河北省五个联盟（邯郸一中、石家庄一中、张家口一中、保定一中、唐山一中）2018届高三上学期第二次模拟考试理科综合化学试题

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

D.白糖的主要成分是葡萄糖，葡萄糖是重要的营养物质

8.下列关于化学实验理论及操作说法正确的是

A.在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3 溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(AgSO4)2CO3)

B.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率

C.燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

9.下列有关物质结构和性质的说法不正确的是

A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种

B. 左侧模型所表示的有机物具有两性，既可以和氢氧化钠溶液反应，又可以和盐酸反应

C.三苯锗丙酸[(C6H5)3GeCH2CH2COOH]可与H2最多按1:9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物

D.分子中所有碳原子不可能位于同一平面

10.下列各反应力程式不正确的是

A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2++6OH-

C.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀:H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4

11.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物

B.化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火

C.用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

D.A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物

12.某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是

A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e-=2Fe+3Li2O

B.该电池可以用水溶液做电解质溶液

C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D.充电时，电池被磁铁吸引

13.图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是

A.[H3NCH2CH2NH2]A溶液显碱性

B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15

C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通儒一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

26.(15分)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

(1)①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。向NaCN溶液通入少量CO2的化学反应方程式是:_____________。
②NaCN 的电子式为__________,其中元素的非金属性N___C(填“>”“<”或“=”),请设计实验证明:______________________。

(2)氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是: __________________。

②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3。则硫氰化钠中碳的化合价为______；写出硫氰化钠的一种用途________(用离子方程式表示)。

(3)某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN-的浓度。实验如下:

①取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；

②用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50ml；

滴定时, 1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_____(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______(已知:Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-(无色溶液)，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。)

27.(14分)煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。

(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=-160、K2=-243、K3=160。甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。

②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。

(2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)-2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。

①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______；平衡时NO的转化率为________。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。

(3)以连二硫酸赴(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，装置如图所示:

①阴极区的电极反应式为_________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。

28.(14 分)CuCl 是一种白色粉末，在空气中易被氧化成绿色，见光则分解,变成褐色,是应用广泛的有机合成催化剂,它可采取多种方法制取。

方法I :铜粉还原CuSO4溶液。

已知:CuCl 微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)。

(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为__________。

(2) ①中观察到_______现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是________(请用平衡移动原理解释)。

(3) 上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用_______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是__________。

方法Ⅱ :铜电极电解饱和食盐水。

往U形管中注入饱和食盐水，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连,实验装置如图。

(4)运用电解法制备CuCl 的电极反应式为____________。

(5)产品分析:准确称取所制备的氣化亚铜样品m g，将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+,样品中CuCl 的质量分数为_______。

35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)

我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。这是一种配合物分子，其结构式为。

回答下列问题:

(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________；

②下列说法正确的是_______。

A.电子亲和能越大，说明越难得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ 的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

(3)从结构角度分析，按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:________。

(4)试就上述两种盐进行有关分析:

①热分析结果显示盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N3-中的N 原子的杂化轨道类型为_______，N3-中的σ键总数为________个。

②金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位数为______，试画出金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O中钴离子的价电子的排布图_________。

(5)R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y 个[(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y 的计算表达式为______(用NA和字母表示)。

36.【化学一选修5:有机化学基础】(15 分)

从石油中裂解获得A 是目前工业上生产A 的主要途径，图中的N 是高分子化合物。以A 和1,3一丁二烯为原料合成N 的流程如下:

请回答下列问题:

(1)D 物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。

(2)G中官能团的名称为_____________，由C→E涉及到的反应类型为_________。

(3)在催化剂存在下，E和M等物质的量发生聚合反应，N的结构简式为__________。

(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。

①可与Na2CO3 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

其中核磁共振氢谱中峰数最少的有机物的结构简式为_____________ 。

(5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是CH2=C(CH3)CH=CH2。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线，画出合成路线流程图(合成路线流程图可仿照题干)。

7.C 8.C  9.C  10.B  11.D  12.A  13.B

26.(15分)(1)①CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN(2分)

② (2分)；>(1分) 取少量碳酸氢钠溶液于试管中，加入稀硝酸。有无色气体产生，说明硝酸的酸性大于碳酸，则非金属性N>C(2分)

(2)①H2O2+NaCN+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分)

②+4(1分) Fe3++SCN-Fe(SCN)3(2分)

(3)棕色酸式滴定管(1分)；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现浅黄色沉淀，且半分钟内不消失(2分)

27.(14分)(1)①-132.0kJ/mol(1分)； (1分)；②>(2分)

(2) ①3×10-3mol/(L·min)(2分) 80%(2分) ②下方(2分)

(3) ①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分) ②1344(2分)

28.(14 分)(1)2Cu+O2+4H+==2Cu2++2H2O(2 分)

(2)溶被由蓝色变为无色(2 分) 稀释促进平衡CuC1(白色)+2C1-=[CuCl3]2-( 无色溶液)逆向移动，生成CuCl(2 分)

(3)乙醇(2分) 防止CuCl被氧化(2分)

(4)Cu-e-+Cl-=CuC1(2 分 )

(5)(0.597ab/m)×100%(2 分)

35.(15分)(1)球形、哑铃形(2 分)；

(2) ①随原子半径的增大，核电荷对外来出子的吸引力减弱,结合一个电子释放出的能量依次减小(2 分)；②CD(2 分)

(3) 三角锥形、正四面体形(2 分)

(4) ①sp2<(1分)； 5(1分) ；②6(1分) ； (2分)

(5) (或，2 分)

36.(15 分)(1)苯甲醇(1分) ； (2 分)

(2)羟基、碳碳双键(2分) 取代反应、消去反应(2分)

(3) 或 (2 分)

(4)19<(2分)；（2分）；

(5)(2分)。