电能转化为化学能——电解
一、教材分析:
本节是《化学反应原理》中第一章化学反应与能量转化的第二节,着重研究化学反应与电能的关系。从能量转化角度看,本节是对前一节课中“能量转化与守恒”论述的补充和完善;从电子转移角度看,原电池的概念是对形成氧化还原反应本质的拓展和应用;电解池是将理论与实际相联系的实体,通过“电解熔融氯化钠”引出电解原理,又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用,如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业等。通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法,加深对氧化还原反应的认识,提高辩证思维能力,同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是对电解原理的应用,如电解饱和食盐水、电镀池、精炼池等掌握好。
二、设计思路
从放电顺序和具体的电解应用对电极材料的要求,对电解液的要求入手,引导学生掌握电解池的设计方法,电极材料和电解液的选择。
三、考试说明
1. 能判断电解池、电镀池的电极名称和书写电极反应式。
2. 能判断酸、碱、盐的水溶液在电解时,PH的变化趋势。
3.电解原理在氯碱工业、电镀、金属冶炼和精炼等方面的重要应用。
命题特点
电解池是电化学知识中的重要内容之一,因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题,考查判断电极上电子转移的数目、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误、电极产物等;非选择题重点考查电极反应式的书写、电解原理的应用和进行简单的有关计算。
高考预测
电解池与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合,将电化学知识和元素化合物知识、有机化学知识、化学实验设计和计算等融合在一起进行考察。
四、教学过程
【知识梳理】:自主完成,小组讨论
1、电解饱和食盐水——氯碱工业
(1)反应原理:
阳极:_______________________ 阴极:_________________________
总反应式:离子方程式:
化学方程式:
问:1、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系?
word/media/image2.gif2、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗?
(2)产物检验:
Cl2:
H2:
NaOH:
【小组讨论】
(3)原料的精制:
步骤一、1)先加过量的BaCl2和过量的NaOH(顺序可换),再加入过量的Na2CO3
2)过滤 3)加盐酸调节pH为7
步骤二、送入阳离子交换塔除去少量的Ca2+、Mg2+等。
如果设法阻止OH- 移向阳极,则氢氧化钠可以在__________附近的溶液中富集,由阴极溶液可以得到_______________,这就是电解食盐水制备氢氧化钠的原理。电解食盐水还可以得到另外两种重要的化工产品——_________和_________。
【知识梳理】学生独立完成,小组讨论
2、铜的电解精炼
(1)装置(请在右边画出铜的电解精炼简易示意图):
(2)原理:
阳极
阴极__ ______ __
问:1)精炼中硫酸铜的浓度怎样?______________________。
2)若把阴极精铜棒换成铁棒,电解过程变吗?
说明:粗铜中的活泼金属______________发生反应溶解变成__________________进入溶液。而不如铜活泼的___________________最终沉积在电解池底部,与其他不溶性杂质混在一起形成_________泥。在电解过程中,_____首先在_______放电而析出,而____________留在溶液中。
11.电镀
电镀是_____________________________________________________。
①电极:阳极——镀层金属 或惰性电极 ,阴极——待镀金属制品
②电镀液:___________________________。
铁件镀铜的原理:
阳极:材料 反应
阴极:材料 反应
4.铝的冶炼
原理:用石墨做电极电解__________
阳极:_______ _________ 阴极:_______ _______
总反应:______ ______________________
【巩固提高】
巩固练习:
1、电解CuCl2溶液时,如果阴极上有铜析出,则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为( )
A.0.28L 、用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间
后,阳极质量减少了x g,则:( )
A.电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g
C. 阴极质量增加a g,a>x D. 阴极质量增加b g,b<x
3、两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有析出时,右池析出固体,则右池溶质为:
A、AgNO3 B、NaNO3 C、Mg(NO3)2 D、Al(NO3)3
4、将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3(熔有冰晶石)的三个电解槽,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比是:
A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2;
5、在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解,通电一段时间后,在阴极上逸出amol气体,同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出,若温度不变,此时剩余溶液的溶质的质量分数为:
word/media/image3.gifA、 100W% ; B、 7×100W%
W+18a 161(W+18a)
word/media/image4.gif C、 100W% D、 7×100W%
word/media/image5.gifword/media/image6.gif W+36a 161(W+36a)
6.右图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、B是
两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出
端分别为x 、 y。
(1)当以I=的电流电解60分钟后,测得铜片A的质量增加了 ,
则图中装置的x端应与直流电的 极相连,它是电解池的 极。
(2)电解后铜片B的质量 。(答增加、减少或不变)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA。(已知电子电量e=×10-19C)
7、某温度下将一定量密度为克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解,设氯化钠恰好完全电解且无其它反应发生时,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%,试计算:
(1) 电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2) 原氯化钠溶液的物质的量浓度。
五、课后反思
在上节课的基础上,学生对电极反应有了一定的基础,这节课以学生自主学习为主,教师加以引导,学生还是能够顺利完成学习目标的。在计算方面,学生有所欠缺,利用阴阳两极反应的电子守恒还不是很顺利,在以后的习题课中要加以强化。
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