【最新】江西省会昌县九年级化学一模试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．实验室里几种物质在互相谈论着。你认为它们的叙述中属于化学变化的是( )

A．试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了

B．灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明

C．铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了

D．蜡烛：我受热就会熔化

2．春光明媚的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象主要说明

A．分子种类发生了变化 B．原子本身发生了改变

C．原子在化学变化中可分 D．分子是不断运动的

3．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是

4．【最新】4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数和中子数分别为

A．188 55 B．78 78

C．55 78 D．23 55

5．化肥对农业的高产丰收具有重要的作用。下列物质中，能用作磷肥的是

A．Ca(H2PO4)2 B．NH4Cl

C．K2SO4 D．KNO3

6．避免家庭装修造成室内空气污染已经成为一个热门话题，经研究发现，纳米级新型材料TiOX能够有效除去因为装修带来的多种有害气体。已知Ti的化合价是+4，则X是

A．1 B．2 C．3 D．4

7．银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为

A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2

8．化学小组利用如图所示的实验装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去，注射器内装有50mL水，导管中的空气可忽略），关于该实验有下列说法：

①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度；

②白磷燃烧会放出大量的白雾；

③白磷的量不足，会使测定的结果偏大；

④实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动；

⑤若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近．其中正确的是（ ）

A．①④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤

9．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸

C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

10．下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（ ）X

A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

11．番茄中含有大量的维生素C（化学式为C6H8O6）。维生素C能有效预防牙龈出血，但它遇空气或加热都易引起变质。下列说法正确的是

A．蒸熟的番茄可以补充大量维生素C

B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

C．鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失

D．维生素C中氧元素的质量分数为50%

12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较小的是M

D．产生H2的速率N＞M

二、多选题

13．为改善中小学生营养状况，我县农村学校实施了“蛋奶工程”和“营养午餐”。某校的“营养午餐”含有下列食品，其中含蛋白质丰富的是

A．小炒青菜 B．肉酿豆腐 C．红烧猪肉 D．

三、选择填充题

14．“全国低碳日”，“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列做法符合“主题是________

A．提倡焚烧树叶增加肥料 B．推广使用一次性竹筷

C．提倡使用太阳能热水器 D________

15．如图所示装置，将X滴加到固体Y中，U形管中的液面变得右高左低，则X、Y对应的试剂组是 ___________

四、填空题

16．化学学科有自己独特的语言。请用数字和化学符号填空：

（1）2个银原子 ________ ；

（2）天然气主要成分 ______ ；

（3）5个钠离子 _______ ；

（4）3个水分子 ________ ；

（5）2个铵根离子 _______ ；

（6）______

17．认识物质是化学学习的重要内容。

从①氮气 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氢 氧化钙 ⑥碳酸钠

等六种物质中，选出符合题意的物质，用序号填空：

（1）常用的调味品是________；

（2）在食品中，常用作保护气的是__________；

（3）用于改良酸性土壤的是________；

（4）污染空气，形成酸雨的是__________；

（5）吸烟产生的一种有害气体_______；

（6）广泛用于玻璃生产的是__________。

18．（6分）我县自来水的处理过程如图所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于 ________ 操作；

（2）步骤②所起的作用是 _________ （填序号）；

A．杀死水中的细菌 B．加快过滤速度

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。

①二氧化氯的化学式为 ___________________ 。

②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是 _________ （结果以最简整数比表示）。

（4）生活中将自来水软化的常用方法是 __________ ，区分软水和硬水的试剂是 _______ 。

19．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是___________；

（2）m点的含义是：_____________．

（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为_____g；

（4）t2℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是__________，无溶质析出的是_____．

五、推断题

20．（7分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如左下图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。下图所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）C的化学式为 _____________ ；

（2）反应④的现象是 ___________________________________________ ；

（3）反应①的化学方程式为 ___________________________ ；

（4）反应②的化学方程式 ________________________ ，其基本反应类型为 _________ 。

六、实验题

21．在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答。

（1）写出图中标号①的仪器名称： ___________ ；

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 ______ （填序号，下同），反应的化学方程式为 ____________ ．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是 ____________ ；

（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是 _____ ；

（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从 ______ （选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为 ___________________ ；

22．某教师设计的创新实验装置图如下，请完成下列探究：

（实验内容）在500 mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400 mL热水，在圆柱体上放一小块白磷。在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷，观察。

（实验现象）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明的燃烧条件是 _________ ；铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明灭火的可以采用 ___________ 原理；取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体，水中白磷燃烧，其化学方程式是 _________________ ；

（分析讨论）（1）铜片上放一小块白磷时，用滤纸将其表面的水吸干，原因是 _______________ 。

（2）铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，最好在烧杯内壁沾一些水，其原因是 ________ 。

（教师反思）教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显的探究实验。但是，该实验也存在不足。为了克服不足，在教学中，我对该实验进行的改进，改进后的优点有 ______________ （写出一条即可）.

七、简答题

23．张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理．

（1）填写下表空格中的化学式．

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据 _____ 顺序归纳整理的．

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成．请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式： _____ ．

（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？

猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH＝7、pH＜7、pH＞7．

设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．

记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是： _____ ．

评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是 _____ 同学．

八、计算题

24．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：

（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_____g；

（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）

（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________。

参考答案

1．C

【详解】

A、试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了，该过程没有生成其他物质，这是物理变化，故A错；

B、灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明，电灯发光只是把电能装化为光和热，电灯没有变成其他物质，是物理变化，故B错；

C、铁钉：好难受啊，我在潮湿空气中生锈了，铁生锈后和原物质铁截然不同，是化学变化，故C正确；

D、蜡烛：我受热就会熔化，蜡烛状态发生变化，是物理变化，故D错。

故选C。

2．D

【解析】

试题分析：花香四溢主要说明了分子在不断地运动。故选D

考点：分子的基本特征。

3．D

【解析】

试题分析：A、固体药品通常放在广口瓶里，错误；B、盛放氢氧化钠溶液应放在细口瓶里，且用橡胶塞，错误；C、防止玻璃片掉下摔碎，应是磨砂面查下，错误；D、稀盐酸溶液可以盛放在滴瓶里，正确。故选D

考点：化学实验基本操作。

4．C

【解析】

试题分析：根据同种原子的质子数等于核外电子数，可知，铯原子的核外电子数为55；由相对原子质量约等于质子数与中子数之和，可知，中子数为=133-55=78。故选C

考点：原子的结构和相对原子质量的计算。

5．A

【解析】

试题分析：A、Ca(H2PO4)2 含有P，为磷肥，正确；B、NH4Cl含有N，为氮肥，错误；C、K 2SO4含有K，为钾肥，错误；D、含有K、N，为复合肥料，错误。故选A

考点：化肥种类的区分。

6．B

【解析】试题分析：纳米级新型材料TiOX能够有效除去因为装修带来的多种有害气体。已知Ti的化合价是+4，则+4+（-2）*X=0，则X=2.故选B.

考点：化合价的计算

7．C

【解析】

试题分析： 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子；反应后有4个氢原子、2个氧原子；故每个X中含有2个银原子和1个硫原子，答案选择C

考点：

8．A

【详解】

①生石灰与水反应，放出大量的热，可以提高烧杯内的温度，正确；

②白磷燃烧产生大量白烟，错误；

③白磷量不足，试管内的氧气就不能被完全消耗掉，瓶内气压减少的就小，进入的水就小于五分之一，使测得的氧气含量偏小，错误；

④红磷燃烧放出大量的热，使试管内的压强增大，则注射器的活塞向右移动；当冷却至室温时，瓶内气压减小，则注射器活塞又向左移动，正确；

⑤红磷燃烧，消耗氧气，装置内的压强减小，而氧气约占空气体积的五分之一，即为;冷却至室温后，活塞停止在50mL-10mL=40mL，正确。

故选A

9．D

【解析】

试题分析：A、金属氧化物与酸反应，也生成盐和水，不属于中和反应，错误；B、水中也含有氢元素，但不是酸，错误；C、二氧化碳，碳酸、碳酸钙等含碳元素物质，但性质和无机物性质接近，属于无机物，错误；D、氧气和臭氧组成的混合物，只含有一种元素，是混合物，正确。故选D

考点：中和反应，有机物，酸，化合物。

10．D

【解析】

试题分析：①装置能用来制取二氧化碳，但不能随时控制反应的发生和停止，错误；②装置可以通过上下移动干燥管，使大理石和稀盐酸接触或分离，来控制反应的发生和停止，正确；③装置中多孔塑料片上放大理石，大理石与稀盐酸接触产生二氧化碳，若需反应停止，关闭弹簧夹，则装置内的压强增大，稀盐酸被压入导气管中，则稀盐酸与大理石分离，正确；④大理石与稀盐酸反应，产生二氧化碳，若需要反应停止，则需关闭弹簧夹，U型管右侧压强增大，则大理石和稀盐酸分离，反应停止发生；正确。故选D

考点：实验室制取二氧化碳装置的选择。

11．C

【详解】

A、维生素C加热时都易引起变质，错误；

B、一个维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，错误；

C、维生素C遇空气易引起变质，密封保存可减少维生素C的流失，正确；

D、维生素C中氧元素质量分数为，错误。

故选C。

12．C

【详解】

A、由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，此选项错误；

B、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量大，此选项错误；

C、设M、N的质量都是z，相对原子质量分别为x、y，生成氢气的质量为m、n，

，解得x＝ ，

，解得y＝，

因为m＞n，所以x＜y，即N的相对原子质量大于M的相对原子质量，此选项正确；

D、由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的速率快于N和稀盐酸反应生成氢气的速率，此选项错误。

故选C。

【点睛】

金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多。

13．BD

【解析】

试题分析：A、小炒青菜中富含维生素，错误；B、肉酿豆腐中富含蛋白质，正确；C、红烧猪肉中富含油脂，错误；D、牛奶、鱼肉中都富含蛋白质。

考点：食物中的营养物质。

14．C 减少使用煤、石油等化石燃料

【详解】

试题分析：A、焚烧树叶会产生有害物质，不符合“节能减排，低碳生活”的主题，错误；B、推广使用一次性竹筷，会增加木材的消耗量，同时产生大量二氧化碳，不符合“节能减排，低碳生活”的主题，错误；C、提倡使用太阳能热水器，可以节约能源，减少温室气体的排放，符合“节能减排，低碳生活”的主题，正确；D、减少使用煤、石油等化石燃料，从而减少二氧化碳等气体排放。故选C

考点：环境污染与保护。

15．C H2O2

【解析】

试题分析：A、氯化钠溶于水时，溶液温度没有明显变化，装置内压强无明显变化，则U形管中的液面无变化，错误；B、硝酸铵溶解于水时，溶液温度明显降低，则装置内压强减少，则U形管中的液面为左高右低，错误；C、氢氧化钠溶解于水时，放出大量热，溶液温度明显升高，装置内压强增大，则U形管中的液面为左低右高，正确；D、过氧化氢与二氧化锰混合，产生氧气，装置内压强增大，则U形管中的液面为左低右高，正确。

考点：化学反应中的吸热、放热现象，压强。

16．2Ag CH4 5Na+ 3H2O 2NH4+ Al3+

【解析】

试题分析：（1）元素符号前面加数字只表示原子个数；

（2）天然气主要成分是甲烷；

（3）离子符号前面加数字表示离子个数；

（4）化学式前面加数字只表示分子个数；

（5）铵根离子前面加数字表示离子个数；

（6）铝原子在化学反应中，易失去三个电子，从而带三个单位正电荷。

考点：化学用语。

17．④ ① ⑤ ② ③ ⑥

【详解】

试题分析：（1）氯化钠常用作调味品；

（2）在食品中，常用作保护气的是氮气；

（3）氢氧化钙用于改良酸性土壤；

（4）污染空气，形成酸雨的是二氧化硫；

（5）吸烟产生的一种有害气体是一氧化碳；

（6）碳酸钠广泛应用于玻璃生产；

考点：物质的性质和用途。

18．过滤 C ClO2 28:4:71 煮沸 肥皂水

【解析】

试题分析：（1）步骤①网格净水原理类似于过滤操作；

（2）步骤②沉淀池是利用物质自身重力作用，而使泥沙沉积至底部。故选C

（3）①二氧化氯的化学式为ClO2；②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为14：（1×2）：35.5="28:4:71"

（4）生活中将自来水软化的常用方法是煮沸，区分硬水和软水的方法是肥皂水。

考点：净化水的方法，化学式，有关相对分子质量比，硬水和软水的区分。

19．A B C t2℃时,A 、C的溶解度相等 70 A C

【详解】

（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C．

（2）由A、C物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线交予一点，所以，m点的含义是：在t2℃时，A、C的溶解度相同；

（3）由A物质的溶解度曲线可知，在20℃时A物质的溶解度是40g，由溶解度的含义可知，在20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌只能溶解20g，所以，所得溶液质量为：50g+20g=70g；

（4）由曲线图可看出三物质中A、B两物质的溶解度都随温度升高而增大，而A受温度影响较大，C物质的溶解度随温度升高而减小，当将三种物质等质量的饱和溶液分别从t2℃时降温到0℃时，A、B析出晶体，但A析出晶体多，C没有晶体析出．

【点评】

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；会根据曲线比较某温度下溶解度大小，会根据溶解度曲线的坡陡情况判断升降温析出晶体情况．

20．Fe 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，A为氧化铁，B为四氧化三铁，组成元素相同；由反应①④可知，C为铁；（2）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

（3）反应①可为炼铁反应原理；

（4）D可以为铜，或银，E可为氢气；反应②可以为铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应。

考点：推断题，化学方程式书写。

21．长颈漏斗 AE或AG 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等） D a Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O

【详解】

试题分析：（1）①为长颈漏斗；

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用固固加热型发生装置，因氧气密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气可用向上排空气法收集或排水集气法收集；检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法酒精灯微热试管等方法，目的是提升装置内的温度，使压强增大，导管口有气泡冒出，证明气密性较好。

（3）可选固液常温型发生装置，同时为了得到平稳的气流，可用带分液漏斗的装置，来控制反应速率。

（4）观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体应从a通入，二氧化碳与石灰水反应，生成碳酸钙和水。

考点：气体的制取，检查装置气密性，二氧化碳化学性质。

22．燃烧需要达到着火点 隔绝氧气 4P+5O2点燃 2P2O5 减少水分吸热使白磷难以达到着火点， 吸收P2O5 防止空气污染，操作更简单，不会污染

【详解】

试题分析：【实验现象】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明可以采用隔绝氧气的方法来灭火；白磷燃烧生成五氧化二磷固体；

【分析讨论】

（1）用滤纸将其表面的水吸干，是为了防止水分蒸发吸热而难以达到白磷着火点；

（2）白磷燃烧产生五氧化二磷，扩散到空气中污染空气；

【教师反思】

改进后的实验，操作简单方便，防止白烟扩散到空气中污染环境。

考点：燃烧条件和灭火原理探究。

23．AlCl3 CuCl2 金属活动性顺序 Cl- Na+ H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O或BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 或2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O等 盐溶液可以为中性、酸性、碱性 甲

【解析】

试题分析：（1）；表格中的各种物质为氯化物，由两种元素组成，其中一种元素为氯元素，氯化物中氯元素化合价为-1，根据化合价书写化学式即可；根据表格可知，金属元素的排列是按照金属活动性顺序强弱进行排列的。

（2）中和反应发生的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以钠离子和氯离子不发生变化。

（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，产生氯化镁和水；或碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁等；利用酸碱盐的化学性质进行分析。

（4）结论：通过表格中数据可知，盐溶液可呈酸性，碱性或中性；测定溶液pH时，用蒸馏水润湿试纸，测得的值会不准确。故甲同学的数据准确。

考点：溶液酸碱度及其测定方法，复分解反应。

24．0．2g ; 15．5g;反应前稀硫酸的质量

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知，反应产生氢气质量为0.2g；

（2）根据氢气的质量利用化学方程式进行计算得出锌的质量即可。具体步骤如下：

解：（2）设黄铜中锌的质量为x

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 2

x 0．2g

65：2=x：0．2g

x=6．5g

则弹壳中铜的质量为：22g—6．5g=15．5g

（3）要想计算反应后所得硫酸锌溶液质量，应该补充的一个条件是反应前稀硫酸的质量

考点：利用化学方程式进行计算。