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{高中试卷}高一化学下学期必修二第一单元试卷[仅供参考]-

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高中试卷/题库 供大家学习参考
20XX年高中测试


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化学必修2第一章单元测试试卷 20XX.3
可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:120XX 一、单选题(本题包括10小题,每小题3分,共3分)
119世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( A.提出原子学说 B.发现元素周期

C D.发现氧气 说.
2.电子总数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子中不属于等电子体的是(
A CH4 NH3 BCO2 HCl CCaCl
2+-DOHNH2
--3.下列分子结构中,原子的最外层电子数不可能都满足8电子稳定结构的是(
ACO2 BCCl4 CNO2 DPCl3 4.下列说法正确的是(
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB10个纵行的元素都是金属元素。 C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子。
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
5.有两种元素A BA的原子序数为nA2B28个电子,则B的原子序数是( An+6 Bn+8 Cn+4 Dn+10 6.根据化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成这一观点。下列变化不属于化学变化的是(
AB.固态硫S8加热变成硫蒸汽S2 墨。
C. 木炭转化为活性炭 DNa2O 转化为Na2O2 7.对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是( A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈。 B.某原子半径比钾原子半径小。 C.某氢氧化物不能使Al(OH3溶解。 D.某碳酸盐易溶于水。
8.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( ANaOH BH2O CNa2S DCaCl2
9X YZHXO4>H2YO4>HZO3,下列判断错误的是( A.原子半径 X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z C.非金属性 X>Y>Z D 阴离子的还原性Z>Y>X
3-2--10.现在发现原子序数是116号元素X,如果知道它的最外层有6个电子,以下推断正确的是(
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AX最低负价为-2 CX是金属元素
BX能与钠生成化合物Na2X DX是非金属元素
二.不定项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题有12个选项符合题意)
11.在一定条件下RO3R发生如下的反应:RO35R6H====3R2+3H2O,下列R的叙述中正确的是( AR的最外层电子数为5 C.R的氢化物的水溶液属于强酸
BRO3R只能被还原
DR2在常温常压下一定是气体
12AB两元素形成的化合物中,A为负价,B为正价,A的最外层电子数为mB最外层电子数为n,则它们形成的化合物的化学式是( ABnAm BBmAn DBmA8n CB8mAn 13.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl3Ag在酸性介质中发生反应:Tl32Ag===Tl2Ag,下列推断正确的是(
ATl的最外层有1个电子 BTl的还原性比Ag
C. Tl3的氧化性比Al3+ DTl能形成+3价和+1价的化合物 14.已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷的氧化物的水溶液呈强碱性 C. 砷位于第四周期 D.砷原子第三层有18个电子
15.下列叙述正确的是(
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强。 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质。 C.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。
D.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子。 16.下列叙述错误的是(
A.带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
B.某元素原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键。 C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键。 D.非金属原子间不可能形成离子键。
17.氯的原子序数为17,氯有两种同位素 37Cl35Cl。下列说法正确的是( A35Cl原子所含质子数为18
1B18molH35Cl分子所含中子数约为6.02×10
123C3.5g35Cl2气体的体积为1.12L D35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol 18.设某元素原子的质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是( A.不能由此确定该元素的相对原子质量。 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.核内中子的总质量小于质子的总质量。
D.若碳原子的质量为Wg,此原子的质量为(m+nWg

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化学必修2第一章单元测试试卷答案 20XX.3
班级姓名座号分数

一、二选择题。
1 11

2 12
3 13
4 14
5 15
6 16
7 17
8 18
9

10

三.非选择题(共38分)
19.(8分)下列变化中①NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水⑤I2升华⑥烧碱熔化。未发生化学键破坏的是
仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是(填序号)

20.(16分)短周期ABCD 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体EDL层电子数等于KM两个电子层上电子数之和。

1)元素:A BC
D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为它的最高价为

2)用电子式表示AB两元素形成AB2的过程

用电子式表示CD两元素形成化学键的过程

21.(4分)XYZ均为短周期元素,它们在周期表中的相对 X 位置如右图所示。已知XYZ三元素的质子数之和为31,请
Y Z 回答:

1Y离子的电子式
2Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

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22.(4分)短周期中XY两元素形成的化合物中共有30个电子,若

XY2是离子化合物,其电子式为,

XY2是共价化合物,其化学式为

23.(6分)0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

化学必修2第一章单元测试试卷答案 20XX.3 一.选择题
1 B 11 2 B 12 3 C 13 4 B 14 5 C 15 6 C 16 7 D 17 8 A 18 9 A
10 C
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C C CD CD D D BD A

二.非选择题
19.③⑤、①⑥、②、④
20.(1A:碳 B:氧 C:钠 D 3216S
21(1Mg2+ (22Al+2H2O+2OH====3H2+2AlO2- 22MgF2SiO2 2327 Al 第三周期ⅢA



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