山东省淄博市2020届高三下学期3月阶段性检测化学试卷

本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是

A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指

的是陶瓷、玉石等

C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合

加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3

D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具

也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。

2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂

D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂

3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或

吸收方法正确的是

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、

称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2

循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用

于生产石膏

4．下列有关有机物说法不正确的是

A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸

B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面

D．1 mol   分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，

消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

5．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，

蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确

的是

A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯

6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

7．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。

B．在Pl端发生的是氧化反应

C．过程①发生的反应为

H2O2 - 2e-==O2↑+ 2H+

D．过程③的化学方程式

2NO2 + H2O2== 2HNO3

8．Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：
①C12(g) word/media/image11.wmf2C1•(g)快； ②CO(g)+C1•(g) word/media/image11.wmfCOC1•(g)快；
③COC1•(g)+C12(g)word/media/image11.wmfCOC12(g)+C1•(g)慢
其中反应②存在υ正=k正c(CO) c(C1•)、υ逆=k逆c(COC1•)。下列说法正确的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=ba0a0abcbe9bf8b67a53c75b895649ee.png

C．要提高合成COCl2 的速率，关键是提高反应②的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

9．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应

有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c

B．图中 M、Mˊ分别为 Fe2+、Fe3+

C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe3+

D．若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O2

10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水

B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙

D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，

全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组

成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的

气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上

述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W

B．元素的非金属性：Z>Y>X

C．化合物XZ2中所有原子均满足

8电子稳定结构

D． X、 Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。

12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是

A. 放电时，Zn2+脱离插层

B. 放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C. 充电时，电子由bfc04c6418443f758d378849e020ad89.png层

经电解质溶液流向f735ccbe2a0bd85fc2ee9ddf17ba7153.png层

D. 充电时，阳极反应为：

13．己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2Oword/media/image11.wmfN2H5++OH－、N2H5++H2Oword/media/image11.wmfN2H62++OH－，分别对应有pOH1和pOH2。常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示lgb2d2faa17bcece73714dc48b2c6fed3c.png变化关系

B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C．pOH1＞pOH2

D. 反应N2H5+ + H2O word/media/image11.wmf N2H62+ + OH－的K=10-15

14．25℃时，体积均为25. 00 mL，浓度均为0.0100 mol/L

的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)

变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选

甲基橙作指示剂

B．均为0. 0100 mol/L HA、H3B

溶液中，酸性较强的是HA

C．25℃时，0. 0100 mol/L Na2HB

溶液的pH >7

D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加

HA溶液反应的离子方程式为：HB2－ + HA == H2B－ + A－

15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备

苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

实验步骤：①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再

加入几粒沸石；②加热至70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体

用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是

A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

D．步骤③操作时应收集218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制

产品中可能混有的杂质为异丙醇

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：

（1）过程Ⅰ中发生下列反应：

①CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl－ = 4 CuCl+ Fe2+ +2S；②CuCl + Cl－word/media/image24.wmfCuCl2－

上述反应中盐酸的作用是 。

（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是 。

（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是 。

（4）V中反应的离子方程式是 。

（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由： 。

17．(13分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于2001年

在我国投入使用。其合成路线如下

（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________

（2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。

（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。

（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线

18．(13分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2 mol·L－1

CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，

探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同

的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象：

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl－是导致实验1中反应迅速发生的原因，

实验2中加入NaCl固体的质量应为_________ g。

（3）实验3的目的是_________。

（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是

发生了反应：Cu +CuCl22CuCl。为

此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

① A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，

用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

甲．由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与

_________作用的结果。

乙．为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________因素有关。

19．(10分)铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

（1）Fe3+的基态核外电子排布式为 。

（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。

（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均

每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有

+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为 。

（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂

高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是

配位键，需要用箭头加以表示）。

（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称

为____________；晶胞是图中的                 （填a、b或c）；

配位数是                  ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积

是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量

的计算式是________________。

20. (12分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

I．用CO2生产甲醇、乙醇

（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，

CH3 OH(g)=CH3 OH (l) △H= -37.3 kJ/mol

则CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(1) △H= kJ/ mol.

（2）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”

或“等于”）。

②列出a点对应的平衡常数表达式K= 。

（3）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)

word/media/image11.wmfCH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变

化如图2所示，下列说法正确的是 。

A.该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p123

C．M点对应的平衡常数K的值约为1. 04×10－2

D．在p2及512 K时，图中N点υ(正) <υ(逆)

（4）CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝0f1e8bb0ab4a06738245b020eb80effc.png。

①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”）。

②m=3时，该反应达到平衡状态后P(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分

数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为 （填化学式），T4

温度时，反应达到平衡时物质d的分压P(d)= 。

Ⅱ．甲醇的应用

（5）以甲醇为主要原料，电化学合成

碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

离子交换膜a为 （填“阳膜”、

“阴膜”），阳极的电极反应式为 。

高三阶段性检测

化学试题答案及评分标准

说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。

2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）

二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11．C 12．D 13．BC 14．CD 15．AB

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16.（12分）

（1）补充Cl－，促进I中反应，提高铜元素浸出率（或使用稀盐酸增加Cl－浓度，使反应②平衡

正向移动，提高铜元素的浸出率）（3分）

（2）4 Fe2+ + O2 + 6H2O = 4 FeOOH↓+ 8H+ （2分）

（3）除去Zn2+和Pb2+（2分）

（4）2CuCl2－ + 2OH－ = Cu2O↓+4Cl－+H2O（2分）

（5）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。（3分）

17.（13分）

（1）羟基、羧基（1分，全对才有分） 取代反应（1分） （2）乙醇、浓硫酸，加热（2分）

（3）（2分）

（4）17（2分） （5）3（2分）

（6）（3分）

18. （13分）

（1）3Cu2+ + 2Al2Al3+ + 3Cu （1分） （2）0.117（2分）

（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（2分）

（4）①金属铜（1分） ②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（1分）

（5）甲．Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给2分）

乙．取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（2分）

（6） 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等（2分）

19.（10分）

（1）[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）（1分）

（2）CO2或CS2（2分）

（3）1∶1（1分）

（4）（1分）

（5）六方最密堆积（1分） c （1分） 12（1分） 12NA·a·ρ（2分）

20. （12分）

（1）-94.3 （1分）

（2）① 大于 （1分） ②K＝2cdb8083938b593a91c017cd20eae9c6.png（1分）

（3）AC （2分）

（4）①＜ （1分） ②C2H5OH （2分） 2.5a MPa （1分）

（5）阳膜（1分） 2CH3OH + CO —2e－ ＝ (CH3O)2CO + 2H+ （2分）