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第I卷（选择题）

一、选择题

1．利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl

②CH2===CH2＋(乙苯)

③+3H2 (环己烷)

下列说法正确的是(　　)

A. 反应①、②、③均属于加成反应

B. 溴水中加入苯，二者可发生取代反应

C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

2．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可

为：C(s，金刚石)＝C(s，石墨) ∆H＝－(E2－E3)kJ·mol－1

D.同温同压下，H2(g)＋C12(g)＝2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

3．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A. 卤化银沉淀的转化

B. 配制FeCl3溶液

C. 淀粉在不同条件下水解

D. 探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

【答案】C

4．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是

A. 正戊烷和正己烷 B. 新戊烷和2-甲基丙烷

C. 环戊烷和乙烷 D. 丙烷和2，3-二甲基丁烷

5．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )

A. 把铁块变成铁粉 B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

6．下列说法正确的是

①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A. ①④⑥ B. ①②⑤⑦ C. ①③④⑥ D. ③⑥⑦

7．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( )

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2

D. 1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3

8．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体

（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）

A. 1mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

9．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．右图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol−1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

B．只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0

C．只改变压强，则a比b的压强大，n>2

D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

第Ⅱ卷(非选择题，共42分)

11．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B．pH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合

C．pH=2的盐酸与0.01 mol·L−1的氨水等体积混合

D．1×10−3 mol·L−1的盐酸和6×10−4 mol·L−1的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍

12．(12分)

低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：

(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l) △H＝ kJ/mol。

(2)一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有( )

A.增大起始通入值 B.恒温恒容，再通入氦气

C.使用新型的高效正催化剂 D.将产生的甲醇及时移走 E.压缩体积，増大压强

(3)在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已经达到平衡状态的是( )

A.体系中碳氢单键数目不再改变

B.体系中n(CO)：n(H2)不再改变

C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变

D.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等

(4)在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衝转化率如下图所示：

①温度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序为： ；

②若温度为T3°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H2)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH3OH的分压之比为 ，该反应的压强平衡常数Kp的计算式为 。(Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

13．ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：

(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为______。

(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，_____(填“能”或“不能”) 说明在仪器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl-)］来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。

14．下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）

A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间

15．可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：

①Br2+2e−==2Br− ②2Br−−2e−== Br2 ③Zn−2e−==Zn2+ ④Zn2+ +2e−== Zn

其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

16．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

（1） 贝诺酯分子式为

（2） 对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是 。

（3） 用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

（4）写出乙酰水杨酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

（5）实验室可通过两步反应,实现由乙酰水杨酸制备，请写出两步反应中依次所加试剂的化学式 、 。

17．(10分)

某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

(1)探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

(2)探究二

乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。

(3)探究三：

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

①该溶液中一定含有的阴离子是 ；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 ；不能肯定是否含有的离子是 。确定其中阳离子的实验方法为 。

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式

18．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

19．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0

B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III）

C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)，状态II)

D. 从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正

非选择题

20．（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：

①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。

(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为

步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。

步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.

计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）

21．下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)－v(逆)]

22．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2

D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

23．下列除去杂质的实验方法正确的是

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反应后，弃去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高锰酸钾溶液，振荡，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏

24．下列实验中，所选装置或仪器合理的是

25．下列有关实验的说法不正确的是

A.用右图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭

B.用托盘天平称取10.2 g NaOH体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置

C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

26．下列说法不正确的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃

C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料

27．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质

C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同

D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电

28．三氧化铬(CrO3)又叫铬酸酐，是一种暗红色固体，溶于水会生成铬酸(H2CrO4)，200℃以上会部分分解生成氧化铬（Cr2O3)。

I.下图是用铬铁矿（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等杂质）生产CrO3的传统工艺流程，请回答相关问题。

（1）操作1的名称是____，沉淀X的成分是_____(填化学式)。

（2）高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是____。

II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略）。

（3）液相转化过程发生反应的化学方程式是____。

（4）新工艺与传统工艺相比有多种优点：可得到价值更高的副产品KNO3；___；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是____。

【答案】 (1). 溶解、过滤 (2). Al(OH)3、H2SiO3 (3). 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑ (4). K2Cr2O7+2HNO32KNO3+2CrO3+H2O (5). 能耗较低、产品纯度更高 (6). 硝酸挥发或分解会产生污染

29．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A． B． C． D．

30．常温下，用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是

A．V(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，

c(X—)>c(Y—)

B．V(NaOH)=10.00 mL时，

c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)

C．V(NaOH)=20.00 mL时，

c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)

D．pH=7时，两份溶液中，

c(X—)=c(Na+)=c(Y—)

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】A. ①是取代反应，②是先加成后取代的反应，③是加成反应，A项错误；

B. 苯不能与溴水直接反应，苯只能和液溴反应在催化剂的条件下发生取代反应，B项错误；

C. 乙苯相当与把甲基的一个H换为苯环，可以自由旋转，所以有不共面的时候，C项错误；

D. 乙烯能使溴水褪色，若乙苯中无乙烯，则加入溴水仅会发生萃取现象，因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯，D项正确；

答案选D。

【点睛】A项是易错点，首先必须清楚加成反应的概念，即含有碳碳双键（三键）或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键（三键）中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别连上两个外来的基团的反应，叫做加成反应。

2．D

3．A

解析：【详解】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀，该沉淀为AgI，Ag+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选C。

【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

4．B

解析：B

【解析】

A、正戊烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体；正己烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体．一氯代物的数目相等，故A错误。

B. 新戊烷有1种H原子，一氯代物就有1种同分异构体；2-甲基丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体；故B 正确。

C. 环戊烷有3种H原子，一氯代物就有3种同分异构体；乙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体；故C错误。

D. 丙烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体；2,3-二甲基丁烷有2种H原子，一氯代物就有2种同分异构体；故D错误。

5．D

解析：D

【解析】

试题分析：增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率的影响

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确压强对反应速率影响的实质是通过改变物质的浓度来实现的，需要具体问题、具体分析。

6．A

解析：A

【解析】

分析：①含有离子键的化合物是离子化合物；

②全部由共价键形成的化合物是共价化合物；

③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键；

④分子间作用力不是化学键；

⑤铵盐是离子化合物；

⑥根据氢键的含义分析；

⑦相同非金属元素之间形成非极性键。

详解：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；

③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；

④分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；

⑤含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；

⑥氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；

⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。

点睛：本题考查了物质和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。

7．D

解析：D

【解析】

【分析】

由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸和醇的性质来解答。

【详解】A．苹果酸含-OH、-COOH，可发生酯化反应，A项正确；

B．苹果酸分子中与-OH相连的C上有H，可发生催化氧化反应，B项正确；

C．-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，苹果酸1 mol能与3 mol Na反应产生1.5mol氢气，C项正确；

D．苹果酸分子中含2个-COOH，为二元酸，则1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2 mol NaHCO3，D项错误；

答案选D。

8．无

9．B

10．D

11．D

12．无

13．C

解析： (1). 2ClO3-+SO32-+2H+= 2ClO2↑+SO42-+H2O (2). 不能 (3). 1∶1 (4). 检验是否有ClO2生成 (5). Ⅱ (6). 缓慢释放出ClO2，且能长时间维持保鲜所需要的浓度 (7). 5.0×10-3

【解析】

【详解】(1) KClO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应，KClO3被还原为ClO2，SO32-被氧化为SO42-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+= 2ClO2↑+SO42-+H2O；

(2)H2O2不稳定，分解产生的O2也可以将KI氧化产生I2，I2遇淀粉溶液会变为蓝色，所以说明在仪器A中ClO2被完全吸收；

(3)ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2，它被还原为Cl-，反应的离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-，可见氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1；

(4)A中ClO2被稳定剂吸收转化为NaClO2，由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是检验是否有ClO2生成；若将ClO2用于果蔬保鲜，要求稳定剂缓慢释放出ClO2气体，且能长时间维持保鲜所需要的浓度，这样保鲜期才可以延长，根据图示可知稳定剂II相对效果更好；

(5)c(Ag+)·c(Cl-)> Ksp(AgCl)=2.0×10－10，c(Ag+)<2.0×10－10÷1.0×10-5=2.0×10-5mol/L，c2(Ag+)· c(CrO42-)>Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，c(CrO42-)<2.0×10-12÷(2.0×10-5)2=5.0×10-3mol/L，即此时溶液中c(CrO42-)应不超过5.0×10-3mol/L。

14．C

15．A

16．C

解析：（1）C17H15NO5

（2）对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧气氧化（3）可行

（4）

（5）NaOH 、HCl或H2SO4

【解析】

试题分析：（1） 由贝诺酯的结构简式知贝诺酯的分子式为C17H15NO5。

（2） 对乙酰氨基酚含有酚羟基，酚羟基易被空气中的氧气氧化，故对乙酰氨基酚在空气易变质，原因是对乙酰氨基酚分子中的酚羟基易被空气中的氧气氧化。

（3） 对乙酰氨基酚含有酚羟基，与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，故可用浓溴水区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚。

（4）乙酰水杨酸的水解产物中含有2mol羧基和1mol酚羟基，能与3mol氢氧化钠反应，化学方程式为。

（5）乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应生成，然后根据强酸制弱酸原理利用盐酸或硫酸酸化制备，则两步反应中依次所加试剂的化学式为NaOH 、HCl或H2SO4。

考点：考查有机物的结构与性质。

17．无

18．A

解析：【KS5U答案】A

【KS5U解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。

19．B

解析：【KS5U答案】B

【KS5U解析】A项，根据图像，升高温度c（CO2）减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH0，A项错误；B项，状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡逆向移动，P总（状态II）2P总（状态III），B项正确；C项，点I处于起始加入0.1molCO2的曲线上，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，根据图像点I、点II平衡时c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，点I平衡时c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，点II平衡时c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡=0.08mol/L，则6c（CO，状态I）=c（CO，状态II），而c（CO2）平衡0.08mol/L，则6c（CO，状态I）c（CO，状态II），C项错误；D项，该反应为吸热反应，从状态I到状态III升温过程中υ正υ逆，D项错误；答案选B。

20．H

解析：【KS5U答案】(1) NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热也易分解

（2）（NH4）2SO4

(3)生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快 (4)0.0102mol

【KS5U解析】（1）沉淀过程为一水合氨沉淀亚铁离子的过程，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，受热会分解，另外一水合氨受热也会分解，故反应温度不能太高，所以温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe（OH）2受热易分解；（2）沉淀前的溶液中含有硫酸亚铁，沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵，所以副产品是（NH4）2SO4；（3）从图象上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中温度不变，随着反应的进行，反应物的浓度变小，而反应速率加快，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；（4）由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol•L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）mL＝20.40mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以n（C2O42-）＝0.0204L×0.2000mol•L-1×5/2＝0.0102mol。

21．A

22．无

23．D

解析：D

【解析】

【详解】A.乙酸乙酯与KOH溶液能反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸应该加入饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.苯酚和甲苯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；

C.酸性高锰酸钾溶液能把甲苯氧化成苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液与苯不反应，但苯甲酸与苯互溶，故C错误；

D.乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，故D正确。

故选D。

【点睛】除杂的原则：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反应掉，除杂选择试剂的原则是不增、不减。

24．D

25．B

26．C

27．B

28．H

解析：【详解】（1）铬铁矿与纯碱、空气高温煅烧后的固体通过操作1后得到固体和溶液，故操作1的名称是溶解、过滤；通过调节pH，使溶液中的偏铝酸根离子和硅酸根离子转化成沉淀，故沉淀X的成分是Al(OH)3、H2SiO3；

（2）高温煅烧时FeCr2O4与纯碱、空气反应生成氧化铁、Na2CrO4和二氧化碳，反应的化学方程式是4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑；

（3）液相转化过程K2Cr2O7与硝酸反应生成硝酸钾、CrO3和水，发生反应的化学方程式是K2Cr2O7+2HNO32KNO3+2CrO3+H2O；

（4）新工艺最后一步需要温度是90℃，传统工艺是高温，因此新工艺能耗较低；CrO3 200℃以上会部分分解生成Cr2O3，因此新工艺所得CrO3纯度更高；从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是硝酸挥发或分解会产生污染。

29．B

30．B