物质结构复习题3

1、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（ ）

A. 电子所在的电子层        B. 电子的自旋方向

C. 电子云的形状            D. 电子云的伸展方向

2、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（   ）

3、下列说法中不正确的是                                       (　　)

A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

4、某晶体的一部分如图3－10所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是(　　)

A.3∶9∶4     B.1∶4∶2

  C.2∶9∶4     D.3∶8∶4

5、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是     （     ）

A．CX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子

B．ZH3分子的立体构型为平面三角形

C．Z4分子是非极性分子

D．H2YO4的酸性比H3ZO4强

6、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是                         （     ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl﹣和NH3分子均与Pt4+形成配位

D．该配合物的配体只有NH3

7、下列各项所述的数字不是6的是

A. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C. 在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数
D. 在NaCl晶体中，与一个最近的且距离相等的的个数

8、 下列关于晶体的说法正确的组合是         (　　)

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A.①②③⑥  B.①②④　C.③⑤⑦  D.③⑤⑧

9、下列有关说法正确的是(　  )

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成的

C．ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

10、现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5；则下列有关比较中正确的是                                       （     ）

A．第一电离能：④>③>②>①                 B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                     D．最高正化合价：④>③=②>①

11、几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：____________________________________________________________________。

12、英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是                。

A．键长：石墨烯>金刚石 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为             ；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有                        。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因                              。

③下列分子属于非极性分子的是                  。 a．甲烷     b．二氯甲烷   c．苯       d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如右图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是          ；酞菁铜分子中心原子的配位数为                。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点），

它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核

的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为                        g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）

13、金属钛（ Ti ） 被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4） 为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

请回答下列问题：

（1）Ti的基态原子外围电子排布式为　              　

（2）M是　　（ 填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为　  　

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合

物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有　    　 个，化合物乙中采取sp3方式

杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为　                    

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为　                   g•cm﹣3（ NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有　        　

（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为