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    2017年天津市中考化学试卷(含答案)-

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    天津市2017年中考化学试卷
    本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。
    答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！
    第I卷
    可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl35.5
    K 39 Ti 48 Fe 56
    Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．下列变化中属于化学变化的是
    A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷然烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是
    A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物 3．地壳中含量最多的元素是
    A. 5i B. Fe C. O D.Al 4．下列图示实验操作中，正确的是

    5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
    A．非金属单质 B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 6.下列有关催化剂的说法正确的是
    A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率
    C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化 7.一些食物的近似pH如下：
    食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶
    pH 鸡蛋清
    3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0

    下列说法中不正确的是
    A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
    C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
    8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是

    A. 铕属于非金属元素 B. 铕的原子序数是63 C. 铕原子中的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 9.下列叙述中正确的是
    A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    10.己知A|3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
    A.23 B.46 C.92
    D.96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分
    11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
    A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
    D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
    选项 实验目的 方案l
    A 鉴别硬水和软水 观察颜色
    B
    鉴别硫酸铵和磷矿粉 观察颜色
    C
    除去二氧化碳中的少量水蒸气 通过浓硫酸
    D
    除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 滴加适量稀盐酸


    加熟石灰粉末研方案2 加肥皂水
    磨
    13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
    ① 2FeTiO3+6C+7Cl2下列判断不正确的是
    A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
    14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是 选项 转化关系

    物质 甲 H2O2
    乙 O2 丙 H2O 15.下列说法中正确的是
    A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
    C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
    第II卷
    三、填空题（本大题共3小题，共14分）
    16. (6分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号
    （1）可作气体肥料的是_______；（2）可用于金属表面除锈的是______________； （3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________； （5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良酸性土壤的是______________。 17. (3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
    C CO CO2
    CaCO3 CO2 Na2CO3
    FeCl2 Fe Fe2O3


    A     B     C     D 2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
    通过氢氧化钠溶液
    滴加适量氯化钙溶液，过滤



    (1 A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。
    (2 D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去” 。 (3）若E中x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。
    18. (5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
    (1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_________（填化学式）。
    (2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。

    A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的
    C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的 (3）从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。 四、简答题（本大题共3小题，共23分） 19.(6分）写出下列反应的化学方程式。
    (1）镁在氧气中燃烧______________； (2）锌和稀硫酸反应______________；
    (3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______________。 20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。
    （l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
    （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。


    A．烧碱 B．硝酸铵 C.氯化钠
    （3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
    温度/℃
    氯化钠
    溶解度/g 硝酸钾
    0     20     40     60     80     100 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。 ③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
    ④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。
    ⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。 A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
    （l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
    （2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
    A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
    （3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

    ① 写出化学式：A______；B______。
    ② 反应II的化学方程式为_________________。


    ③ 反应III的化学方程式为_________________。
    （4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结梁保留至0.1）。
    五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（6分）请结合下列实验装置，回答问题

    （l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。
    （2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。 （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。
    （4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
    （l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。 ① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
    ② 用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。 ③ 下列操作正确的是________（填字母）。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
    B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
    D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
    ④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。 （2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：



    回答下列问题：
    ① 反应I 的化学方程式为____________。 ② 白色沉淀C是________（填化学式）。 ③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。 24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
    （l）下列说法中正确的是________（填字母）。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
    （2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
    （3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为________。
    （4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 8CH3OH＋xO2mCO2＋nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。 六、计算题（本大题共2小题，共10分）
    25.（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
    （l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。 （2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。 （3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
    26.（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：


    （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。


    参考答案
    一、选择题（每小题2分，共20分） 1-5：DDCCA 6-10：BBACB 二、选择题（每小题2分，共10分） 11.B 12.BD 13.C 14.D 15.AC 三、填空题（14分）
    16. （6分）（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。 17. （3分）（3）3；（2）得到；（3）原子。 18. （5分）（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O四、简答题（23分） 19.（6分）（1）2Mg+O22MgO；
    2H2↑+O2↑；
    （2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 20. （7分）（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH2；③26.5%；④减小；⑤B 21.（10分）（1）延展；（2）B；

    （3）①C；Fe2O3；②CO2+C高温


    2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （4）933.3 五、实验题（23分）
    22.（6分）（1）试管、铁架台；（2）2KClO3（3）BD；（4）磨砂面。
    2KCl+3O2↑；
    23.（10分）（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；
    （2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2. 24.（7分）（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2六、计算题（10分）
    25. （4分）（1）蛋白质；（2）3；（3）40%； 26. （6分）（1）84.1%；（2）5.7%。
    催化剂

    CH3OH+H2O；（4）3.3

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