。

（8） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法________。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：________。

参考答案

一、 单选题 (共21题；共43分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

二、 实验题 (共4题；共45分)

22-1、答案：略

22-2、答案：略

22-3、答案：略

22-4、答案：略

22-5、答案：略

22-6、答案：略

22-7、答案：略

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

23-6、

23-7、

23-8、

23-9、

23-10、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

25-1、答案：略

25-2、答案：略

25-3、答案：略

三、 综合题 (共1题；共12分)

26-1、

26-2、答案：略

26-3、

26-4、

26-5、

26-6、

26-7、

26-8、答案：略