黑龙江省实验中学2016届第四次月考

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题 区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H:1 C :12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64

Zn: 65 I:127 第卷

一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意, 每题6分）

1. 下列生物均为单细胞生物，其共同特征的叙述，正确的是（ ）

A．酵母菌、乳酸菌都是细菌，且都能进行有丝分裂，遗传都遵循孟德尔定律

B．酵母菌、乳酸菌、硝化细菌都不含叶绿素，都是分解者，都能进行有氧呼吸

C．乳酸菌、硝化细菌都是异养生物，在电镜下可观察到核糖体附着在内质网上

D．乳酸菌、硝化细菌、蓝藻都有细胞壁，且含有DNA和RNA两类核酸分子

2.下列有关生物学实验的描述正确的项目有（ ）

①萨顿运用类比推理的方法证明了基因在染色体上

②在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验中，可选用洋葱鳞片叶内表皮作为实验材料

③提取绿叶中的色素时加碳酸钙的作用是防止色素被破坏

④在设计、制作并观察生态缸的实验中，生态缸应放在黑暗的密室中

⑤在“生长素类似物处理扦插枝条生根的实验”中，可以用浸泡法或沾蘸法处理枝条

⑥在调查土壤小动物丰富度时，可以用目测估计法或记名计算法进行统计

A. 四项 B. 五项 C. 三项 D. 六项

3．图甲和图乙分别代表细胞中某一生理过程，图丙和图丁分别代表与此有关物质的局部结构图，以下说法不正确的是 （ ）

A．若甲图代表的过程与⑤形成有关，则A代表的物质是通过乙图过程合成的

B．乙图和丙图中的①②③含义不同，乙图和丁图中的④含义也不同

C．丙图中的虚线，不会出现在乙图的③中

D．如果用35S标记某种氨基酸，35S会出现在乙图和丁图中④所对应的结构中

4.人的X染色体和Y染色体大小、形态不完全相同，但存在着同源区(Ⅱ)和非同源区(Ⅰ、Ⅲ)，如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）

A. 若某病是由位于非同源区Ⅲ上的致病基因控制的，则患者均为男性

B. 若X、Y染色体上存在一对等位基因，则该对等位基因控制的性状遗传与性别无关

C. 若某病是由位于非同源区Ⅰ上的显性基因控制的，则男性患者的女儿一定患病

D. 若某病是由位于非同源区Ⅰ上的隐性基因控制的，则男性患病概率大于女性

5. 下列有关生物多样性和进化的叙述中，不正确的是（ ）

A. 新物种的形成通常要经过突变和基因重组、自然选择及隔离三个基本环节

B. 蜂鸟细长的喙与倒挂金钟的筒状花萼是它们长期共同进化形成的相互适应特征

C. 细菌在接触青霉素后会产生抗药性的突变个体，青霉素的选择作用使其生存

D. 自然选择能定向改变种群的基因频率，决定了生物进化的方向

6. 下列图中，图甲示燕麦胚芽鞘的向光性实验，图乙示水平放置于地面的幼苗根与茎的生长情况；图丙示生长素浓度与根(或芽、茎)生长的关系。下列实验现象及解释合理的是（ ）

A. 图甲中胚芽鞘尖端的背光侧生长素浓度大于向光侧是由生长素的极性运输造成的

B. 图甲中胚芽鞘向光弯曲生长时，其背光侧生长素浓度接近图丙中B浓度

C. 图乙茎3、茎4处的生长素浓度分别位于图丙中的C点之前和之后

D. 图乙根1处的生长素浓度大于根2处，所以幼苗根将呈现向地生长现象

7．下列说法不正确的是（ ）

A．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法

B．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 L

B．1L 0.5 mol·L-1 NaF溶液中含有的F—数目为0.5NA

C．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子

D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA

9．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O

B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS－= CuS↓+H2S↑

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

11．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 ( )

A．K＋从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－

C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体

12．下列反应中，属于取代反应的是（ ）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A B．单质D可用海水作原料获得

C．热稳定性：EA4＞A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14题、17题、18题、19题、21题只有一项符合题目要求，第15题、16题、20题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）

14. 静电透镜是利用静电场使电子束会聚或发散的一种装置．如图所示为该透镜工作原理示意图，虚线表示这个静电场在xOy平面内的一簇等势线，等势线形状相对于Ox轴、Oy轴对称，且相邻两等势线的电势差相等．图中实线为某个电子通过电场区域时的轨迹示意图，关于此电子从a点运动到b点过程中，下列说法正确的是（ ）

A．a点的电势高于b点的电势

B．电子在a点的加速度大于在b点的加速度

C．电子在a点的动能大于在b点的动能

D．电子在a点的电势能大于在b点的电势能

15. (多选) 在绝缘光滑的水平面上相距为6L的A、B两处分别固定正电荷QA、QB，两电荷的位置坐标如图甲所示。图乙是AB连线之间的电势φ与位置x之间的关系图像，图中x=L点为图线的最低点，若在x=2L的C点由静止释放一个质量为m、电量为+q的带电小球（可视为质点），下列有关说法正确的是（ ）

A．小球在处的速度最大

B．小球一定可以到达点处

C．小球将以点为中心作往复运动

D．固定在AB处的电荷的电量之比为QA︰QB＝4︰1

16．(多选)如图所示，氕核、氘核、氚核三种氢的同位素的原子核从同一位置无初速度地飘入电场线水平向右的加速电场，之后进入电场线竖直向下的匀强电场发生偏转，最后打在屏上，整个装置处于真空中，不计粒子重力及其相互作用，那么（ ）

A．偏转电场对三种粒子做功一样多

B．三种粒子打到屏上时速度一样大

C．三种粒子运动到屏上所用时间相同

D．三种粒子一定打到屏上的同一位置，

17.在如图所示电路中，电源电动势为12 V，电源内阻为1.0 Ω，电路中电阻R0为1.5 Ω，小型直流电动机M的内阻为0.5 Ω。闭合开关S后，电动机转动，电流表的示数为2.0 A。则以下判断中正确的是 (　　)

A．电动机的输出功率为14 W

B．电动机两端的电压为7.0 V

C．电动机的发热功率为4.0 W

D．电源输出的电功率为24 W

18.如图甲所示，线圈ABCD固定于匀强磁场中，磁场方向垂直纸面向外，当磁场变化时，线圈AB边所受安培力向右且变化规律如图乙所示，则磁场的变化情况可能是下图中的(　　)

19．回旋加速器是获得高能量带电粒子的装置，其核心部分是分别与高频交流电源的两极相连接的两个D形金属盒，两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场，使粒子在通过狭缝时都能得到加速，两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中，如图所示，关于回旋加速器的下列说法中正确的是（ ）

A、加速电压越大，带电粒子从D形盒射出时的动能越大

B、带电粒子从D形盒射出时动能与磁场的强弱无关

C、交变电场的周期应为带电粒子做圆周运动周期的二倍

D、用同一回旋加速器分别加速不同的带电粒子，一般要调节交变电场的频率

20.(多选)如图所示，电动势为E，内阻为r的电源与滑动变阻器R1、定值电阻R2、定值电阻R3、平行板电容器及理想电流表组成闭合电路，图中电压表为理想电压表，当滑动变阻器R1的触头向左移动一小段时，则 (　　)

A．电流表读数增大

B．电容器带电荷量增加

C．R2消耗的功率减小

D．电压表与电流表示数变化量之比不变

21.在半径为r、电阻为R的圆形导线框内，以直径为界，左、右两侧分别存在着方向如图甲所示的匀强磁场。以垂直纸面向外的磁场为正，两部分磁场的磁感应强度B随时间t的变化规律分别如图乙所示。则0～t0时间内，导线框中 (　　)

A．没有感应电流

B．感应电流方向为逆时针

C．感应电流大小为

D．感应电流大小为

卷

三、（非选择题）:包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（7分）有一只标值为“2.5 V，x W”的小灯泡，其额定功率的标值已模糊不清。某同学想通过测绘灯丝伏安特性曲线的方法来测出该灯泡的额定功率。

(1)已知小灯泡的灯丝电阻约为5 Ω，请先在图甲中补全伏安法测量灯丝电阻的电路图，再选择电流表、电压表的合适量程，并按图甲连接方式将图乙中的实物连成完整的电路。

(2)该同学通过实验作出了灯丝的伏安特性曲线如图丙所示，则小灯泡的额定功率为________W。

23.（8分）用图所示的电路测定一种特殊电池的电动势和内阻，它的电动势E约为8 V，内阻r约为30 Ω，已知该电池允许输出的最大电流为40 mA。为防止调节滑动变阻器时造成短路，电路中用了一个定值电阻充当保护电阻，除待测电池外，可供使用的实验器材还有：

A．电流表A(量程为0.05 A、内阻约为0.2 Ω)

B．电压表V(量程为6 V、内阻为20 kΩ)

C．定值电阻R1(阻值为100 Ω、额定功率为1 W)

D．定值电阻R2(阻值为200 Ω、额定功率为1 W)

E．滑动变阻器R3(阻值范围为0～10 Ω、额定电流为2 A)

F．滑动变阻器R4(阻值范围为0～750 Ω、额定电流为1 A)

G．导线和单刀单掷开关若干

(1)为了电路安全及便于操作，定值电阻应该选________；滑动变阻器应该选________。(填写器材名称)

(2)接入符合要求的用电器后，闭合开关S，调滑动变阻器的阻值，读取电压表和电流表的示数。取得多组数据，作出了如图所示的图线。根据图线得出该电池的电动势E为________V，内阻r为________Ω。(结果保留两位有效数字)

24.（14分）如图所示，一平面框架与水平面成37°角，宽L=0.4m,上、下两端各有一个电阻R0＝1Ω,框架的其他部分电阻不计,框架足够长.垂直于框平面的方向存在向上的匀强磁场,磁感应强度B＝2T。ab为金属杆,其长度为L＝0.4m，质量m＝0.8kg，电阻r＝0.5Ω，金属杆与框架的动摩擦因数μ＝0.5。金属杆由静止开始下滑,直到速度达到最大的过程中,金属杆克服磁场力所做的功为W=1.5J。已知sin37°＝0.6，cos37°=0.8；g取10m／s2.求:

(1)ab杆达到的最大速度v.

(2)ab杆从开始到速度最大的过程中沿斜面下滑的距离.

(3)在该过程中通过ab的电荷量．

25.（18分）如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直向上的匀强电场（上、下及左侧无边界）。一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动。若小球刚经过D点时（t=0），在电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成600角。已知D、Q间的距离为(+1)L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。求：

(1)电场强度E的大小；(2)t0与t1的比值；

(3)小球过D点后将做周期性运动。则当小球运动的周期最大时，求出此时的磁感应强度B0及运动的最大周期Tm的大小，并在图中画出此情形下小球运动一个周期的轨迹。

26.（14分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，CO的制备

装置如图所示。请填写下列空白：

（1）装置a的作用是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是　　　　　　　，

某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方

法是 ；

（3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　　 ；

（4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④—____—____—____—②（填序号，试剂可以重复使用）；
①饱和Na2SO3溶液　　②酸性KMnO4溶液　　③石灰水　　④无水CuSO4　 ⑤品红溶液

写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式 ；

（5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：

已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃

试剂1为　　　　 ，操作1为　　　 　　 ，操作2为　　　　　　 ，操作3为　　　　　　 ；

（6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85℅，由丙烯制丁醛产率为80℅，由丁醛制1-丁醇产率为75℅，则制得1-丁醇为 g。

27．(13分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式

；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有

Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除

尽，则所测定c (Cu2＋)将会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2] =2.0×10－20(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)= mol/L；

（4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

② ；③过滤；

④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

28．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH______0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K= ；

（2）300 ℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2 ，经过20 s 达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为 ，此时容器中甲醇的体积分数为 ；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2 和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是

(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是 ；

（3） 已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1277.0 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；

（4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式____ ；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与 极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色，当有1.27g 碘单质生成时,需要 g CH3OH。

29．（10分）图一表示某绿色植物细胞内部分代谢活动的相互关系，其中a、b、c代表不同的细胞器，①～⑤代表不同的物质。请据图回答问题：

（1）能进行光合作用的色素存在于图一中的______处，可用 提取，其中溶解度最大的色素是

颜色为 。若在某一时刻缺少③，用反应式表示这一时刻该生理过程：___________________________。

（2）生物体内的代谢过程与能量有密切关系，请写出一个吸能反应的反应式： 。

（3）图二表示棉田内，棉叶在一天内吸收二氧化碳变化的情况，如果C、F时间所合成的葡萄糖速率相等，均为36mg/dm2·h，则A、C、F三点的呼吸强度的比较结果是___________；多云转晴时，短时间内细胞内C5的含量会 ___________；请画出图二E点叶肉细胞气体交换的物理模型（要求画出相关的细胞器）。如果土壤中长期缺乏Mg2+，则图二中G点向_______移动。

30．（10分）鸣禽是鸟类中最善于鸣叫的一类。鸣禽的鸣唱是在脑中若干功能区（如图甲中字母所示）的控制下，通过鸣管和鸣肌来完成的。请分析回答：

（1）图甲中的HVC等功能区是鸣禽鸣唱反射弧结构中的____________。该反射的效应器是___________。

（2）研究发现雄鸟的HVC区体积明显大于雌鸟。为探究这种差异的原因，研究者进行实验，得到图乙所示的结果，据图分析回答。

①此实验以____________鸟脑为材料，制备装片并染色，然后在显微镜下观察，通过计数神经元的______________（结构）来统计HVC区神经元的数量。

②图乙的结果显示，10～15日龄时，雄鸟和雌鸟脑的HVC区神经元的数量差异不大；随日龄增长，雄鸟和雌鸟脑的HVC区神经元数量变化的趋势分别是_____________。

（3）进一步研究发现，雄鸟脑中HVC区体积较大与新生神经元所占比例较高有关，而新生神经元数量的雌雄差异与鸟体中激素有关，这类激素最可能是____________。为验证这一观点，研究人员做了多组实验，其中一组是选用雌性幼鸟若干只，平均分成两组。在对照组幼鸟皮下植入不含激素的包埋物，实验组的处理是______________。一段时间后，检测两组鸟脑中HVC区_______________。若____________，说明上述观点成立。本实验设置对照组的目的包括___________（填选项前的符号）。

① 排除外源激素对实验结果的影响 ② 排除植入手术对实验结果的影响

③ 排除包埋物对实验结果的影响 ④ 排除激素浓度对实验结果的影响

⑤ 减小激素测量误差对实验结果的影响 ⑥ 减小动物个体差异对实验结果的影响

⑦ 提供正常激素水平动物的数据作为参照

31.（9分）人类对遗传的认知逐步深入：

（1）在孟德尔豌豆杂交实验中，纯合的黄色圆粒（YYRR）与绿色皱粒（yyrr）的豌豆杂交，若将F2中黄色皱粒豌豆自交，其子代中表现型为绿色皱粒的个体占 。进一步研究发现r基因的碱基序列比R基因多了800个碱基对，但r基因编码的蛋白质（无酶活性）比R基因编码的淀粉分支酶少了末端61个氨基酸，推测r基因转录的mRNA提前出现 。试从基因表达的角度，解释在孟德尔“一对相对性状的杂交实验”中，所观察的7种性状的F1中显性性状得以体现，隐性性状不体现的原因是 (说出两种情况) 。

（2）摩尔根用灰身长翅（BBVV）与黑身残翅（bbvv）的果蝇杂交，将F1中雌果蝇与黑身残翅雄果蝇进行测交，子代出现四种表现型，比例为2∶2∶48∶48，说明F1中雌果蝇产生了 种配子。实验结果不符合自由组合定律，原因是这两对等位基因不满足该定律“ ”这一基本条件。

（3）格里菲思用于转化实验的肺炎双球菌中，S型菌有SⅠ、SⅡ、SⅢ等多种类型，R型菌是由SⅡ型突变产生。利用加热杀死的SⅢ与R型菌混合培养，出现了S型菌，有人认为S型菌出现是由于R型菌突变产生，但该实验中出现的S型菌全为 ，否定了这种说法。

（4）沃森和克里克构建了DNA双螺旋结构模型，该模型用 解释DNA分子的多样性，此外， 的高度精确性保证了DNA遗传信息的稳定传递。

32.（10分）图甲表示草原生态系统的能量流和部分物质流，图乙表示某种群迁入该生态统一段时间内种群增长倍率和时间的关系，图丙是能量流动示意图，图丁是有关的食物网。请回答下列问题：

（1）由图甲分析，无机环境中的物质和能量主要是通过 进入生物群落，；生态系统能量不循环流动的原因是 ；物质可以反复利用的主要原因是生态系统组成成分中的

经过呼吸作用将有机物分解为无机物，无机物可被生物群落重新利用。

（2）由图乙可知，种群密度在 年时，达到种群的环境容纳量（K值）。种群密度在第10--30年时期内，种内斗争变化趋势是 。

（3）若此草原向森林群落演替，在这一演替过程中，显著提高了群落利用 的能力；同时也使生态系抵抗力统稳定性逐渐增强。

（4）若该生态系统一年固定碳量为12×1019千克，1千克葡萄糖储存1.6×104KJ能量，生产者一年细胞呼吸作用消耗葡萄糖8×1020千克，那么一年该生态系统的生产者用于生长发育繁殖的能量为

KJ。

（5）图丙中A表示 。初级消费者到次级消费者的能量传递效率是 。

（6）假设鹰从各条食物链中获得的能量是均等的，若鹰体内有机物增加15g，至少需要消耗植物__ g。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题记分。

33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）（6分）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故

B．一定量100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气，其分子之间的势能增加

C．对于一定量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热

D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大

E．一定量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子势能之和

（2）（9分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A变化到状态B，再由状态B变化到状态C.已知状态A的温度为300 K.

(1)求气体在状态B的温度．

(2)由状态B变化到状态C的过程中，气体是吸热还是放热？简要说明理由．

34．［物理——选修3-4］（15分）

（1）（6分）如图所示为沿x轴正方向传播的一列简谐横波在t＝0时刻的波形图，其波速为20 m/s，质点a、b的平衡位置分别为xa＝0.5 m、xb＝3.5 m. 下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．t＝0时刻质点a正在做减速运动

B．质点b在t＝0.125 s时刻位于波峰位置

C．从t＝0时刻开始计时，质点b比质点a先回到平衡位置

D．从图示时刻开始经Δt＝0.1 s，质点a通过的路程为0.4 m

E．若此波与另一列波相遇形成稳定的干涉图样，则所遇波的频率为5 Hz

(2)(9分) 如图所示，在桌面上方有一倒立的玻璃圆锥，顶角∠AOB＝120°，顶点O与桌面的距离为4a，圆锥的底面半径R＝a，圆锥轴线与桌面垂直，有一半径为R的圆柱形平行光垂直入射到圆锥的底面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合．已知玻璃的折射率n＝，求光束在桌面上形成的光斑的面积．

35．［物理—选修3-5］（15分）（实验中学必选题）

（1）(5分)下列的若干叙述中，正确的是__________ (填正确答案标号。选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给5分。每选错一个扣3分，最低得0分）

A．一个中子和质子发生核反应，生成一个氘核，该反应放出的能量为Q，则比结合能为Q

B．一块纯净的放射性元素的矿石，经过一个半衰期以后，它的总质量仅剩下一半

C．对于同种金属产生光电效应时，逸出光电子的最大初动能 Ek与照射光的频率成线性关系

D．氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近的轨道的过程中，放出光子，电子动能增加，原子的电势能减小

E．由不同元素对α粒子散射的实验数据可以确定各种元素原子核的电荷量Q和估算原子核的半径大小

（2）（10分）如图所示，光滑平台上有两个刚性小球A和B，质量分别为2m和3m，小球A以速度v0向右运动并与静止的小球B发生碰撞（碰撞过程不损失机械能），小球B飞出平台后经时间t刚好掉入装有沙子水平向左运动的小车中，小车与沙子的总质量为m，速度为2v0，小车行驶的路面是光滑的水平面，求：

①碰撞后小球A和小球B的速度大小；

②小球B掉入小车后的速度大小。

36.【化学选修2—化学与技术】（15分）

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为 ，氧化产物是 ；

（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是 （填字母），原因是 ；

a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是 ，原理是 ；

（4）干燥管中装有物质是 ，作用是 ；

（5）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得

CN－被处理的百分率等于 ，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低 ；

（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）

， 。

37.【化学选修3—物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和。

（1）写出B的基态原子的核外电子排布图 ；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是 ；

（2）C3－是一种弱酸根离子，请写出两种与C3－互为等电子体的分子的化学式 ， ；

（3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为 杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因 ；

（4）G的晶体中原子按 （填“ABABAB”或“ABCABCABC”）的 方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称 ；

（5）G的晶体中G原子的配位数为 ，空间利用率 为 ；

（6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式 ，两种微粒间最短距离为460.0 pm，晶体密度为 g/cm3。（列式表示）

38.【化学——有机化学基础】（15分）

芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：

（1）A的结构简式是 ，C的结构简式是 ；

（2）E中含氧官能团的名称是 ，C→F的反应类型是 ；

（3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式_ _，该反应类型是 ；

（4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式_ _，该反应类型是 ；

（5）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是________(填“同意”或“不同意”)，你的理由 ；

（6）D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。

①属于芳香族化合物　 ②遇FeCl3溶液不变紫色　

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

39．〔生物——选修1:生物技术实践〕（15分）

下图甲是以李子为原料生产果醋的生产工艺，乙曲线表示温度、酒精度对醋酸发酵的影响。请分析回答下列问题。

(1)酒精发酵时一般将温度控制在________，温度过高时，酵母菌代谢减慢甚至死亡，原因是________。

(2)根据乙图，醋酸发酵过程中，适宜的温度为________，适宜的酒精度范围为________，较高的酒精度通常不适宜醋酸发酵，原因是_________________________________。

(3)酒精发酵后转入醋酸发酵前，除改变温度外，还需调整的发酵条件是________。

(4)李子果汁生产时，加入果胶酶可提高果汁的出汁率和澄清度。为了使果胶酶得到充分的利用，节约成本，需探究果胶酶的最适用量。请简单描述实验思________________。

40．〔生物——选修3:现代生物科技专题〕（15分）

克隆羊的成功轰动世界，它不仅奠定了疾病克隆性治疗的基础又解决了器官移植中供体不足的问题，同时也给人类带来了一些过去尚未遇到的问题。下图为人类对克隆羊技术的拓展图和应用。请据图回答问题。

(1)图中所涉及的现代生物技术有________、__________和________________等。

(2)图中婴儿长大后，外貌、性别和其他特征与原型男人相同，这说明________具有全能性。

(3)使用培养基进行胚胎干细胞培养时，通常要加入____________等天然成分，除了保证被培养细胞处于无菌、无毒及充足氧气的环境中，还需要保证细胞生活所需的________；早期胚胎发育在________阶段以前的细胞是全能细胞。

(4)图中从“内细胞团到胚胎干细胞”的培养过程中，必须用________处理内细胞团，使之分散成单个细胞。干细胞形成组织、器官必须要进行________和________。

化学答案

7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．B

26．(14分)（1）平衡压强，使液体顺利流下（2分）

（2）防止暴沸，停止加热冷却后再加入沸石（2分）

（3）防倒吸，安全瓶作用（2分）

（4）⑤①③（2分）C3H8O + 9 H2SO4（浓）=3CO2↑+9SO2↑+13H2O

（5）饱和NaHSO3溶液（1分） 过滤（1分） 萃取（1分） 蒸馏（1分）

（6）37.74（2分）

27．(13分)（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O （2分）

（2）①淀粉溶液 蓝色褪去（2分） ② 80.99﹪或 0.8099 （2分） 偏高（1分）

（3）2×10-10（2分）

（4）②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全（2分）

④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全（2分）

28．(16分)(1) ＜（1分） 略（1分）

(2) ①0.025mol/(L·s) （2分） 0.25或25℅（2分）②向右（1分），略（1分）

(3) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -443.5 kJ/mol（2分）

(4) CH3OH -6e- + 8OH- =CO32-+ 6H2O（2分） 负（1分） 紫红（1分） 0.053（2分）

36.略

37．（1）略 略（2）N2O CO2（3）sp3 略

（4）ABCABCABC 面心立方最密堆积 （5）12 74℅ （6） CuCl 略

38. 略

生 物 答 案

一、选择题

1.D 2. A 3.C 4. B 5.C 6.B

二、非选择题

29.（10分，每空1分）

（1） a 无水乙醇 胡萝卜素 橙黄色 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2+ 能量

（2）葡萄糖+果糖蔗糖

（3） F>C>A 　上升 　图略 左

30.（10分 每空1分）

（1）神经中枢（反射中枢） 传出神经末梢及所支配的鸣管和鸣肌

（2）①不同日龄 胞体（细胞核）

②雄鸟脑中HVC区神经元的数量逐渐增多，雌鸟则减少

（3）性激素（雄性激素） 幼鸟皮下植入等量的含有适量雄性激素的包埋物

新生神经元的数量

实验组鸟脑中新生神经元的数量多于对照组鸟 ②③⑦

31 .（1）1/6 终止密码（子）

显性基因表达，隐性基因不转录，或隐性基因不翻译，或隐性基因编码的蛋白质无活性、或活性低

（2）4 非同源染色体上非等位基因

（3）SⅢ

（4）碱基对排列顺序的多样性 碱基互补配对

32.（10分）

（1）生产者的光合作用

生物代谢产生的热能不能被生物体用于合成有机物（或散失的热能不能被生物再利用，合理给分） 生产者、消费者和分解者（答全给分）

（2）第40 逐渐增强

（3）阳光等环境资源

（4）-8×1024KJ

（5）初级消费者的同化量 3%

（6）875

39．（15分）

(1)25～30 ℃　温度过高，影响酶的活性

(2)30 ℃　6.0%～6.5%　较高浓度的酒精会抑制醋酸菌的生长和代谢，使产酸量下降　

(3)通入无菌空气　

(4)取相同体积的李子榨汁若干份，分别加入不同量的果胶酶，在相

同且适宜的条件下处理一段时间后，观察果汁的出汁率和澄清度

40．(15分)

(1)核移植　胚胎移植　细胞培养(另外写细胞融合也可)　

(2)动物体细胞核　

(3)血清　温度和pH(2分)　桑椹胚(2分)

(4)胰蛋白酶(2分)　细胞的分裂(2分)　分化(2分)　

物理部分答案：

14.D15.AD16.AD17.B18.D19.D20.ACD21.C

22.解析　(1)小灯泡电阻较小，所以，电流表外接，电路图及实物图见答案；(2)由图丙知，灯泡两端额定电压为2.5 V时，电流为I＝0.44 A，所以灯泡的额定功率P＝UI＝2.5×0.44 W＝1.1 W。

答案　(1)如图甲所示　实物连线如图乙所示(注：任何一个地方错误均不可)　(2)1.1

23.解析　(1)电压表量程为6 V，电池允许输出的最大电流为40 mA，故滑动变阻器接入电路电阻必大于150 Ω，所以滑动变阻器应选R4，保护电阻至少要分压2 V，当电压表示数为零时，保护电阻要分压8 V，所以保护电阻应选阻值为200 Ω的R2。

(2)图线纵轴截距为电池电动势，可得E＝7.8 V。图线的斜率k＝R2＋r＝Ω＝229 Ω，得r＝29 Ω。

24.(1)2.5m/s (2)S=2.5m (3) 2C

25.(1) （2分）

(2)小球能再次通过D点，其运动轨迹如图所示，

（1分） 设半径为r，有 （1分）

由几何关系得 （1分）

设小球做圆周运动的周期为T，

则 （1分） （1分）

由以上四式得 （2分）

(3)当小球运动的周期最大时，其运动轨迹应与MN相切，如图所示,

（1分） 由几何关系得

（1分）

由牛顿第二定律得 （1分）

得 （1分） （2分）

可得 （1分）

小球运动一个周期的轨迹如图所示。

（2分）

35.（1）(5分)CDE

(2) （10分）设A球与B球碰撞后速度分别为v1 、v2 ，并取方向向右为正，

由系统动量守恒，有　　 ① (2分)

碰撞过程中系统机械能守恒，有 ② (2分)

由①②解得 (1分) (1分)

碰后Ａ球向左，Ｂ球向右

B球掉入沙车的过程中系统水平方向动量守恒，有

且 得 (2分)