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    初中化学资料大全(元素符号、化合价口诀、离子符号、俗名、化学式、化学方程式)

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    实用标准文案
    1. 初中化学常用的30种元素的元素符号
    Ｈ Ｈe Ｌi Ｂe Ｂ 氢 氦 锂 铍 硼 Ｃ Ｎ Ｏ Ｆ 碳 氮 氧 氟 Ｎa Ｍg Ａl Ｓi 钠 镁 铝 硅 Ｓ Ｃl Ａr Ｋ 硫 氯 氩 钾 Ｍn Ｆe Ｃu Ｚn 锰 铁 铜 锌 Ｉ Ｂa Ｐt Ａu 碘 钡 铂 金 2. 化合价口诀
    负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
    文档
    Ｎe 氖 Ｐ 磷 Ｃa 钙 Ａg 银 Ｈg 汞
    实用标准文案
    负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价都齐全，铜汞二价最常见。 单质零价永不变。

    3. 离子符号
    硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32-
    氢离子：H+ 氯离子：Cl- 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 氧离子:O2-钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+ 镁离子：Mg2+锌离子：Zn2+ 铝离子：Al3+ 亚铁离子：Fe2+ 铁离子：Fe3+ 硫离子：S2- 铜离子：Cu2+
    4. 俗名
    生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH

    纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 5. 化学式（正前负后，标价化简，交叉检验）
    文档

    实用标准文案
    单质 氢气 氖气 硫 锰 镁 氙气 硒 氧化物
    水 一氧化氮 氧化铝 三氧化硫 氧化亚铁 氧化铜 酸
    硝酸 碳酸 碱 氨水 氢氧化钙
    NH3·H2O Ca(OH2
    氢氧化铝 氢氧化镁
    Al（OH）3 Mg(OH2
    HNO3 H2CO3
    盐酸
    HCl
    硫酸
    H2SO4
    H2O NO Al2O3 SO3 FeO CuO
    过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫 氧化铁 氧化镁
    H2O2 NO2 SiO2 SO2 Fe2O3 MgO
    一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 二氧化碳
    CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 CO2
    H2 Ne S Mn Mg Xe Se
    氦气 钠 氯气 铁 银 钡 碘
    He Na Cl2 Fe Ag Ba I2
    氧气 硅 钾 铜 镉 铂 臭氧
    O2 Si K Cu Cd Pt O3
    氮气 铝 氩气 锌 锡 金 铅
    N2 Al Ar Zn Sn Au
    Pb 乙酸 CH3COOH

    文档

    实用标准文案
    氢氧化铁 Fe(OH3 氢氧化钠
    NaOH 盐(正前负后，标价化简，交叉检验

    NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 有机物
    甲烷 乙酸
    其他：氨气NH3
    NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO32 Ca(NO32 Mg(NO32 Al(NO33 Zn(NO32 Fe(NO32 Fe(NO33 Cu(NO32 AgNO3
    NO3-
    硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸银
    氯化铵 氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化银
    Cl-
    NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
    CH4 CH3COOH
    乙醇 尿素
    C2H5OH CO（NH2）2
    6. 化学方程式大全
    一、 氧气的性质：

    文档

    实用标准文案
    （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：

    10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：

    文档

    实用标准文案
    13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
    二、自然界中的水：

    16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：

    19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质

    文档

    实用标准文案
    23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
    28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：

    29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

    32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
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    实用标准文案
    （4）一氧化碳的性质：

    34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：

    36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：

    37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属

    （1）金属与氧气反应：

    40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
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    实用标准文案
    43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO32= Cu(NO32 + Hg （3）金属铁的治炼原理：

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    实用标准文案
    55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐

    56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO43 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

    64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

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    实用标准文案
    65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

    67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质

    （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

    68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
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    实用标准文案
    3、盐的化学性质

    （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

    75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

    碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

    （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

    77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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