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高中化学教案新人教版必修1 硫酸 硝酸和氨(3)教案
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硫酸硝酸和氨
(第3课时)
教学目标:
1、通过引导学生观察、分析实验的现象,培养学生观察和分析问题的能力。2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性,培养创新精神。3、氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。教学重点、教学难点
重点:氨的化学性质及氨气的实验室制法。难点:氨的化学性质及氨气的实验室制法。教学过程:>>>>>>>>>>>>>教学环节新课导入新知学习
思考交流学习探究
教师活动
学生活动
前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质,今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。展示一瓶氨气,引导学生观察氨气的色、味、态、密度(与空气比较)。并演示实验4-9
实验装置分析:
1、为什么烧瓶内会产生喷泉?2、为什么要用干燥的烧瓶?3、胶头滴管的作用是什么?
实验现象分析:
1、实验体现氨气的什么性质?2、烧瓶中的溶液为什么会变红?
-
3、如果变红的原因是生成OH,那么-
OH来源于什么物质?
观察实验现象,阅读教材P—87资料卡片。总结氨的物理性质分组讨论
应用提高学习探究
如果没有胶头滴管,如何引发喷泉实验?学生分组讨论
自学释疑归纳整理
氨水显碱性的原因?
1、氨的物理性质:无色、刺激性气味的气体,易溶于水(1︰700)。2、化学性质:(1)与水的反应:NH3+H2ONH3.H2O+-NH4+OH
1、水中的粒子有哪些?液氨与氨
水是否是一种物质?2、如何检验氨气?
3、把一瓶浓氨水露置在空气中,有何现象?
思考交流
过渡
氨气溶与水所得溶液显碱性,氨气是一种碱性气体,那么它遇到酸会不会反应呢?
>>>>-1-
实验>>>>探究拓展提高
实验:氨气与氯化氢的反应
观察现象写出化学反应方程式:NH3+HCl=NH4Cl(白烟)1、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式:2、下列不可用浓硫酸干燥的气体有()