聪明文档网

    聪明文档网

    最新最全的文档下载
    当前位置： 首页> 2022年 人教版初中化学知识点-

    2022年 人教版初中化学知识点-

    时间：    下载该word文档
    初中2021级人教版初中化学知识点
    绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
    一、什么是化学
    化学是研究物质的_____、_____、____ 以及_____的科学。 化学的研究对象是______,而不是_______。 二、化学的作用
    1、利用化学________、_________。 2、利用化学_________。
    3、利用化学___________和___________。 4、利用化学_________________________。 三、化学开展史
    1、 古代：创造____、________、_____、_______、_______、______等。 2、近代：
    〔1〕________和________的创立。奠定了近代化学的根底。
    _________和___________创立了______________，使化学成为一门独立的科学。 〔2〕元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的__________是___________。
    ______________发现了__________________________。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有__________________________________________。 3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。 四、绿色化学〔环境友好化学〕的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反响
    3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。





    第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
    一 、物质的变化

    1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的________________。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：_____________________________。 3 区 别：化学变化中_________________，而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：
    〔1〕化学变化的根本特征：_________________。
    〔2〕化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。 〔3〕判断是否为化学变化的_____________________，而不是现象。 二、物质的性质
    1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
    常见化学性质：_______ __________ _________ _________。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
    常见物理性质：物质的_____,____、气味、____、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
    课题2 化学是一门以实验为根底的科学
    1 实验探究的过程：提出问题----猜测与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
    2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:_____________________________________________。

    ◆检验混合气体中是否有H2O 的方法：___________________________________________ ◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 ◆除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛______________________。 或通过盛有固体枯燥剂〔如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等〕的枯燥管。
    3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:_____________________________________________。 检验混合气体中是否有CO2的方法：________________________________________________。 除去混合气体中的CO2的方法：___________________________________________________。 4 蜡烛燃烧的化学反响式：石蜡 O2 H2O CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有________________，但不能确定_______。


    课题3走进化学实验室
    1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材








    溶质:m溶剂:m溶液=_______________________________ 4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受_____-影响。只要_______-一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均______关。 除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而______。 5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法 溶解度曲线的变化规律：
    ①大多数固体溶解度随温度升高而______： ②少数固体溶解度受温度影响较小：如：_______
    ③少数固体溶解度随温度升高而减小：如________ 三、气体溶解度
    1、定义：在101浓 × c浓
    == ______________________ 3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别参加以下物质后，溶质质量分数变为b%，那么分别对应等式如下：
    〔1〕假设加水或蒸发， 那么 A a% == ______________________ 〔2〕加低浓度的溶液，那么 A a% B
    b%==_______________ 注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。
    例如：硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，那么10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于_______________之间。
    又如：氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，那么10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于_________________之间。 四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 1、要用溶质质量列比例式。
    2、反响后溶液质量的算法：用反响前固液质量总和减____________________________质量。 例 6g石灰石与稀盐酸恰好反响，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？〔杂质不与盐酸反响也不溶于酸〕
    五、配制溶质质量分数一定的溶液 〔一〕用溶质固体和水来配制
    1步骤：计算、称量、_____、_____、_________。
    2仪器：_______、药匙、________、胶头滴管、_______、玻璃棒。
    3注意：不能在量筒里____________-。 标签上应标明溶液_______及溶质____________。 〔二〕用浓溶液稀释
    步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：_____、胶头滴管、烧杯、_______。



    第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱

    一、 酸、碱与指示剂作用
    1、酸碱指示剂简称指示剂：能与酸或碱作用___________________的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变_____，不能使_____________变色。 碱能使紫色石蕊试液变_______，能使无色酚酞变_______。
    3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如CuOH2、FeOH3、AOH3 等不能使指示剂变色，因为它们____________________。
    练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
    二、常见的酸：盐酸：HC 硫 酸：________ 碳酸：_________ 硝酸：________ 磷酸：__________ 氢硫酸：_________ 醋酸：___________ 1、盐酸 〔HC气体的水溶液。〕

    物理性质：①无色液体 ②有________气味 ③有________性 用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物
    注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：__________________________________________。 ②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数__________。 2、硫酸：H2SO4 物理性质：无色、______液体。
    浓硫酸的特性： ①_______性。物理性质。浓硫酸可作气体枯燥剂，但不能枯燥_______ 如：胆矾与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
    ②_____性，_____性〔化学性质〕如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为___性
    ③强氧化性：〔化学性质〕 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反响，但______________ 用途：①除铁锈 ②作气体________剂
    注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：__________________________。
    ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：___________________________________________ ③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数______________。 3、酸的化学性质
    ① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变______，不能使_________变色。 ② 酸 活泼金属 → ______ H2↑ 〔置换反响〕 条件：金属要比氢_________，酸为_______--或盐酸。

    ③ 酸金属氧化物→盐 _________ 〔复分解反响〕
    CuOHC==______________________Fe2O3HC==____________________ CuOH2SO4==________________________ Fe2O33H2SO4==________________ ④ 酸碱→盐 H2O 〔复分解反响〕 NaOHHC==___________________ FeOH3HC==________________________ ⑤ 酸盐→新的酸新的盐〔复分解反响〕
    HCAgNO3==___________________ CaCO3HC==________________ NaHCO3HC==_____________________ Na2CO3HC=____________________
    三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：_________ 氢氧化钾：_____ 氢氧化钡：______ 氢氧化铜：____________ 氢氧化铁：__________氢氧化镁：__________ 氢氧化铝:_______ 氨水：___________________ 四、 1、氢氧化钠：俗名：火碱、________、苛性钠。
    物理性质：易溶于水且放热。〔有吸水性，NaOH固体可作某些气体的枯燥剂，但不能枯燥CO2、_______、_______〕
    用 途：做枯燥剂、除油、制肥皂。
    注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的______分而潮解；b:防止吸收空气中的_______而变质。〔反响方程式：________________________________________〕 ②检验NaOH是否变质的方法：参加稀盐酸，假设___________，那么变质。 〔反响方程式：___________________________________________〕
    ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：局部变质。假设3：全部变质。 具体方法步骤：〔1〕取溶液少许，滴加稀盐酸，假设______________，那么没有变质，假设1成立。______________，那么已变质。〔2〕取变质的溶液，先加足量的BaC2或CaC2溶液，再滴加无色酚酞溶液，假设溶液变________，那么局部变质，假设2成立，假设________色，那么假设3成立。 2、氢氧化钙CaOH2：俗名：______________、消石灰
    物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而___________。
    用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改进酸性土壤。林业上用来防虫害 制 备：__________________________________ 3、碱的通性
    ① 与指示剂作用：碱能使石蕊变_____________，酚酞变_____________。

    CuOH2HC==______________________


    ② 碱金属氧化物→盐 H2O 〔不是复分解反响〕 条件：碱必须微溶或可溶
    CaOH2CO2==__________________ NaOHCO2==____________________ NaOHSO2==______________________ NaOHSO3==______________________ ③ 碱酸→盐 H2O 〔复分解反响〕
    NaOHHC==______________ CuOH2HC==_________________________ FeOH3HC==_________________ ④ 碱盐→新的碱新的盐 〔复分解反响〕
    NaOH＋FeC3=_________________ NaOHCuC2=_____________________________ 三、酸、碱具有通性的原因
    1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出_____ 碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出_____-- 课题2、 酸和碱的中和反响
    一、中和反响
    1、教材gC2和CaC2等可溶杂质〕
    溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。
    〔1〕、步骤 ①________ ② _________③ __________④________________ 〔2〕、玻璃棒的作用：
    溶解时，______________。过滤时，_________。
    蒸发时，_________________。稀释浓硫酸时，_______________________。 〔3〕、蒸发时，___________________，停止加热，利用_______蒸干。 〔4〕、■除去可溶性杂质MgC2和CaC2分别用NaOH和Na2CO3, 对应反响方程式为：________________________________________________

    \ _________________________________________________ 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
    1、Na2CO3 俗名：________________ 用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 2、___________：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、补钙剂 3、NaHCO3 俗名：___________ 用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多 4、碳酸盐的化学性质

    1 与酸反响
    Na2CO32HC==2NaCH2OCO2↑ NaHCO3HC==NaCH2OCO2↑ CaCO32HC==CaC2H2OCO2↑
    ■ 碳酸盐含CO32-或HCO3-的盐〕的检验：__________________________________________。 〔2〕与碱的反响
    Na2CO3 CaOH2 = 2NaOH CaCO3↓
    ■该反响用于除去NaOH中杂质Na2CO3、或用于除去NaOH中杂质CaOH2 三、复分解反响
    1、概念：两种化合物___________________，生成两种新的化合物的反响。 表达式：ABCD==ADCB 2、复分解反响的条件：_____________________________________。
    常见的↓有：MgOH2、AOH3、FeOH3、CuOH2、 AgC、BaCO3、CaCO3、BaSO4 常见的气体有：CO2、NH3

    3、复分解反响的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反响，除碱与非金属氧化物的反响外，其余均为复分解反响。
    ① 酸→盐 H2O 如：NaOH HC==NaCH2O ② 酸盐→酸盐 如：HCAgNO3==AgC↓HNO3

    ③ 酸金属氧化物→盐 H2O 如：Fe2O36HC==2FeC33H2O ④ 碱盐→碱盐 如：3NaOH ＋FeC3 ==FeOH3↓3NaC： ⑤ 盐盐→盐盐 如：BaC2Na2SO4==BaSO4↓2NaC
    其中④、⑤两类物质间的反响条件，除了要满足复分解反响的条件外，另外，反响物还必须可溶。 4、教材nO4-________
    课题2 化学肥料
    一、化肥简介 1、氮肥

    ① 作用：___________________________________
    ② 常见氮肥：尿素：_________含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。


    氨水：___________：易挥发、是碱
    碳酸氢铵：________ 氯化铵：_________硝酸铵：_______ 硝酸钠：NaNO3 ③ 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否那么铵盐与碱反响放出氨气，失去肥效。 如：2NH4C CaOH2 = CaC2 2NH3↑2H2O

    2、磷肥

    ① 作用：__________________________________。
    ② 常见磷肥：磷矿粉：Ca3













    gC2〕


    NaOH溶液


    一、物质的分类
    混合物：空气、矿泉水、水煤气、白酒、食醋等 金属单质：Fe、Cu、A等
    单质 非金属单质：C、g、Ba、Zn、Fe〔亚铁〕 1：K、Na、Ag、H、 NH4 -1：F、C、Br、I、OH- 、NO3-

    -2：O、CO32-、SO42- -3：g A Zn Fe Sn gOH2、AOH3、FeOH3、CuOH2、 AgC、BaCO3、CaCO3、BaSO4
    ■CuOH2为蓝色沉淀；FeOH3为红褐色沉淀；其余为白色沉淀。 ■AgC沉淀和BaSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸。
    3、常见的有色离子：Cu2 为蓝色。Fe3 为黄色。Fe2 为浅绿色。MnO4- 为紫色。 五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H2021、↑ ■常见不能共存的离子组有：

    Mg2与OH- 不能共存； A3与OH- 不能共存； Fe 3与OH- 不能共存； Fe 2与OH- 不能共存；
    Cu2 与OH- 不能共存； Ba2与CO32-或SO42- 不能共存； Ca2与CO32-不能共存； NH4与OH- 不能共存；
    Ag与C- 不能共存； H与OH-、CO32-、HCO3-不能共存； ■判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境〔有时以


    g O2 2MgO





    铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 Fe3O4 注意生成物不是Fe2O3 铜在空气中受热：2Cu O2 2CuO
    铝在空气中燃烧：4A 3O2 2A2O3 注意不要将A2O3写成AO 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 2H2O
    红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4nO4K2MnO4 MnO2 O2↑
    原理2 氯酸钾制取氧气：2KCO32KC3O2↑
    原理3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H2O2 2H2OO2 ↑ 二、自然界中的水：
    水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O2H2↑ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO H2O == CaOH2 二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
    镁在空气中燃烧：2Mg O22MgO
    铁和硫酸铜溶液反响：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 氢气复原氧化铜：H2 CuO Cu H2O 四、碳和碳的氧化物： ■碳的化学性质

    碳在氧气中充分燃烧：C O2 CO2 木炭复原氧化铜：C 2CuO 2Cu CO2↑ 焦炭复原氧化铁：3C 2Fe2O34Fe 3CO2↑

    ■ 煤炉中发生的三个反响:几个化合反响
    底层：C O2 CO2 煤炉的中层：CO2 C 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 2CO2 ■二氧化碳的制法与性质：

    大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 2HC == CaC2 H2O CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑ 二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3

    高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3CaO CO2↑
    石灰水与二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：CaOH2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O ■一氧化碳的性质：


    一氧化碳复原氧化铜：CO CuO Cu CO2 注意条件不是高温 一氧化碳的可燃性：2CO O2 2CO2 ■其它反响：

    碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:
    Na2CO3 2HC == 2NaC H2O CO2↑ 注意不要将Na2CO3写成NaCO3 五、燃料及其利用：
    甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2CO2 2H2O

    酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 2H2O 六、金属
    ■金属与O2反响：

    镁在空气中燃烧：2Mg O2 2MgO 注意不要将MgO写成MgO2 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 Fe3O4 注意不要将Fe3O4写成Fe2O3 铜在空气中受热：2Cu O2 2CuO 铝在空气中形成氧化膜：4A 3O2 = 2A2O3 ■金属单质 酸 -------- 盐 H2↑ 〔置换反响〕 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 铝和稀硫酸2A 3H2SO4 = A2SO43 3 H2↑ 锌和稀盐酸Zn 2HC == ZnC2 H2↑
    铁和稀盐酸Fe 2HC == FeC2 H2↑注意不要将FeC2写成FeC3 镁和稀盐酸Mg 2HC == MgC2 H2↑ 铝和稀盐酸2A 6HC == 2AC3 3 H2↑ ■金属单质 盐〔溶液〕 ------- 新金属 新盐 铁和硫酸铜溶液反响：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu 锌和硫酸铜溶液反响：Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu 铜和硝酸汞溶液反响：Cu HgNO32 == CuNO32 Hg ■金属铁的治炼原理：3CO Fe2O32Fe 3CO2


    七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质

    ■酸 金属 → 盐 氢气〔见上〕 ■酸 金属氧化物→ 盐 水

    稀盐酸除铁锈的反响：Fe2O3 6HC ==2FeC3 3H2O 稀硫酸除铁锈的反响：Fe2O3 3H2SO4 == Fe2SO43 3H2O 氧化铜和稀盐酸反响：CuO 2HC ==CuC2 H2O 氧化铜和稀硫酸反响：CuO H2SO4 == CuSO4 H2O ■酸 碱→盐 水〔中和反响〕

    盐酸和烧碱起反响：HC NaOH == NaC H2O 盐酸和氢氧化钙反响：2HC CaOH2 == CaC2 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC AOH3 == AC3 3H2O 硫酸和烧碱反响：H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O ■酸 盐 → 新酸 新盐

    大理石与稀盐酸反响：CaCO3 2HC == CaC2 H2O CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 2HC == 2NaC H2O CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 HC== NaC H2O CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 BaC2 == BaSO4 ↓ 2HC 2、 碱的化学性质

    ■ 碱 非金属氧化物 → 盐 水

    苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O 消石灰放在空气中变质：CaOH2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O 消石灰吸收二氧化硫：CaOH2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O ■碱 酸 → 盐 水〔中和反响，方程式酸碱的反响〕 ■碱 盐 → 另一种碱 另一种盐

    氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH 3、盐的化学性质


    ■盐〔溶液〕 金属单质→新金属 新盐

    铁和硫酸铜溶液反响：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu ■盐 酸→ 新酸 新盐

    碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 2HC == 2NaC H2O CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3 HC== NaC H2O CO2↑ ■盐 碱 → 新碱 新盐

    氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH ■盐 盐 → 两种新盐

    氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaC AgNO3 == AgC↓ NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaC2 == BaSO4↓ 2NaC
    注意:碱与盐、盐与盐的反响,生成物要有H2O、↓、↑且反响物必须可溶于水。

    初三化学1-8单元化学方程式归类总结
    一：化合反响
    1、镁燃烧：2MgO22MgO 2、硫燃烧：SO2SO2

    3、炭燃烧：CO2CO2 O2充足

    4、2CO22CO O2缺乏

    5、磷燃烧：4nO4K2MnO4MnO2O2↑ 3、氯酸钾制取氧气：2KCO3 2KC3O2↑ 4、氧化汞受热分解：2HgO 2HgO2↑ 5、电解水 ：2H2O 2H2↑ O2↑ 6、高温煅烧石灰石：CaCO3CaOCO2↑ 三、置换反响
    1、实验室制取氢气：Zn2HC==ZnC2H2↑或 Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑ 2、镁与酸的反响： Mg2HC== MgC2H2↑ Mg H2SO4 == MgSO4 H2↑ 3、铁与酸的反响：Fe 2HC== FeC2H2↑ Fe H2SO4 == FeSO4 H2↑ 4、铝与酸的反响：2A6HC==2AC33H2↑ 2A3H2SO4 = A2SO433H2↑ 5、氢气复原氧化铜的反响：H2 CuOCu H2O 6、木炭复原氧化铜的反响：C 2CuO2Cu CO2↑
    △

    7、氢气复原氧化铁：3H2 Fe2O32Fe 3H2O 8、铁与硫酸铜的反响：Fe CuSO4 = Cu FeSO4 四、复分解反响
    1、实验室制取二氧化碳的反响：CaCO3 2HC = CaC2 H2O CO2↑ 2、泡沫灭火器的反响原理：Na2CO3 2HC =2NaC H2O CO2↑ 五、其它反响类型
    1、检验二氧化碳的反响：CO2 CaOH2 = CaCO3 ↓ H2O 2、NaOH吸收CO2的反响：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 3、一氧化碳复原四氧化三铁的反响：Fe3O44CO3Fe4CO2 4、炼铁的反响原理：Fe2O33CO2Fe3CO2 5、检验或除去一氧化碳的反响：CuOCOCuCO2

    免费下载 Word文档免费下载： 2022年 人教版初中化学知识点-

    TOP热门搜索

    相关推荐：

    入党积极分子思想汇报

    • ￥29.8

      ￥45 每天只需1.0元
      1个月 推荐

    • ￥9.9

      ￥15
      1天

    • ￥59.8

      ￥90
      3个月

    选择支付方式

    • 微信付款
    会员须知 联系在线客服 登录账号
    郑重提醒：支付后，系统自动为您完成注册

    请使用微信扫码支付(元)

    订单号：
    支付后，系统自动为您完成注册
    遇到问题请联系 在线客服

    常用手机号：
    用于找回密码
    图片验证码：
    看不清？点击更换
    短信验证码：
    新密码：
     
    绑定后可用手机号登录
    请不要关闭本页面，支付完成后请点击【支付完成】按钮
    遇到问题请联系 在线客服

    侵权投诉  © 2013-2019 http://www.tcm999.cn   站点地图 |  手机版

    本站文档均来自互联网及网友上传分享，本站只负责收集和整理，有任何问题可通过上访投诉通道进行反馈