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    海南省高考试卷(化学)

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    2013年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
    化学
    可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Ag108Ba137Pb207
    第I卷
    一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
    1．下列有机化合物中沸点最高的是
    A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D
    [解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
    A．绿矾-FeSO4·7H2OB．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾-Al2(SO43·12H2OD．胆矾-CuSO4·5H2O[答案]C
    [解析]：对常见物质俗称识记。
    3．重水(D2O是重要的核工业原料，下列说法错误的是
    A．氘(D原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C
    [解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
    4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
    2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极
    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D
    [解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl溶液代替。
    5．已知下列反应的热化学方程式：
    6C(s+5H2(g+3N2(g+9O2(g=2C3H5(ONO23(l△H12H2(g+O2(g=2H2O(g△H2C(s+O2(g=CO2(g△H3
    则反应4C3H5(ONO23(l=12CO2(g+10H2O(g+O2(g+6N2(g的△H为
    A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
    [答案]A
    [解析]：盖斯定律常规考查。

    6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

    A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B
    [解析]：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
    二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．下列鉴别方法不可行的是
    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷[答案]D
    [解析]：A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
    8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
    A．c(H+>c(F-B．c(H+>c(HFC．c(OH->c(HFD．c(HF>c(F-[答案]BC
    [解析]：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+>c(F-均约为0.01，c(HF约0.09，c(OH-为10-12。
    9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
    A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷[答案]BD
    [解析]：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
    A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
    NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba(OH2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH3↓+3BaSO4↓
    C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O[答案]AC[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。11．下列关于仪器使用的说法正确的是
    A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞[答案]AD
    [解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
    选项A．B．C．D．
    XMgSO4AgNO3FeSO4CuSO4
    YCuSO4Pb(NO32Al2(SO43AgNO3
    [答案]D
    [解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。
    第II卷
    本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。13．（9分）
    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
    [答案]（1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3[解析]：（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。

    14.（9分）
    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。
    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s=2CuBr(s+Br2(g△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2将会(填“增大”、“不变”或“减小”。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2的变化范围为。[答案]（1）Cl23Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-(或3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2
    （2）BrBrCl+H2O=HCl+HBrO（3）①增大②2.33×103Pa<p(Br2≤4.66×103Pa
    +
    [解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H的被碳酸钠吸收。
    （2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2；②体积增大一倍时，p(Br2降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2。15．（9分）
    反应A(gB(g+C(g在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
    （1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1K(T2。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K=。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A=。[答案]（1）小于小于（2）①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(L·min[解析]：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大。（2）平衡问题的常规计算，略。16．（8分）
    2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。
    （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。[答案]（1）CH3CH=CHCH3+H2
    CH3CH2CH2CH3
    加成反应

    （2）

    [解析]：（2）A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。（嵚崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加溴的方程式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣）17．（9分）
    BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
    （2）计算BaCl2·xH2O中的x=（要求写出计算过程）。
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。[答案]（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为

    （3）偏高[解析]：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。
    选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）
    第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
    18．[选修5——有机化学基础]（20分）
    质量



    18-I（6分）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有
    A．已烷B．已烯C．1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯[答案]BD
    [解析]：同分异构体常规考查。
    18-II（14分）
    肉桂酸异戊酯G（
    ）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①；
    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：
    （1）A的化学名称为。
    （2）B和C反应生成D的化学方程式为。（3）F中含有官能团的名称为。（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。
    [答案]（1）苯甲醇（2）
    （3）羟基（4）反应）（5）6

    取代反应（或酯化

    [解析]：（1）A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇；（2）根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛；（3）根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了；（5）F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。
    19．[选修3——物质结构与性质]（20分）
    19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

    A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
    [答案]AC[解析]：略。
    19-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    （1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
    （2）d中元素的原子核外电子排布式为。
    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是。
    （5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。[答案]（1）金刚石8原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O分子间形成氢键V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2极性[解析]：（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。
    20．[选修2——化学与技术]（20分）20-I（6分）下列叙述正确的是
    A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
    C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染[答案]AD
    [解析]：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，

    污染减少。
    20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
    物质沸点/℃
    Si2355
    SiCl457.6
    SiHCl331.8
    SiH2Cl28.2
    SiH3Cl-30.4
    HCl-84.9
    SiH4-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。[答案]（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）（2）石英砂、纯碱和石灰石（3）①SiO2+3C
    SiC+2CO↑

    金刚砂金刚石（或单晶硅）②精馏（或蒸馏）
    ③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl[解析]：大多为常见知识考查。（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。

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