2018届上海市闵行区高三下学期质量调研(二模)
化学试题
考生注意:
1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。
2.本试卷共有39题,共4页。满分100分,考试时间60分钟。
3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
word/media/image1.gif1.关于 说法错误的是
A.质子数为7 B.中子数为7
C.质量数为14 D.相对原子质量为14
2.含有极性共价键的电解质是
A.CaCl2 B.H2O C.NH3 D.CH4
3.电解饱和食盐水的阳极产物是
A.NaOH B.H2 C.HCl D.Cl2
4.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分,它们互为
A.同系物 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同位素
5.不能鉴别Fe2+和Fe3+的是
A.氯水 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫氰化钾溶液
6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是
A.同一主族元素 B.化学键相同
C.都是金属元素 D.化合价相同
7.碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是
A.易挥发 B.能导电
C.熔化时破坏共价键 D.属于分子晶体
8.接触法制硫酸中,通常不采取的措施是
A.硫铁矿粉碎 B.接触室中通入过量空气
C.接触室控制温度约450 ℃ D.使用高压
9.用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是
word/media/image2.gif word/media/image3.gif word/media/image4.gif word/media/image5.gif
A. B. C. D.
10.一定条件下,下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.水
11.关于硝酸铵说法正确的是
A.属于共价化合物 B.溶于水放热 C.受热易分解 D.属于有机氮肥
12.不能通过置换反应制取的是
A.Fe(OH)3 B.Fe3O4 C.Al(OH)3 D.Al2O3
13.海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是
A.浓缩的原理是蒸发结晶 B.氧化时通入氯气
C.提取时利用Br2易挥发 D.提取时用CCl4萃取
14.FeCl3溶液吸收H2S的原理:2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是
A.H2S作氧化剂 B.还原性:H2S > Fe2+
C.Fe3+ 发生氧化反应 D.每消耗1mol H2S时转移4NA个电子
15.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸 B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
16.浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是
17.室温时,0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是
A.溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B.升高温度,溶液的pH增大
C.若加入少量NaA固体,则c(A-)降低 D.该溶液稀释10倍后,pH < 4
18.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等,可延长食品保质期。其作用原理正确的是
A.主要发生吸氧腐蚀 B.氯化钠充当正极
C.吸收的气体是O2和CO2 D.负极反应为Fe-3e→Fe3+
19. pH=13的溶液中,可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,若
Ba2+浓度为0.04 mol/L,则溶液中一定还大量存在的是
A.Na+ B.NH4+ C.Cl- D.SO42-
20.恒容密闭容器中发生反应:SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错
误的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9 kJ
C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态
D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
二、综合分析题(共60分)
(一) (本题共15分)
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。回答下列问题:
21.碳原子的核外电子排布式为____________;
组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。
22.羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为_____________。
23.解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是
_____________或________________。
25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表
明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。 _______________________________________________________________________
(二) (本题共15分)
氨是一种重要的工业原料。回答下列问题:
26.催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反
应的化学方程式 ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27.当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行
检查,出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填>、<或=);
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。
(三) (本题共15分)
小苏打是一种常用的食品添加剂。
31.精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗盐精制的步骤顺序是:溶解→ → → → (填字母编号)。
a.加盐酸调pH b.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液 d.过滤
32.NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________。
33.侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______;简述通氨气的作用____________________________________。
34.称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250 mL溶液,准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 (保留两位小数)。若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
35.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验
需使用的定量仪器是_____;写出涉及的化学方程式__________________。
(四)(本题共15分)
阿托酸是一种常用的医药中间体,合成路线如下:
word/media/image9.gif
36.①的反应类型是_________;②的反应试剂和条件是________________。
37.反应③是氧化反应,但有一个羟基没有被氧化。原因是__________________________________________________________________;
欲检验反应④的有机产物,可选择的试剂是________________________。
a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液
38.写出反应word/media/image10.gif的化学方程式__________________________________;
写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。
39.由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:X5b53901fbd7a003a1c13e404c8053115.png
参考答案
一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
21.(2分) 1s22s22p2;5
22.(3分) 极性;(2分)
23.(2分) C=O双键键能大于C=S双键键能,所以稳定性CO2大于CS2。
24.(4分) 加入催化剂;缩小容器体积(增大压强)
25.(4分) 放,减小;向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以向左移动。
(二)(本题共15分)
26.(4分) 4NH3+6NOword/media/image12_1.png5N2+6H2O; 2:3
27.(2分) 浓盐酸(或浓硝酸),产生(大量)白烟
28.(3分) Cl2、NaOH(2分);防止N2H4被NaClO氧化。(1分)
29.(4分) < (2分);NH4+ 水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
30.(2分) c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(三)(本题共15分)
31. (2分) b c d a
32. (2分) NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+
33. (3分) NH4Cl(1分);增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3,提高NH4Cl的纯度。
34. (5分) 甲基橙;0.82(3分);偏大
35(3分) 电子天平;2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2分)
(四)(本题共15分)
36.(4分) 加成;氢氧化钠溶液、加热 (2分)
37.(4分) 羟基相连碳上没有氢原子,不能被氧化(2分);d
38.(4分)
word/media/image15_1.png
word/media/image16_1.png、word/media/image17_1.png、word/media/image18_1.png、 word/media/image19_1.png(写一个即可)
39.(3分)
word/media/image20_1.png
(合理即可)
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