广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 离子反应（4）

【学习目标】

会正确理解离子反应的实质并根据离子反应的实质判断发生离子反应的条件。

会根据离子反应的条件判断离子能否共存。

【重点难点】

重点 ：会根据离子反应的条件判断离子能否共存。

难点 ：会根据离子反应的条件判断离子能否共存。

【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）

预习案

一、知识梳理

判断离子共存的一般思路：

首先看题目的隐含条件：是否是无色溶液，如果是排除有颜色的离子：

；是否是酸性或碱性溶液：如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变红的是

溶液，如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液，如果能和铝反应产生氢气或使水的电离程度减小的是 溶液或 溶液。

其次看离子之间是否发生复分解反应，发生复分解反应的条件是： 、

、 。

然后看离子之间是否发生氧化还原反应：

常见的氧化性离子有：

常见的还原性离子有：

最后看离子之间是否发生完全的双水解反应：

写出因发生完全的双水解反应而不能共存的离子组合并写出其离子方程式：

二、基础自测

H＋不能和 大量共存。

OH－不能和 大量共存。

CO不能和 大量共存。

SO不能和 大量共存。

SO不能和 大量共存。

Fe3＋不能和 大量共存。

Fe2＋不能和 大量共存。

Al3＋不能和 大量共存。

探究案

一、合作探究

1、(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

2、(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　)

A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3

B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3

C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S

D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3

3、(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液的pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。

请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　)

A．①②④⑤ B．③④

C．③④⑤ D．②③⑤

4、(2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是____________________________________________；

(2)一定存在的离子是___________________________________________________；

(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

二、总结整理（

训练案

一、课后巩固促提升（见步步高37-38页）