化学第四章 第二节化学平衡导学案2-----化学平衡的移动

教学目标

1、理解影响平衡移动的因素，并能运用结论进行简单判断。

2、掌握影响化学平衡的因素，并能用实验加以说明。

复习回顾

1、可逆反应的最终结果------达到 状态。

2、化学平衡状态的特征： 、 、 、 、 。其中的“变”是指：如果影响化学平衡的条件发生变化，使正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到 ，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，，反应又达到新的平衡，像这样因 ，叫做化学平衡的移动。

课堂学习

（阅读课本P69-P71，完成下列问题）

一、化学平衡移动：

1、定义：

。

word/media/image1.gif从定义可以看出：

word/media/image2.gif化学平衡移动的研究对象------ 的可逆反应。

word/media/image3.gif引起化学平衡移动的本质原因------ 。

word/media/image4.gif化学平衡发生移动的标志-------- 不再相等。

word/media/image5.gif化学平衡移动的方式有 和 。

二、影响化学平衡移动的条件：

1、浓度的影响：

阅读【实验4-3】

现象是溶液混合后呈现 色。试管“1”和试管“2”中红色 。

反应方程式为：

离子方程式为：

结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，会使化学平衡向 方向移动；

若再将试管3中的溶液一分为二，向其中的一个试管中滴入NaOH溶液，会发现滴入NaOH溶液后颜色变浅，原因是：滴入NaOH溶液后会发生反应 ，相当于减小了反应物 的浓度，使化学平衡 移动；

同理可以得出：增大生成物的浓度，化学平衡 移动；减小生成物的浓度，化学平衡 移动。

小结浓度对化学平衡移动的影响是：

。

注意：由于固体一般不考虑化学反应速率，因此增加或减少固体的量，对化学平衡无影响。

应用：在工业上制硫酸的过程中，会发生2SO2 + O2 2SO3的反应中，往往要通入过量的O2，目的就是增大 的浓度，促使化学平衡 移动，以提高SO2的利用率。

2、压强对化学平衡的影响：

实验：用注射器吸入一定体积的NO2和N2O4混合气体，然后用橡皮管将细管端加以封闭，反复推拉活塞，会发生

的反应，当活塞往外拉时，混合气体的颜色 ，

原因是

；当活塞往里推时，混合气体颜色先

，原因是

。

结论：在其它条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着

移动；减小压强，化学平衡向着

移动。

注意：

word/media/image2.gif对于像2HI H2 + I2(g)反应前后气体分子数不变的反应，增大或减小压强，化学平衡 移动。

word/media/image3.gif平衡混合物为固体或液体时，改变压强，化学平衡也

移动。

及时练习：

判断下列可逆反应在增大压强时，平衡怎样移动？

word/media/image2.gif2NO2 N2O4

word/media/image3.gifCO + H2O CO2 + H2

word/media/image4.gif2SO3 2SO2 + O2

word/media/image5.gifH2S H2 + S(s)

word/media/image7.gifC(s) + CO2 2CO

word/media/image8.gifN2 + 3H2 2NH3

word/media/image9.gif2NO + O2 2NO2

3、温度对化学平衡的影响：

化学反应总是伴随着能量变化，对于可逆反应来说，如果正反应是放热反应，则逆反应必为 反应。

阅读【实验4-4】

现象：放入热水中烧瓶内的混合气体颜色变 。根据反应

NO2 N2O4 + Q ，说明化学平衡 移动了；放入冷水中的烧瓶内混合气体的颜色变 。说明化学平衡 移动

结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向 热反应方向移动；降低温度，会使化学平衡向 热反应方向移动。

四、吕·查德里原理（或勒夏特列原理或勒沙特列原理）：

小结影响化学平衡的条件：

结论：改变化学平衡的一个条件，化学平衡总是向能够 这种改变的方向移动。这个规律是由法国科学家吕·查德里首先发现的，因此被称为 原理。

1、吕·查德里原理的内容：

。

2、适用条件：一个能影响 的外界条件的变化。

3、适用范围：已达平衡的可逆反应。

4、平衡移动的特点：会 外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。

5、注意固体质量的变化不影响化学平衡移动。

五、催化剂对化学平衡的影响：

催化剂能同时、同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡

影响。

及时练习：

一、选择题

1. 设C + CO2 2CO 正反应为吸热反应，反应速率为V1；

2NO2N2O4 正反应为放热反应，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）。

A. 同时增大　　B. 同时减小　　C. V1增大,V2减小　　　D. V1减小,V2增大

2. 对于CO2(g) + C(s) 2CO(g)正反应是吸热反应,下列各组条件变化中,两项均能使平衡向右移动的是（ ）。

A. 加压、升温　　B. 加压、降温　　C. 减压、升温　　D. 减压、降温

3. 在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）。

A. 2HI H2 + I2 – Q　　　　

B. CO2(g) + C(s) 2CO(g) - Q

C. 2SO2+ O2 2SO3 + Q　　

D. 2NH3 N2 + 3H2- Q

4.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(正反应放热)有下列判断，其中正确的是（ ）

A.若温度不变，将容器的容积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

B.若平衡时，若A、B的转化率相等，则可说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

C.若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n=p+q

D.温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

5.合成氨生产过程的措施与化学平衡移动原理无关的是( )

A.选择适当的温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.不断分离出液氨

6.已达到平衡状态的下列可逆反应，如同时降低温度和增大压强，体系的颜色一定会变深的是（ ）

A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)

B.2NO2 2NO+O2 (正反应为吸热反应)

C.2HI H2+I2 (正反应为吸热反应)

D.3NO2+H2O 2HNO3+NO(正反应为放热反应)

7．下列能用勒特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深