北京市东城区2011—2012学年第二学期初三综合练习（一）

化学试卷

学校 班级 姓名 考号

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）

1．下列变化属于物理变化的是

A．工业炼铁 B． 榨鲜果汁 C． 煤炭燃烧 D．炸药爆破

2．地壳中含量最多的元素是

A．O B．Si C．Al D．Fe

3．下列不属于天然纤维的是

A．蚕丝 B．羊毛 C．涤纶 D．棉花

4．下列属于钾肥的是

A ．NH4Cl B．K2CO3 C．NH4H2PO4 D．Ca3 (PO4)2

5．下列四种金属活动性最强的是

A．银 B．锌 C．铜 D．镁

6．下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．测定溶液pH C．稀释浓硫酸 D．过滤

7．下列物质放入水中，能形成溶液的是

A．石灰石 B．汽油 C．食盐 D．面粉

8．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

9．中国人民银行发行的五角面值硬币的铸造材料是

A．非金属材料 B．复合材料

C．有机合成材料 D．金属材料

10．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠

11．化学与生活密切相关。下列食物主要为人体提供糖类的是

A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．花生

12．下列说法或做法正确的是

A．人体缺锌会引起贫血 B．人体缺钙会引起佝偻病

C．封闭室内用燃煤取暖 D．食用甲醛浸泡过的海产品

13．实验室制备二氧化碳的方法是

A．点燃木炭 B．煅烧石灰石

C．碳酸分解 D．用大理石与稀盐酸反应

14．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正确的是

A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子

C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物

15．下列关于氧气的说法不正确的是

A．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

B．氧气用于生铁炼钢时，可以除去生铁中多余的碳

C．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少

D．氧气可以供给呼吸，是因为与人体内物质反应而释放能量，维持生命活动

16．下表列出一氧化氮的部分性质（已知：空气在20℃时的密度是1.293 g / L）。

则实验室收集一氧化氮可采用的方法是

A．向上排气法 B．排水法

C．向下排气法 D．向下排气法或排水法

17．下列解释不正确的是

A．将氮气充入汽车轮胎中，说明分子间有间隔

B．电解水的实验，说明在化学变化中分子可以再分

C．水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子变大

D．将蔗糖加入到一杯水中，水变甜了，说明分子在不断运动

18．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能是

A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2

19．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH。下列有关这些物质的说法正确的是

A．苹果汁的酸性大于酸雨的酸性 B．厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性

C．小苏打水不能用于治疗胃酸过多 D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳

20．比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是

21．在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe3O4、FeO或Fe，下列有关说法不正确的是

A．生成固体的质量一定小于固体反应物的

B．在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理

C．一定量的Fe2O3还原为FeO时，消耗的CO最多

D．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

22．今年2月，河北某化工厂因硝酸胍（化学式为CH6N4O3）引发爆炸，造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体，能溶于水和乙醇，摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是

A．硝酸胍的相对分子质量是102

B．硝酸胍爆炸不会造成大气污染

C．硝酸胍在运输过程中，应避免撞击或暴晒

D．硝酸胍受热得到氮的氧化物，说明它易挥发

23．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是

A．①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④

24．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，

将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程

中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不

正确的是

A．该反应是放热反应

B．恰好中和时溶液温度达到最高点

C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g

D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃

25．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A．3CuSO4 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

B．4CuSO4 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

C．5CuSO4 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑

D．6CuSO4 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

二、填空题（共5个小题，共29分）

26．（5分）能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源，因此开发利用新能源就显得格外重要。

（1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和 。

（2）某住宅因燃气泄漏引起火灾，为迅速控制火势，消防员用高压水枪灭火。根据灭火原理，分析水在灭火中的主要作用是 。

（3）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电和 等（请举1例）。

（4）人们利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列说法不正确的是 。

A．燃烧反应都是放热反应

B．燃烧反应都需要点燃才能发生

C．化学反应都伴随着能量的变化

D．人类需要的能量大部分是由化学反应产生的

（5）在催化剂作用下，甲醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种常见物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：2CH3OH+3O2+ + 6H2O。

27．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）保持氮气化学性质的最小粒子是 。

（2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量是 ；氯原子的核外电子数是_ ____；钠元素与氯元素最本质的区别是 __数不同。

（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。

请回答以下问题：

A、B、C、D中属于单质的是 （填化学式）。

若一定质量的A和48 g的B恰好完全反应，可生成44g C和27 g D，则A的化学式

是 。

28．（7分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网

络图。请根据该图回答有关问题。

①电解水是实现转化a的途径之一，该反

应的化学方程式是 。

②用转化c获得O2时，O2中会混有的少量杂

质是 。

③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的 作用。

④转化f可用于实验室制取O2，该反应的基本反应类型是 。

（2）为了达到回收利用的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末状混合物中，分离得到铁和铜，并制备化工原料硫酸镁，其过程如下图所示。

[①金属A、B分别是 。

②步骤Ⅱ中加入的试剂可以是 溶液，反应的化学方程式是 。

29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）生理盐水中的溶质是 。

（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至

充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。加入KNO3的质量与得到相应

溶液的质量如右表所

示。

①该温度下KNO3的溶解度是 g。

②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为

a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。

A．生石灰与水反应的生成物不再溶解

B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低

C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙

D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出

30．（5分）某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。

已知：①三种固体均由三种元素组成；

②CaCl2溶液呈中性。

（1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。

（2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。 

（3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。请回答：

A中原白色固体是 ；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是 、 。

将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH 〈7，则该溶液中所含溶质是______。

三、实验题（共3个小题，共20分）

31．（6分）水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。

请回答：（1）实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”）。

（2）实验B中水的作用是防止集气瓶_______。

（3）实验C中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。

（4）实验D中水的作用是提供热量和 。

（5）实验E中的水作 。

32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。

请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。

②若b是水，则气体a具有的性质有 。

（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后

关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是

，C装置中反应的化学方程式是 。

33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。

请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。

（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，

进行如下探究。

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。

【实验探究】实验装置如右图所示。

①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。

②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。

③此装置有一个明显的不足之处是______。

④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫

使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。

【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。

二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

四.计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）工业利用叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2↑。

计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。

35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

北京市东城区2011-2012学年第二学期初三综合练习（一）

化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（共25分，每小题1分）

二、填空题（共29分，除特殊注明外，每空1分。合理答案均给分）

26．（5分）（1）天然气 （2）降低温度 （3）风力发电（或太阳能发电、核能发电）

（4）B （5）4NaOH 2Na2CO3

27．（7分）（1）氮气分子 （2）22.99 17 质子（或核电荷）（3）①O2 ②C2H6O（2分）

28．（7分）（1）① 2H2O 2H2↑+O2↑ ②水蒸气 ③光合 ④分解

（2）①Fe Cu

②H2SO4（或CuSO4） Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑（或Mg+ CuSO4=MgSO4+Cu）

29．（5分）（1）氯化钠 （2）①110 g ②小于 小于 等于 （3）A B D（2分）

30．（5分）氢氧化钙 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+ H2O

NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl

三、实验题（共20分，除特殊注明外，每空1分）

31．（6分）（1）溶剂 （2）炸裂 （3）4P + 5O2 2P2O5 （4）隔绝空气

（5）溶剂和反应物

32．（6分）（1）①氢氧化钠 ②易溶于水、与水反应且生成碱性物质（2分）

（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升

Fe2O3+3=Fe2(SO4)3+3H2O（1分） Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑（1分）

33．（8分）（1）溶液变红，CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

（2）①SO2+ Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O

②生成的无色不稳定的物质受热分解 ③前者是物理变化，后者是化学变化

④没有进行尾气处理

【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论

是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2分）

四、计算题（共6分）

34.（3分）

解：设需要硝酸钠的质量是x

5NaN3+NaNO3 == 3Na2O+8N2↑

85 3×62

x 186 t

x =85t

答：需要硝酸钠的质量是85 t。

35.（3分）解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 （44 + 18）

x 3.1 g

x = 8.4g
NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O

84 44

8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O

106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，

根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl ~ NaCl

36.5 58.5

100 g× 7.3% m

m = 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。