1.1原子核外电子排布

一、知识回顾

原子核word/media/image1.gif

1. 原子

核外电子

2. 质量数 = 质子数 + 中子数

A = Z + M

3. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数

原子的表示：word/media/image2.gif X

一、 排布规律

1. 电子层： 1 2 3 4 5 6 7

符号： K L M N O P Q

离核距离： 近 远word/media/image3.gif

能量高低： 低 高word/media/image4.gif

2.a 每层最多容纳 2n2个 e-

b 最外层不超过 8 个e- （K层为最外层时，不超过 2个e-）

c 次外层不超过18个e- ，倒数第三层不超过32个e-

10电子微粒：

分子：Ne 、HF 、H2O 、NH3 、CH4

离子 阳：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+word/media/image5.gifword/media/image6.gif

阴：F-、O2-、N3-、C4-、OH-

1.2元素周期律

一、原子核外电子排布的周期性变化

最外层电子：word/media/image7.gif 1 饱和结构（2或8）word/media/image3.gif

word/media/image8.gif决定元素的化学性质

二、化学价的周期性变化

第二周期 Li Be B C N O F

（3—9号） +1 +2 +3 +4 +5 word/media/image9.gifword/media/image10.gif

-4 -3 -2 -1word/media/image11.gifword/media/image11.gifword/media/image12.gif

第三周期 Na Mg Al Si P S Clword/media/image13.gif

（11—17号）+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

-4 -3 -2 -1word/media/image14.gifword/media/image15.gifword/media/image11.gif

（C、F无正价）

例：已知氯化物RH3 ，求1）R的最高价氯化物 R2O5

2）R的最高价氯化物的水化物HRO3或H3RO4

三、原子半径r的周期性变化

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word/media/image18.gifword/media/image19.gif

word/media/image20.gifword/media/image17.gif

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四、元素金属性与非金属性的周期性变化

同周期：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。word/media/image22.gifword/media/image23.gifword/media/image24.gif

同主族：核电荷数 ，金属性 ，非金属性 。word/media/image25.gifword/media/image26.gifword/media/image26.gif

word/media/image12.gifword/media/image15.gifword/media/image27.gifword/media/image10.gifword/media/image28.gifword/media/image29.gif

1.3元素周期表

一、结构

word/media/image30.gif 1.周期（7个横行）

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短周期 长周期

word/media/image32.gif（1—18号）

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2. 族（18个纵行，16个族）

7个主族（A）：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

7个副族（B）：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

Ⅷ族（第8、9、10列）

0族：稀有气体

二、 关系

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Na 第3周期，ⅠA 族 C 第2周期，ⅣA族

总结：a.周期数=电子层数

b.主族序数=最外层电子数=最高正价

三、元素性质的递变规律

半径r 失e-能力 得e-能力 金属性 非金属性word/media/image38.gif

同周期

同主族

金属性最强的是 铯（Cs） ，非金属性最强的是 氟（F）

四、 应用

1. word/media/image39.gifword/media/image40.gifword/media/image41.gif 位置 结构 性质

如：第3周期，ⅠA族 活泼word/media/image37.gifword/media/image42.gifword/media/image43.gif

2. 寻找元素

a.半导体：金属与非金属分界处 如：硅（Si）、锗（Ge）、硒等

b.催化剂，耐高压，耐腐蚀材料： 过渡元素

c.农药： 元素周期表右上角，Cl、N、P、S

word/media/image44.gif2.1微粒间的作用力

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微粒间的作用力

化学键：物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。

word/media/image46.gifword/media/image47.gif一、离子键

Na Clword/media/image48.gifword/media/image49.gif

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word/media/image52.gifword/media/image53.gif Na+Cl-

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1. word/media/image55.gif定义：使阴阳离子结合成离子化合物的静电作用。

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2.形成条件

特例：NH4Cl

3.电子式（用“.”或“x”表示最外层电子）word/media/image57.gifword/media/image58.gif

a.原子： H 、 Mg 、 Al 、 S 、 N 、 O 、 Cl

b.离子

c.离子化合物 NaCl： MgF2： NH4Cl：

（对称） Na2O： K2S：

4.用电子式表示形成过程

NaCl：

Na2O： 或

CaF2（莹石，不溶于水）：

证明离子化合物的实验依据：熔融状态能否导电

二、共价键

1.共价键的形成与概念

定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

1） 成键微粒：一般是非金属原子（相同原子或不同原子）

2） 成键本质：原子间通过共用电子对

3） 共价键的成键条件：非金属原子通过共用电子对相互结合时形成共价键

2.用电子式和结构式表示共价分子

说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需要几对共用电子对；在书写：由于没有电子转移，所以没有“+”、“-”、“【】”

3.用电子式表示共价分子的形成过程

HCl： NH3：

H2O： N2：

4.共价化合物

1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间以共价键结合

2）共价键的存在：

a.共价化合物 ，如：HCl、H2O、CH4、CO2

b.多原子单质分子，如：Cl2、O2、N2

c.某些含有原子团的离子化合物 ，如:NH4Cl

3)共价键的种类word/media/image59.gif

4)共价化合物与离子化合物的关系

a.共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电

b.共价化合物不含离子键，离子化合物可能有共价键。

5)特例说明

a.金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物。 如：BeCl2、AlCl3

b.均有非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物。 如：NH4Cl、NH4NO3属于离子化合物

三、分子间作用力

1.定义：将分子聚集在一起的微弱的作用力（又称“范德华力”），不属于化学键。

2.影响物质的熔沸点

word/media/image60.gif 如： F2（g） Cl2（g） Br2（l） I2（s）

组成结构相似的物质，质量数增大 分子间作用力增大 熔沸点升高word/media/image61.gifword/media/image62.gif

如： HCl < HBr Cl2> O2>N2

word/media/image63.gif3.分类

分子间作用力

氢键的作用力比范德华力强，但是比化学键弱。

氢键：导致熔沸点反常 HF > HCl H2O > H2S NH3> PH3

3.1从微观结构看物质的、多样性

一、同素异形体

1.定义：同一种元素不同性质的单质之间互称为同素异形体

2.举例：1）金刚石、石墨与C60（足球烯）

2） O2 与 O3

a. 3O2 = 2O3 （有单质参加的反映一定是氧化还原反应）

b. O3具有强氧化性 （比O2强）

漂白性 （与HClO相同）word/media/image64.gif

3）白磷（P4）与红磷

白磷：剧毒，易自燃（着火点低） 保存于冷水中word/media/image65.gif

红磷：红棕色固体 安全火柴word/media/image65.gif

4P + 5O2 = 2P2O5

4）硫： S8 、S6 、S4

3.对比

同位素 定义：同种元素不同原子之间互称为同位素word/media/image66.gif

举例 1H、2H、3Hword/media/image66.gif

12C、13C、14C

16O、17O、18O

三、 同分异构体

1. 定义：相同分子式、不同结构的有机物之间互称为同分异构体

2. 举例：1）正丁烷、异丁烷

分子式：C4H10word/media/image67.gifword/media/image68.gif

结构式：

2）乙醇、二甲醚

分子式：C2H6Oword/media/image69.gifword/media/image70.gif

结构式：

3.2不同类型的晶体