乐山市高中2022届高一下期教学质量检测

化学试题

可能用到的元素的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Cl－35.5

第一部分(选择题共 48 分)

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项)

1.化学与生活息息相关，下列有关厨房中调味品的说法不正确的是

A.醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用

B.人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险

C.味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸

D.白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物

2.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是

A.Cl的原子结构示意图 B.HCl 的电子式 H∶Cl

C.CH4 的比例模型 D.中子数为 20 的氯原子

3.下列关于周期表的说法正确的是

A.第IA族的元素都为金属元素

B.同在周期表中金属与非金属分界线附近寻找合成农药的元素

C.过渡元素全部都是副族元素

D.周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和一个 VⅢ族

4.航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2 反应时放出大量的热量，下列说法错误的是

A.1mol肼(N2H4)分子中含有4mol N－H键

B.该反应中的热量变化如右图所示

C.该反应的反应物总键能小于生成物总键能

D.该反应的化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)，其产物对环境无污染

5.设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol苯分子中含有键数目为3NA

B.标准状况下，11.2L CCl4 中含有的共价键数目为2NA

C.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 O2 的分子数为3NA

D.常温常压下，15g甲基含有的电子总数为10NA

6.硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是

A.原子序数是 24

B.气态氢化物化学式是H2Se

C.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D.原子半径比硫原子的原子半径大

7.金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中还原出来，下列说法错误的是

A.可用热分解法获得金属银

B.利用赤铁矿冶炼金属铁，可用一氧化碳、氢气等作还原剂

C.钠、镁、铝等活泼的金属，都可以用电解其熔融的氯化物来冶炼

D.铝热反应可以用于冶炼难熔的相对较不活泼的金属，也可以用于焊接钢轨

8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W2－和 X＋的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法一定正确的是

A.W、X形成的化合物只含有离子键 B.简单离子半径：Y＞Z＞W

C.还原性：W2－＞Y2－ D.氧化物的水化物酸性：Y＜Z

9.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A.阿托酸的分子式为 C9H8O2

B.1mol阿托酸最多能和 4mol H2 发生加成反应

C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面

D.阿托酸苯环上的一氯代物有3种

10.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A.Al与NaOH溶液反应时增大Al的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.在K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

11.括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

B.乙烷(乙烯)；通入H2 在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.溴苯(溴)；加入KI溶液，振荡，分液

D.乙烯(CO2 和SO2)；将其通入酸性KMnO4 溶液中洗气

12.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是

A.负极的电极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋

B.电子由 Fe 环经导线流向发光二极管

C.铜线作为柠檬电池的正极

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

13.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.v(NH3)＝2v(CO2) B.密闭容器中 NH3 体积分数不变

C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D.密闭容器中混合气体的密度不变

14.下列实验装置能达到相应实验目的的是

15.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi＋Li3－xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6 ，下列说法正确的是

A.该电池的充、放电过程互为可逆反应

B.充电时主要为化学能转化为电能

C.放电过程中，Li＋向电池的正极移动

D.充电时，电池上标有“－”的电极与外接电源正极相连

16.目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：

下列说法不正确的是

A.工业上海水先晒盐，再往晒盐后的苦卤水中，加入试剂①Ca(OH)2

B.加入试剂①后，分离得到 Mg(OH)2 沉淀的方法是过滤

C.加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣＋H＋＝H2O

D.通过电解熔融的无水 MgCl2 得到 24g Mg，共转移 2mol 电子

第二部分(非选择题 共52分)

17.(10 分)我们的衣食住行都离不开化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

(1)下列叙述正确的是______

A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜，淀粉水解为麦芽糖

C.油脂经水解可变成葡糖糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

(2)把新制的 Cu(OH)2 悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是______。

A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖

(3)人体运动后肌肉酸痛，是由于肌肉的无氧运动产生了乳酸。已知乳酸的结构简式为，乳酸中的官能团有_________(写名称)；1mol 乳酸最多能与_____mol NaOH反应，反应所得有机产物的化学式为__________。

18.(14 分)根据下表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_________(填元素符号)。

(2)上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是________。

(3)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______ __。

(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________

(用离子符号表示)。

(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是___________，请简述理由_____

_ 。

(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是

________ __。

19.(9分)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2 的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。实验装置简图如图，回答下列问题：

(1)图中仪器 B 的名称是_________。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______

_ _。

(3)C 中液体颜色为__________。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________。

(4)D装置的作用是____ ___。

20.(8 分)合成氨工业 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在国民经济中占有重要地位，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入 1mol N2(g)和 3molH2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：

(1)0～15min 内，用 H2 表示的平均反应速率为 v(H2) ＝___________mol·L－1·min－1。

(2)达到平衡时 N2 的转化率为_______。

(3)右图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则a时刻改变的条件可能是________。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高 H2 的转化率，可以采取的措施有____________。

A.增加N2 的浓度 B.加入催化剂 C.分离出NH3 D.增加H2 的浓度

21.(11 分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源，回答下列问题：

(1)填充物用 60℃温水溶解，目的是_________。

(2)操作 A 的名称为__________。

(3)铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是________ _(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的 H2O2。

(4)碱性锌锰干电池的电解质为 KOH，总反应为 Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______ _____。

(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4＝3MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。

①当 1 mol MnO2 参加反应时，共有_____mol 电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式

___ __。

乐山市高中2022届高一下期教学质量检测化学参考答案

一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)

DBDBC ACBCD ADDBC C

二、非选择题(共 5 小题，共 52 分)

17(10 分)：

(1)B(2分)

(2)D(2分)

(3) 羟基、羧基(2分)；1(2分)； (2分)

18(14 分)：

(1)Ar(1分)

(2)HClO4(1分)；(2分)

(3)极性(1分)；(2分)

(4)S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋(2分)

(5)H2O(1分)；水能形成分子间氢键，熔沸点升高(2分)

(6)O2＋4e－＋2H2O ＝4OH－(2分)

19(9 分)：

(1)冷凝管(1分)

(2)溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶(2分)

(3)深红棕色(2分)；蒸馏(2分)

(4)吸收溴蒸气，防止污染环境(2分)

20(8分)：

(1)0.08(2分)

(2)50%(2分)

(3)使用催化剂(2分)

(4)AC(2分)

21(11 分)：

(1)加快溶解速率(1分)

(2)过滤(1分)

(3)Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O(2分)； 加热；(1分)

(4)Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2(2 分)

(5)4(2分)； (2分)