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贵州省贵阳清镇北大培文学校高中化学必修一学案：3-2 -

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第三章第二节金属化合物
第2课时铝的重要化合物
【学习目标】
1．能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质，认识氧化铝和氢氧化铝的两性； 2．准确记忆氧化铝和氢氧化铝与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式； 3．能利用Al3+、AlO2-的性质制备纯净的Al(OH3。
【学习重难点】Al(OH3的制备。
【预习案】
一、氧化铝（红宝石、蓝宝石）
1.物理性质。
2.用途：① ② 3.化学性质写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应生成盐和水，又可以与强碱反应生成盐和水，Al2O3是氧化物。二、氢氧化铝
1.物理性质：白色胶状物质Al(OH3几乎溶于水，但能凝聚，并能吸附。
2.化学性质：
（1）Al(OH3 的两性向Al(OH3沉淀中分别加入盐酸和NaOH溶液加入HCl 现象

化学方程式

离子方程式

加入NaOH
Al(OH3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH3是氢氧化物。
（2）Al(OH3的不稳定性受热分解。三、硫酸铝钾：KAl(SO42是由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐（叫做复盐）。
KAl(SO42 ==== K + Al + 2SO4+3+2- 十二水合硫酸铝钾【KAl(SO42 ·12H2O】俗名明矾，明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH（胶体），可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作净水剂。
【探究案】

【探究点一】用Al3+、AlO2-的性质制备纯净的Al(OH3
1.（1）向Al2(SO43溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象是：；
发生反应的化学方程式为；
发生反应的离子方程式为。（2）向Al2(SO43溶液中滴加氨水至过量，现象是：；
发生反应的化学方程式为；
发生反应的离子方程式为。
2.（1）向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，现象是：；
发生反应的化学方程式为；

发生反应的离子方程式为。
（2）向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，现象是：；
发生反应的化学方程式为；
发生反应的离子方程式为。
【结论】制备纯净的Al(OH3的方法是：
①
②
【探究点二】Al(OH3两性的应用
3+2+3+(1分离用过量的NaOH溶液和相应的酸溶液分离Al与Mg、Fe等离子或分离MgO、Al2O3。 (2检验与鉴别 ①用过量NaOH溶液检验Al的存在; ②用过量NaOH溶液鉴别Al和Mg; 3+2+3+【当堂检测】
1.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( 。
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
2.下列说法正确的是( 。
A.将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,立刻产生大量白色沉淀 B. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al+4NH3·H2O==AlO2+4NH4+2H2O D.常温下,Al(OH3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应 3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( 。
．．．A.Al(OH3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH3 C.Al→AlO2 D.Al→Al(OH3
-3+3+-+

4．某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是( 。
A. NH4、Ba、HCO3、Cl B.K、