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元素的微粒半径大小比较及其应用
山东省邹平县长山中学256206吴贵智
一、元素的微粒半径大小比较规律元素的微粒半径大小比较,一般可以根据元素在周期表中的位置来归纳:
1、同种元素阳离子半径总比相应原子半径小;阴离子半径总比相应原子半径大;不同价态的微粒,价态越高半径越小。
例:Na>NafCl「Fe>Fg+>Fe3+
H->H>H+
2、同周期元素原子半径随原子序数的递增而减小,而惰性元素突然增大;阳离子半径随原子序数的递增而减小,阴离子半径随原子序数的递增而减小。以第三周期元素为例:Na>Mg>Al>Si>P>S>ClNa+>Mg2+>Al3+P3->S2->Cl-
3、同主族元素原子半径随原子序数的递增而增大,阳离子半径随原子序数的递增而增大,阴离子半径随原子序数的递增而增大。
例:第IA族元素:Li第VIIA族元素:F4、不同周期不同主族的元素
①核外电子排布相同的离子,其半径随原子序数的递增而减小。例如:S2->CI->K+>Ca2+Al3+2++
-Li+++++
F--
--
②核外电子排布不相同的离子,可以通过参照元素进行判断。例如:K>NaNa>S所以K>S二、元素的微粒半径大小比较的应用1、应用规律直接判断
例1、F和Ne的原子半径,前者和后者的关系是()A.前者大B.后者大
C.相等
D.不能肯定
解析:F和Ne为同周期元素,由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小,而惰性元素突然增大,所以答案选择B。
例2、(99年上海,5)下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
1
A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr解析:阳离子半径最小的是Mg2+,而阴离子半径最大的是I-,所以阳离子半径与阴离子半径比值最小的答案应选择B。
例3、(93年上海,10)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是
A.A>B>CB、
B>A>CC、
C>A>BD、
C>B>A解析:由A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构可以确定,A、B为同周期元素,C为A、B的下一周期元素,离子半径A>C,B>C;又已知A的原子序数大于B的原子序数,可以判定离子半径