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第6讲溶液的浓度
考点1溶质的质量分数
1.溶质质量分数的概念：______与______之比。2.溶质质量分数＝______/______×100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(+溶解度×100%］。考点2有关溶液的计算1.溶液稀释的计算
(1稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；
(2溶液稀释前后，______质量不变。2.其他计算
(1溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；(2溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；(3溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。命题点1溶质的质量分数
(2015·广州如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____________________________。
(2时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数为____________×100%(只列计算式，不需要计算结果。
(3时，NaCl和KNO3完全溶解于蒸馏水中，冷却到后，________(填“有”或“没有”NaCl析出，有________gKNO3结晶析出。
思路点拨：(1由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；(2根据KNO3在时的溶解度为，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；(3对于氯化钠，时的溶解度为，30℃时的溶解度为，所以的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，时的溶解度大于，所以是不饱和溶液，时的溶解度为，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8g＝。
1．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为/厘米3，其中含溶质
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文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持 . C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
2．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1.5mLB．2mLC．3mLD． 4mL 3．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉________g水。
命题点2有关溶液稀释的计算
(2015·泉州农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1现要配制溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；
(2用溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成溶质质量分数为12%的食盐溶液________kg。思路点拨：(1由溶质质量分数的意义可知，配制溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为溶液质量和溶质质量分数之积。(2稀释前后溶液中所含溶质的质量不变，可设稀释后溶液的质量为x。则×20%＝x×12%，即可求出所得稀溶液的质量。
溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝n×b%；式中m、