四川省攀枝花市2018届高三第三次统考

化学试题

2018．04

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28

S-32 K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127

7．下列对于各种物质的应用说法错误的是

A．硅胶作袋装食品的吸氧剂

B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

C．Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃剂

D．ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂

8．有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：

下列说法正确的是

A．X、Y、Z均为苯的同系物

B．X、Y、Z分子中的碳原子均在处于同一平面

C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molX、1molY?分别与足量溴的四氯化碳溶液反应均最多消耗2mol Br2

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．+N5-（全氮类物质）中含有电子总数为5NA

B．在浓硫酸存在下加热，1molCH3CH2OH和1mol CH3COOH充分反应生成的H2O分子数为NA

C．在光照条件下，与反应恰好生成CH3Cl的分子数为

D．在反应Mg +2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2↑中，完全反应时转移的电子数为

10．V、W、X、Y、Z是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X和Z是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。下列说法不正确的是

A．X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大

B．在Z2Y2W3溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀

C．V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键

D．在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应

11．某新型电池，以NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，负极材料采用pt，正极材料采用MnO2（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．每消耗3mol H2O2，转移6mol e﹣

B．电池工作时Na+从b极区移向a极区

C．a极上的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O

D．b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O

12．由下列实验及现象得出的结论，不正确的是

13．已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝×10－5。25℃,向1 L mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃, mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入 mol NH3时，所得溶液中：

c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：

c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

26．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：

（1） mol/L的硫酸溶液密度为cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。?

（2） H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。?

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。?

（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。?

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。?

27．（15分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：

【查阅资料】：

1．3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

2．H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；

3．HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；

4．在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。

Ⅰ组. H2S还原法，实验装置如图1：

实验步骤如下：

①在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

②打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。

③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。

④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。

Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图2：

实验步骤如下：

⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。

⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。

回答下列问题；

（1）图1装置 A 中发生反应的离子方程式为 ；装置 B 中的试剂是 。

（2）D装置的作用是 。

（3）步骤④的目的是 。

（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是 。

（5）Ⅱ组实验的产率为 。

（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为 。

（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可） 。

28．（14分）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）甲烷裂解时还发生副反应： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图1所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为 。

②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常数Kp=? （注：用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。

③根据图1判断，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H 0（填“＞”或“＜”）。由图1可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有 。

（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

图2中a?、?b?、?c?、?d?四条曲线中的两条代表压强分别为?1MPa?、?2MPa?时甲烷含量曲线，其中表示?1MPa?的是?________?（填字母）。

在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示:

已知： CH4(g)+ H2O(g) CO?(g?)+?3H2(g) △H =+ kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g?)+4H2(g) △H =+ kJ/mol

则：①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。

②只有过程I投料比=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为_______________。

35.(化学--选修3: 物质结构与性质] (15分)

物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：

（1）基态铁原子中未成对电子数为_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更稳定。

（2）OF2中氧元素的化合价为　　 ，中心原子的杂化方式为　 ，OF2的分子极性比H2O的 （选填“大”或“小”）。

（3）一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl4﹣、Al2Cl7﹣构成，AlCl4﹣的立体构型为 ，Al2Cl7﹣中的原子都是8电子结构，则Al2Cl7﹣的结构式为（配位键用“→”表示） 。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是 ；

（5）氮化铝、氮化硼、氮化镓晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序是 。

（6）NH3分子中∠HNH键角为o，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角为o， 配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是 。

（7）右图是Fe3O4晶体的晶胞。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的______(选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式的名称为________。

③若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

36.(化学--选修5: 有机化学基础] (15分)

有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：

已知：G→H、J→M的反应中原子利用率均为100%。

回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称是 ，H→J的反应类型是 。

（2）物质X的名称是 , 物质Y的结构简式是 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

C→D:

E→F:

（4）同时符合下列条件的F的同分异构体共有 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式　 。

①不与NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

（5）根据上述合成路线中的信息，写出以1,3—丙二醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选)______________________________________。

攀枝花市2018届高三“三统”理科综合

化学参考答案

7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．C 13．B

26（14分）

（1）37%（2分）

（2）2Cr3+ + 3H2O2 + H2OCr2O72－+ 8H+（2分）

（3）①Cr (OH)3 + OH-CrO2－+ 2H2O （2分）

②Na+、Ca2+、Mg2+　（2分）

pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－。（2分）

（4）Ca2+、Mg2+ （2分）

（5）3SO2 + 2Na2CrO4 +12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓ + Na2SO4 + 2NaOH（2分）

27（15分）

（1）FeS + 2H+Fe+ + H2S↑（2分） 饱和NaHS溶液（2分）

（2）吸收多余的H2S气体（1分）

（3）除去溶液中的SO42- （2分）

（4）除去溶液中的CO32- （2分）

（5）%（2分）

（6）3HCOOH + IO3-I- + 3CO2↑+ 3H2O（2分）

（7）操作简单、产率高、原料无剧毒等（2分，合理均可）

28（14分）

（1）① %（2分） ② 1×1013 （2分）

③ ＞ （1分）充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（1分）

（2）a （1分）

与2MPa的压强相比，1MPa条件下CH4的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率，但700℃时CH4的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。（3分）

（3）①3Fe + 4CaCO3Fe3O4 + 4CaO + 4CO↑

(或分步写成CaCO3CaO + CO2↑，3Fe + 4CO2 Fe3O4+ 4CO； 2分)

②CH4(g) + 3CO2(g) 2H2O(g) + 4CO(g) △H =+349?kJ/mol ?(2分)

35【选修三：物质结构与性质】（15分）

（1）4 (1分) Fe3+ (1分) （2）+2 (1分) sp3 (1分) 小(1分)

（3）正四面体(1分) (1分)

（4）离子半径大小(1分)

（5）氮化硼＞氮化铝＞氮化镓（1分）

（6）NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤电子对与N-H键的成键电子对间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。（2分）

（7）①正四面体(1分) ②面心立方最密堆积 (1分) ③ （2 分）

36【选修五：有机化学基础】（15分）

（1）醛基（1分） 消去反应（1分）

（2）甲醚或二甲醚（1分） CH3OH（1分）

（3）

（2分）

（2分）

（4）6（2分）

、、、、、任写两个（2分）

（5）

（3分）

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