第十单元《酸和碱》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（ ）

A．颜色发生变化B．发生了化学变化C．质量分数变小D．质量减少

2．下列为常见水果的pH，酸性最强的是（）

A．柿子pH=8.5B．菠萝pH=5.1C．苹果pH=4.1D．杨梅pH=2.5

3．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( )

A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．熟石灰

4．下列物质能使紫色石蕊溶液变色的是（ ）

①氢氧化铜②白醋③碳酸汽水④生石灰⑤蒸馏水⑥食盐水

A．②③⑥B．②③④C．③⑤⑥D．①③⑤

5．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）

A．氧气和氮气——观察颜色B．铁粉和炭粉——用稀硫酸

C．羊毛和化学纤维——点燃闻气味D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液

6．下列方案合理的是（ ）

A．证明某无色溶液是氢氧化钠溶液：在样品中加入少量的酚酞溶液

B．除去铜粉中的铁粉：加入过量的CuSO4溶液、过滤

C．制取FeCl3溶液：在铁粉中加入适量的稀盐酸溶液

D．鉴别H2、CH4、CO三种气体：将燃着的木条分别伸入集气瓶内，观察现象

7．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（）

A、NaCl溶液（Na2CO3）--加入适量Ca（OH）2溶液、过滤

B、CaO（CaCO3）--加足量水溶解、过滤

C、Fe粉（Zn粉）--加过量FeSO4溶液、过滤

D、CO2（HCl）--通过足量的NaOH溶液

8．下列变化中一定没有单质生成的是（ ）

A．氧化——还原反应 B．复分解反应C．分解反应 D．置换反应

9．只用一种试剂就能把KOH，HCl，KCl 3种溶液区别开，这种试剂是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液 D．无色酚酞试液

10．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（ ）

A．水、氮气、氢氧化钠 B．冰水混合物、干冰、镁条

C．空气、氧气、水 D．石油、铜、碳酸钙

11．下列由有关物质用途的说法错误的是（ ）

A．氮气：用于保存食品 B．金刚石：用于裁玻璃

C．明矾：用于净水D．苛性钠：用于改良土壤

12．分析推理是常用的一种学习方法。以下推理成立的是（　）

A．酸雨的PH小于7，所以PH小于7的雨水都是酸雨

B．带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子

C．酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸

D．因为CO、CO2中氧元素都显—2价，所以H2O、H2O2中氧元素也都显—2价

13．下列实验方案不能达到目的是（　　）

A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液

B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水

C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水

D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热

14．生产生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是（ ）

A．夜间闻到厨房内天然气泄露，立即开灯检查并打开排气扇通风

B．室内用煤炉取暖烟囱不通畅，容易发生“煤气”中毒

C．浓硫酸弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

D．氢氧化钠弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液

15．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ）

A．醋酸的水溶液呈酸性，其水溶液中含H+

B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应

C．用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢

D．醋酸是由三种元素组成的化合物，醋酸分子由8个原子构成

二、填空题

16．写出下列反应的化学方程式.

(1)锌和稀硫酸反应__________________________________。

(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症_____________________。

(3)生锈的铁器用稀盐酸“酸洗”______________________。

(4)工业上通过电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气________________。

(5)放置在空气中的装有澄清石灰水试剂瓶口白色固体的形成_____________。

17．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）化学与生活息息相关。

①多吃水果、蔬菜可补充人体需要的__________，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。

②防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的__________作用。

③皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列__________（填字母序号）来涂抹止痒。

A．食醋B．稀氨水 C．NaOH溶液。

④日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是__________。

（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①常用于人工降雨的氧化物__________；②用作补钙剂的盐__________；

③可用于改良酸性土壤的碱__________；④汽水中的酸__________。

18．写出下列物质(或主要成分)的化学式：

(1)食盐的主要成分；(2)黑火药成分之一硝酸钾；

(3)汽水中含有的碳酸；(4)中和胃酸用的氢氧化铝

19．某化学小组用一定量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时_____（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）原混合溶液的质量比溶液甲的质量_____（填“大”“小”或“无法判断”）。

20．某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。下图是其中的5张牌，请根据5张牌完成下列问题。

（1）碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为_______；5种物质中属于单质的是_______。

（2）进行接龙游戏。

游戏规则：每人各有一张不同的牌，上家出牌，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家牌中的物质反应。

① 若某玩家出的牌是Fe，则下一个玩家出的牌可能是________。

② 若第一张出的牌是CaCO3，为满足5张牌“接龙”成功，则后续4张牌的出牌顺序依次是________。

③ 若将碳换成下列物质中的________（填序号），也能满足5张牌“接龙”成功。

A．Ca(OH)2 B．CO C．CO2 D．H2

三、实验题

21．某化学兴趣小组按以下实验探究某一温度下的氯化钠饱和溶液的酸碱度。

[猜想或假设]：溶液的pH可能是（填入你的猜想或假设）

pH < 7 ②③

[设计和实验]：要测定溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能使用下列物质

中的（填序号）来进行实验。

① pH试纸②紫色的石蕊试液③酚酞试液

组内同学进行如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，然后取出，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。

[评价]：三位同学操作规范的是。

其余同学操作上的错误是：。

[结论与分析]：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，

你认为该结论（填正确或不正确）。如不正确请举一例予以说明（如正确此空不填）。

22．某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；

（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；

A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度

（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

四、推断题

23．某固体混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验，观测现象如图中所述：(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。)

根据上述信息进行分析和推理，并回答下列问题：

(1)气体B的化学式为________，现象X是__________。

(2)固体混合物A中，肯定不存在的物质是____________(填化学式)。

(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____________________________。

(4)溶液F中，存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。

(5)根据步骤④中的实验现象，小方同学推测固体A中一定含有K2SO4，你是否意他的观点_____________(填“是”或否)。请你设计实验方案，以沉淀G为试样，进一步确定固体A中是否存在K2SO4？请简述实验操作、现象及结论：____________________。

24．A﹣F表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光。D是一种红色单质，F是相对分子质量最小的一种气体。

(1)反应①的化学方程式____________________；

(2)反应②基本反应类型为__________；

若A、B、C表示不同类别的化合物，C、E是同类别化合物，E在常温下是一种无色液体，A溶液可以帮助消化，也可以用来除锈，A还能与F发生反应。

(3)写出E的化学式：_____________；C的化学式为：________________；

(4)写出一个符合题意的A与B反应的化学方程式：______________________。

五、计算题

25．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O）

26．一定质量溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应。求：(1)消耗氢氧化钠溶液的质量；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中质量会增加，溶质的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减少，溶质质量分数会变小。故选C。

考点：浓盐酸和浓硫酸的性质

2．D

【解析】柿子的pH大于7，显碱性．菠萝、苹果、杨梅等物质的pH小于7，显酸性，PH数值越小酸性越强，故杨梅酸性最强，故选D．

3．A

【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误；D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加，错误。故选A。

4．B

【解析】

试题分析：能使紫色石蕊溶液变色的应该是酸溶液或碱溶液，①氢氧化铜是碱，但是难溶于水，溶液的碱性很弱，不会使紫色石蕊溶液变色，错误；②白醋溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，正确。③碳酸汽水溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，正确。④生石灰溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色，正确。⑤蒸馏水是中性，不会使紫色石蕊溶液变色，错误。⑥食盐水是中性，不会使紫色石蕊溶液变色，错误。因此可以能使紫色石蕊溶液变色的是[②③④，选项是B。

考点：考查酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系的知识。

5．A

【解析】

试题分析：氧气和氮气无法通过观察颜色来区别，因为二者的颜色都是无色。故选A.

考点：物质的鉴别

6．B

【解析】A、碱性溶液均能使无色的酚酞试液变成红色，错误；B、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，通过过滤能得到铜，正确；C、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，氧化铁与稀盐酸反应可得到氯化铁，错误；D、H2、CH4、CO三种气体均具有可燃性，且产生的均是蓝色火焰，可通过检验生成物来进行鉴别，错误。故选B。

点睛：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。

7．C

【解析】

试题分析：A中加入氢氧化钙会将碳酸钠反应掉，但是同时会产生杂质氢氧化钠，所以A错误；B中碳酸钙不能和水反应也不能溶解在水中，所以B错误；D中加入的氢氧化钠会同时和两种物质反应，所以D错误。故选C．

考点：除杂

8．B

【解析】A、氧化还原反应是一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，氧化还原反应不一定没有单质生成，如氢气还原氧化铜是氧化还原反应，但一定生成单质，错误；

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应一定没有单质生成，正确；

C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，生成物中可能有单质，也可能没有，如双氧水分解制氧气就有单质生成，错误；

D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质，错误。故选B。

9．A

【解析】

试题分析：根据KOH，HCl，KCl三种溶液分别显碱性、酸性、中性，则利用紫色石蕊试液就可以区分。因为紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色。而这两种指示剂遇到中性溶液都不变色，还是原来的颜色。

A、KOH，HCl，KCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、红色、紫色，可以区分出来，故正确；

B、KOH，HCl，KCl三种溶液分别加入BaCl2溶液中，均不反应，形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；

C、KOH，HCl，KCl三种溶液分别加入AgNO3溶液中，后两种物质均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，区分不出来，故错误；

D、KOH，HCl，KCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误。故选A

考点：本题考查酸、碱、盐的鉴别

点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

10．C

【解析】按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是C. 空气、氧气、水。A. 水、氮气、氢氧化钠是氧化物，单质，化合物。B. 冰水混合物、干冰、镁条是化合物，氧化物，单质。D. 石油、铜、碳酸钙是混合物，单质，化合物。

点睛∶本题主要考查物质的分类。

11．D

【解析】试题分析：生产生活中用于改良酸性土壤的为氢氧化钙，故D选项有关物质的用途的说法是错误的

考点：物质的性质和用途

12．B

【解析】A. 酸雨的PH小于5.6，所以PH小于7的雨水不都是酸雨；B. 带电荷的原子或原子团是离子，所以离子都是带电荷的粒子；C. 酸能使石蕊溶液变红色，所以使石蕊溶液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸的溶液；D. H2O中氧元素也显—2价，H2O2中氧元素也都显—1价；选B

13．A

【解析】

【分析】

根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。

【详解】

A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。故选A。

14．A

【解析】天然气泄露时不能开灯，否则可能引燃泄露气体，引起爆炸，错误；B室内用煤炉取暖烟囱不通畅,可能使煤燃烧不充分，生成一氧化碳引起中毒，正确；C、浓硫酸弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，正确；D、氢氧化钠弄到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液进行中和，正确。故选A。

15．D

【解析】酸的溶液一定显酸性，溶液的性质是由溶液中的微粒决定的，酸性实质是氢离子的性质；醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；暖壶、水壶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和盐酸反应生成易溶的氯化钙和水、二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成易溶的氯化镁和水，因此，用醋可以除去暖壶、水壶中的水垢；醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个醋酸分子由8个原子构成。选D

16．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(3)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(5)CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；(2)氢氧化铝与胃酸中的盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；(3)铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；(4)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(5)澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

17．维生素；吸附；A；煮沸；CO2；CaCO3；Ca（OH）2；H2CO3。

【解析】

【详解】

（1）①水果、蔬菜中富含维生素，故多吃蔬菜可以补充维生素。

②防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用。

③皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。可选用酸性物质涂抹，食醋显酸性，故选择食醋。

④煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物降低硬度，故常采用煮沸的方法。

（2）①常用于人工降雨的氧化物是二氧化碳，其化学式为CO2。

②用作补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3。

③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为 Ca（OH）2。

④汽水中的酸是碳酸，其化学式为H2CO3。

18．略

【解析】

考查化学式的书写。

(1)食盐的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl。(2)黑火药成分之一硝酸钾的化学式为KNO

(3)汽水中含有的碳酸化学式为HCO.(4)中和胃酸用的氢氧化铝化学式为Al(OH).故答案为(1) NaCl (2) KNO(3) HCO(4) Al(OH)

19．没有无法判断

【解析】

【详解】

（1）金属活动性顺序中锌最活泼，银最不活泼，故将锌加入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中后，锌先与硝酸银反应后与硝酸铜反应，溶液甲呈蓝色，说明硝酸铜没有完全反应，说明锌完全反应，故加入稀盐酸后没有气泡冒出；

（2）银的相对原子质量比锌的相对原子质量大，铜的相对原子质量比锌的相对原子质量小，当锌的量不足，不能将硝酸银反应完时，溶液的质量减少，当锌将硝酸银反应完后，与硝酸铜部分反应，则溶液的质量无法判定；

20．10:3:12C O2 FeO2或HClHCl、Fe、O2、CBD

【解析】（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，碳酸钙中钙、碳、氧元素质量比为40:12:48=10:3:12；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；所以5种物质中属于单质的是C O2 Fe ；（2）① 在所列出的物质中，铁能与氧气反应，点燃条件下生成四氧化三铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；上家出牌，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家牌中的物质反应，若某玩家出的牌是Fe，则下一个玩家出的牌可能是氧气或盐酸。② 若第一张出的牌是CaCO3，为满足5张牌“接龙”成功，则后续4张牌的出牌顺序依次是HCl、Fe、O2、C；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；四氧化三铁和碳在高温下生成铁和二氧化碳。③ 碳与一氧化碳、氢气一样，都能燃烧，都能做还原剂还原金属氧化物，所以若将碳换成下列物质中的一氧化碳或氢气，也能满足5张牌“接龙”成功。

点睛：解决本题的方法是掌握常见化学方程式，了解物质间的转化方法

21．② pH=7 ③ pH>7 ；②③；甲；

乙用蒸馏水润湿pH试纸了，丙把pH试纸浸入溶液了；不正确；例如Na2CO3都属于盐，但它的溶液PH大于7呈碱。（或NaHCO3）。

【解析】猜测中的PH值只有三种情况：＜7；＞7；═7；

酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出酸碱度，PH试纸能测出酸碱度，所以不能使用下列物质中②③；

测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以三位同学操作规范的是甲，乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测氯化钠溶液PH值，结果就不准了；将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中会污染试剂；

盐分为三类有中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠，故结论不正确．

22．32. （5分，每空l分。）

（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）

（2）①④③②

（3）D

（4）×100%

（5）偏小

【解析】

试题分析：（1）B中发生的化学反应方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再①记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

（3）根据化学方程式可以计算Zn的质量，从而计算出Zn的质量分数，但带入化学方程式计算的应该是物质的质量，题中只有氢气的体积，故还缺少氢气的密度；

（4）（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为×100%

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则所得不溶物上沾有水，其质量偏大，故得到锌的质量分数将偏小。

考点：化学方程式；实验探究；根据化学方程式计算；质量分数的计算。

点评：本题由给定装置图来探究金属质量分数，首先要读懂图的含义，难度较大。

23．CO2溶液变红色Fe2O3、Ba(NO3)2NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑Na+否取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸，若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。

【解析】混合物A加入稀硫酸，会生成气体B和无色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸钠，一定没有氧化铁，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入氢氧化钠，得到气体E和溶液D，则气体E是氨气，在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，所以：(1)气体B的化学式为CO2；氨气溶于水形成氨水并显碱性，能使酚酞溶液变红；(2)在混合物A里，肯定存在的物质是：Fe2O3、Ba(NO3)2；(3)步骤②中发生反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑；(4)在溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是Na+；(5) 在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；检验的方法是：取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。

24．Mg+CuSO4=MgSO4+Cu置换反应H2OCO2NaOH+HCl=NaCl+H2O

【解析】本题是框图型推断题。此类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可。

（1）A-F表示初中化学常见的物质，B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光， B可能是镁，D是一种红色单质，D是铜，镁能与A反应生成铜， A是铜盐溶液，可以是硫酸铜，F是相对分子质量最小的一种气体， F是氢气，镁能与C反应生成硫酸镁和氢气， C可能是硫酸。因此：反应①可能是镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu；

（2）根据题（1）的分析可知，反应②可能是镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应；

（3）E在常温下是一种无色液体，E可能是水，A溶液可以帮助消化，也可以用来除锈， A是盐酸，盐酸能与B反应生成水，且B能与C反应生成水，C、E是同类别化合物，C是氧化物，则B可能是氢氧化钠，C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应，则F可能是碳酸钠。因此：E是水，化学式为H2O；C是二氧化碳，化学式为CO2；

（3）根据题（3）的分析可知，A是盐酸，B可能是氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。

25．6.48%

【解析】

由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g,

设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X

Ba(OH)2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+2H2O

171 98

100gx 19.6g×20%

x=6.48%

答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%

26．①400 ②14.2%

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数的简单计算。

100g溶质质量分数为49%的稀硫酸中溶质的质量=100g×49%=49 g

设：参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，

80 98 142

X 49g y

x=40g

y=71g

消耗氢氧化钠溶液的质量=40g÷10%=400g

反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=14.2% 。

答：(1)消耗氢氧化钠溶液的质量是400g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是14.2%。