高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

第二章 分子结构与性质 测试题

（时间：60分钟 满分：100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（ ）

A．H2O B. CH4 C. SiH4 D. NH4+

2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

　　A．BF3 　　 B．H2O 　　 C．SiCl4 　 D．PCl5

3．原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是（ ）

A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-

4．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 （ ）

Ａ．由极性键构成的极性分子

Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子

Ｄ．由非极性键构成的非极性分子

5． 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法中正确的是（ ）

A．丙烯分子中有6个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子属于极性分子

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
　 A. [Co（NH3）3Cl3]                 B. [Co（NH3）6]Cl3  
　C. [Co（NH3）4Cl2]Cl               D. [Co（NH3）5Cl]Cl2

7．下列说法中正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．干冰升华时，分子内共价键发生断裂

D．只含有非极性键的分子一定是非极性分子

8．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268 ℃时冻结分

子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分

子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ ）

A．CO2 B．SO3 C．COCl2 D．H2O2

9．下列分子或离子的立体构型与NH3分子相同的是（ ）

A．CO2 B．SO3 C．H3O+ D．BF3

10．ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图

中的递变规律，下列结论中正确的是（ ）

A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低

B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数

C．ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强

D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种

物质的分子间均可形成氢键

11．下列描述中不正确的是（ ）

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子

D．SO2分子的立体构型为V形，S原子采取sp2杂化

12．下列物质性质的递变规律正确的是（ ）

A．沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4

C．酸性：HClO＞HClO2＞HClO 3＞HClO4

D．离子半径：Al3+> Mg2+> Na+

二、填空题（本题包括6小题，共52分）

13.（4分） 用“＞”或“＜”填空：

（1）键长：N-N N=N；（2）键能：2E(C-C) E (C=C)；

（3）键角：CO2 SO2； （4）键的极性：C-H N-H。

14．（9分）应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。

15．（8分）部分有机物的熔沸点见下表：

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：

；

。

16．（12分） 氰为无色可燃性气体，分子式为（CN）2，剧毒，有苦杏仁味。氰与卤素单质的化学性质相似。

（1）实验室制取氰气时可用 溶液来吸收尾气中的氰气，反应的离子方程式为： 。

（2）结构分析得知，（CN）2分子中所有的原子在同一条直线上，分子中的键角为

180°，是一个对称性的分子。则氰分子的电子式为 ，结构式为 。

（3）（CN）2分子中的C原子的杂化方式为 ，1个（CN）2分子中含有 个

σ键和 个π键。

（4）CN-中的电子数为 ，与 互为等电子体。

17.（9分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外电子层排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子的电子排布式为 。

（2）A与E化合时原子间以 键相结合，D与C化合时原子以 键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式： 。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取 杂化方式成键，化合物分子的立体构型为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。

18．（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p能级上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p能级上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，元素符号是__________。

（2）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物分子的立体构型为____________。

（3）比较X的氢化物与同族第2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低： 。

参考答案

一、选择题

1． A 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D11．C 12．B

二、填空题

13．（1）＞ （2）＞ （3）＞ （4）＜

14．

15．有机物相对分子质量越大，范德华力越强，故沸点越高 当有机物能形成分子内氢键时，熔点较低 当有机物分子间能形成氢键时，熔点升高（任写两条即可）

16. （1）NaOH 2OH- + (CN)2 == CN-+CNO-+H2O

（2）

（3）sp杂化 3 4 （4）14 N2或CO

17．（1）1s22s22p3 （2）共价 离子 （3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

（4）sp3 三角锥形 极性

18．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 或 [Ar]3d104s24p3 As （2）三角锥形

（3）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；沸点：NH3＞AsH3＞PH3