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2019-2020学年辽宁省沈阳市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
时间:2023-11-15 14:17:49 下载该word文档
2019-2020学年辽宁省沈阳市重点中学新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.25℃时,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中lg系如图所示。下列说法正确的是
cAcHA与pH关
A.A点或B点所示溶液中,离子浓度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液时可用甲基橙作指示剂
C.达到图中B点溶液时,加入NaOH溶液的体积小于10mLD.对C点溶液加热(不考虑挥发,则一定增大
cHAncOHcA【答案】C【解析】【分析】【详解】
A.溶液在A、B点时,溶液显酸性,则c(H+>c(OH-,溶液中存在电荷守恒:c(Na++c(H+=c(OH-+c(A-,由于c(H+>c(OH-,所以c(Na+-,故A、B点溶液中离子浓度最大的都不是Na+,A错误;
B.HA为弱酸,NaOH为强碱,HA与NaOH恰好完全反应时生成强碱弱酸盐NaA,由于A-的水解NaA溶液呈碱性,而甲基橙作指示剂时溶液pH变化范围是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液时不能选择甲基橙作指示剂,B错误;C.溶液在B点时pH=5.3,lgcAcHA-=0,则c(A-=c(HA,弱酸HA的电离平衡常数Ka=cA?cHcHA=c(H=10+-5.3Kw10145.3<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中,A的水解平衡常数Kh=Ka10加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等浓度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的电离程度大于NaA的水解程度,则溶液中c(A->c(HA,即lgC正确;
D.温度升高,盐水解程度增大,A-的水解平衡常数会增大,cAcHA>0,故B点溶液时,加入NaOH溶液的体积小于10mL,cAcHKcHA