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时间：2023-11-12 14:04:36 下载该word文档
基础课时练(三十四晶体结构与性质
1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
(1上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
(2冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________________________________________________________。
(3NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能____________(填“大于”或“小于”MgO晶体，原因是________________________________________________________。
(4每个Cu晶胞中实际占有____________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为____________。
(5冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。
答案：(1金刚石晶体
(2金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2<r(Na、r(O 2 － ＋ ＋ ＋ <r(Cl
(448(5H2O分子之间能形成氢键
2．(2018·东北三省四市联考铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。(1基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]____________。
(2工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH22] 、醋酸钠等碱性物质。尿素分 － 子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是____________。
(3工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3、联氨(N2H4等弱碱。比较下表中氨(NH3、联氨(N2H4的熔沸点，解释其高低的主要原因
_____________________________________________________________________。
熔点/℃沸点/℃
1/7
N2H42 113.5 NH3－77.8－ 33.5
(4如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积____________(填“是”或“否”，该立方体是不是Fe3O4的晶胞____________(填“是”或“否”，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的____________空隙(填空间结构。
(5根据上图计算Fe3O4晶体的密度____________g·cm3。(图中a＝0.42nm，计算结果保留两位有效数字
解析：(1基态铁原子核外有26个电子，其电子排布式为[Ar]3d64s2。(2根据元素周期表中元素电负性的变化规律，电负性：O>N>C>H。CH3COONa中，甲基碳原子的杂化类型为sp3 杂化， － 中碳原子的杂化类型为sp2杂化。(3NH3、N2H4 的分子间均能形成氢键，熔沸点相差较 大，原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键。(4从体心氧离子看，O周围每