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    2012届高考化学二轮专题复习定时精练(十五)物质的制备、分离、提纯和检验

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    专题定时精练(十五[专题十五物质的制备、分离、提纯和检验]
    (时间：40分钟

    1．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(A．MnO2CuOFeO
    B．(NH42SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2CO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3
    2．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(
    ＋
    A．加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2
    －
    B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl
    －－
    C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有HCO3、CO23或－
    SO23
    D．加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液3．下列化学实验操作及其结论都正确的是(选项实验操作及现象实验结论
    将SO2通入含HClO的BaCl2溶液中，有说明有H2SO4生成，且证明HClO酸性比A
    白色沉淀生成H2SO4强
    向某溶液中先加入氯化钡溶液，有白色沉－
    B该溶液中一定含有SO24淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
    将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸C氯水具有漂白性
    先变蓝后变白
    将氯化钠溶于水中可形成溶液，溶于酒精同一物质溶于不同的分散剂时，可形成不D
    中则形成胶体同的分散系
    4.下列物质中的杂质(括号内为杂质的检验、除杂的试剂或方法正确的是(
    物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液(Na2CO3Ca(OH2溶液过量CO2
    CCO2(HClAgNO3溶液(含稀硝酸饱和Na2CO3
    溶液
    DNO(NO2观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水
    6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以区别开的是(A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾

    第1页


    B．硝酸钾、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
    D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
    7．为了确定某物质是否被氧化变质，所选用的试剂(括号内的物质达不到目的的是(
    A．K2SO3(BaCl2溶液B．FeCl2(KSCN溶液C．KI(淀粉溶液
    D．白磷(紫色石蕊试液
    8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(A．C2H6(C2H4——通入溴的四氯化碳溶液中B．苯(苯酚——加入浓溴水后过滤
    C．NaNO3(NaCl——用冷却热饱和溶液结晶方法分离D．SO2(SO3——用排饱和NaHCO3溶液收集气体
    9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(
    A．混合气―→aebadcB．混合气―→cdeeaC．混合气―→aeebdcD．混合气―→beadc
    10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3这五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再将剩余的一种溶液B向四支试管中加少许，下列表述错误的是(
    A．如果出现三种沉淀时，B是AgNO3溶液
    B．全部没有什么现象变化时，B是NH4NO3溶液C．出现一种气体及两种沉淀时，B是HCl溶液D．只出现两种沉淀时，B是BaCl2溶液
    11．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

    ＋＋＋＋＋
    阳离子KCu2Fe3Al3Fe2
    －－－2－2－
    阴离子ClCO23NO3SO4SiO3
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
    Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：
    (1由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号。
    (2Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。

    (3将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
    第2页


    ________________________________________________________________________。(4甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。(写离子符号(5另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
    (6工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是(

    选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法
    2＋
    BCu等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法
    12.某固体可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体做如下实验，所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积
    28.1g固体
    过量浓NaOH溶液，△
    ――→①――→11.2L气体――→体积不变――→6.72L气体――→白②
    c
    稀硫酸
    过量稀盐酸
    a碱石灰浓硫酸b
    色沉淀5.80g――→无明显变化――→无色溶液――→白色沉淀――→无色溶液③④⑤
    回答下列问题：
    (1混合物中是否存在FeCl2？________(填“是”或“否”。
    (2混合物中是否存在(NH42SO4?________(填“是”或“否”；你的判断依据是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    －－－＋2－2－
    13．由Cl、SO23、Br、CO3、SO4、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，pH＞7；②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO32和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
    完成下列问题：
    (1原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。
    ＋
    (2判断溶液中肯定有Na的理由是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。(4若步骤③改用BaCl2和HCl混合溶液，对第(1题的结论__________(填“有”或“无”影响。
    14．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
    (1各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。被检出的物质的化学式(分子式是______________。
    (2分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子
    久置
    第3页


    方程式是：
    1支试管中有白色沉淀生成________________________________________________________________________。
    2支试管中有蓝色沉淀生成________________________________________________________________________。
    被检出的物质的化学式(分子式是____________________________。
    (3鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    第4页


    专题定时精练(十五
    1．D【解析】A中MnO2、CuO、FeO可以用浓盐酸区别，其中MnO2和浓盐酸混合加热产生黄绿色气体，CuO和浓盐酸生成蓝色溶液，FeO和浓盐酸生成浅绿色溶液。
    B中(NH42SO4、K2SO4、NH4Cl可以用Ba(OH2溶液区别，其中(NH42SO4和Ba(OH2
    混合既产生白色沉淀，又能产生刺激性气体，K2SO4和Ba(OH2混合产生白色沉淀，NH4Cl和Ba(OH2混合产生刺激性气体。
    C中AgNO3、KNO3、Na2CO3可用HCl区别，其中AgNO3和HCl混合产生白色沉淀，KNO3和HCl混合没有明显现象，Na2CO3和HCl混合产生气体。
    D中三溶液性质相近，无法用一种试剂通过化学反应区别。
    ＋－2－
    2．C【解析】选项A不能排除Ag等；选项B不能排除SO23、SiO3等；选项D应为产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
    3．D【解析】A项错误，HClO有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，并不能证明HClO酸性比H2SO4强，事实上HClO酸性比H2SO4要弱；B项错误，因为溶液中如果存在银离子，则生成氯化银沉淀也不会溶于盐酸；C项错误，试纸变白的原因是过量的氯气将生成的碘单质氧化为碘酸，并不是氯水漂白的结果。D项正确。
    4．D【解析】A检验HCl的方法错；B.NaHCO3与Ca(OH2溶液也反应产生白色沉淀，检验方法错；C除去HCl的方法错，因为CO2与饱和Na2CO3溶液也反应生成碳酸氢钠而被吸收。
    ＋
    5．B【解析】A根据现象说明溶液中已经没有Ba2了，正确；B只能说明有水解产物葡萄糖了，但是否水解完全，还需要检验是否有淀粉存在，错误；C若未全部失去结晶水，相邻两次称量的结果肯定不相同，而两次称量结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水，正确；D根据中和滴定原理和酚酞的变色范围，正确。
    6．D【解析】选项A不能鉴别，因为其中能发生反应的只有盐酸和氢氧化钾，且这一反应没有明显现象；选项B不能鉴别，氯化铵和氢氧化钾溶液共热后可产生刺激性气味的气体，这只能将四种溶液分成两组，而硝酸钾和盐酸无法用氢氧化钾和氯化铵鉴别开；选项C不能鉴别，因为产生沉淀的有两种情况：一是硫酸钠与氯化钡，另一是硫酸钠与氯化钙，而氯化钡与氯化钙无法鉴别开；选项D能鉴别，方法是：分别取各溶液少许，两两混合，有气泡产生的一组是碳酸钾和硫酸氢钾(记为a、b，另一组产生白色沉淀的是氢氧化钾和硫酸镁(记为c、d。任取ab中的一种(记为a，滴到c、d中的一种溶液中(记为c若产生白色沉淀，则a是碳酸钾，c是硫酸镁，于是b为硫酸氢钾，d为氢氧化钾。
    7．A【解析】K2SO3氧化变质生成K2SO4，而K2SO3、K2SO4均能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故无法确定是否被氧化；FeCl2被氧化变质生成FeCl3，FeCl3遇KSCN溶液变成红色，但FeCl2却不能，故可达到目的；KI被氧化变质生成I2，遇淀粉溶液遇I2变蓝色，但KI却不能，故可达到目的；白磷被氧化变质生成P2O5，遇紫色石蕊试液生成H3PO4，从而使溶液变红色，但白磷却不能，故可达到目的。
    8．C【解析】四氯化碳能溶解乙烯和乙烷且难以分离，A错；B中生成的三溴苯酚溶解在苯中不能通过过滤分离，B错；C正确；D中SO2、SO3都能与NaHCO3溶液反应，D错。
    9．C【解析】检验气体的顺序为H2O、SO2、CO2、CO。在检验CO2前，要保证SO2
    完全被吸收，故两次用到酸性品红溶液。第一次检验SO2，第二次检验SO2是否完全被吸收。在检验CO前需除去H2O(g。
    10．C【解析】
    Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3↓↓↑－AgNO3↓↓↓－BaCl2↓↓－－
    第5页


    HClNH4NO3↑－↓－－－－－

    ＋＋
    11.(1K、Fe3
    ＋－＋＋
    (23Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O(33NO2＋H2O===2HNO3＋NO
    ＋＋－－－
    (4Fe2、Cu2Cl、NO3、SO24(51.6g(6D
    【解析】Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察，
    ＋＋
    结论：无K。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，结论：无Fe3。Ⅲ.另取溶液
    －
    加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。说明NO3与溶液中还原
    ＋
    性的离子发生了反应，而还原性离子只有Fe2。此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类
    －－2－
    不变，说明没有CO23、SiO3，含有Cl。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色
    －＋2＋3＋
    沉淀生成，说明含有SO24。现在确定了四种离子，第五种只能是K、Cu、Al中的一
    ＋
    种，由于它们所带的电荷数不同，所以可以由电荷守恒来确定是Cu2。
    (5可以用守恒法求解，最终的残留物为氧化物Fe2O3、CuO。
    (6A属于化学法；B加硫酸盐不能沉淀；C是生物法，实质为化学法。D正确。12．(1否(2是加足量NaOH生成的气体中有NH3
    【解析】气体通过浓硫酸后，体积减小4.48L，说明气体中有NH3，且其物质的量为0.2mol，则固体中有(NH42SO4为0.1mol。
    －－＋2－
    13．(1SO23、Br、NaCO3
    (2因为溶液呈电中性，溶液中的正负电荷守恒(3从漏斗上口倒出(4无
    －2－
    【解析】溶液pH＞7显碱性，滴入氯水无气泡放出，溶液中无CO23，一定有SO3；
    －
    用CCl4萃取后，CCl4层显橙色，一定有Br2生成，原溶液中有Br；改用BaCl2和HCl对沉淀无影响，因BaSO4沉淀不溶于HNO3和盐酸。
    14．(16种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液CuSO4
    ＋－＋－22＋2－
    (2Ba2＋SO24===BaSO4↓Cu＋2OH===Cu(OH2↓和Cu＋CO3===CuCO3↓BaCl2
    (3(ⅰ分别取(2中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。(ⅱ分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH42SO4溶液
    【解析】6种固体溶于水均形成溶液，其中只有1种为蓝色，可确定为CuSO4溶液。在其余5种溶液里加CuSO4溶液，BaCl2溶液出现BaSO4白色沉淀；NaOH、Na2CO3溶液分别出现Cu(OH2、CuCO3蓝色沉淀。接着可利用已检出的BaCl2溶液分别加入到NaOH、Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可区分Na2SO4、(NH42SO4溶液。
    解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水，不能使用其他试剂。
    第6页

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