金坛区2016年九年级3月质量调研

化 学 试 题

说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.试卷满分100分、考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。

3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14

Ar(Al)=27 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(Zn)=65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1. 下列变化中属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．瓷碗破碎 C．水的电解 D．干冰升华

2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于炼钢 B．工业上利用空气制氧气

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．氮气用作保护气

3．下列物质由原子构成的是

A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钠

4．地壳中含量最多的元素是

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

5. 下列元素和人体健康的关系，对应错误的是

A．缺铁会导致贫血 B．缺钙会导致侏儒症

C．缺锌会导致儿童发育停滞，智力低下 D．碘摄入过量会导致甲状腺疾病

6. 中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是

A．NaOH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．KOH

7. 下列说法中正确的是

A．pH＜7的雨水都叫酸雨

B．pH＜7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．pH＞7的溶液，pH越大，碱性越强

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定某溶液的pH时，则测得值应会偏小

8．下列各组物质按单质、氧化物、酸进行排序，正确的一组是

A．Fe、CO2、H2CO3 B．H2、H2O、NaOH

C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、CaO、NaHCO3

9. 下列各组物质的化学式一致的是

A．银，水银 B．烧碱，纯碱 C．冰，干冰 D．熟石灰，消石灰

10. 肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。下列关于肉毒碱的叙述错误的是

A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子

C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3

11. 下列反应中属于中和反应的是

A．Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O

12. 下列关于工业炼铁的叙述中错误的是

A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等 B．主要设备为电炉

C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe D．主要产物为生铁

13. 下列物质的鉴别方法正确的是  

A. 用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳

B. 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C. 用食盐水鉴别硬水和软水

D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

14. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B．因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率

C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

15. 分别将下列各组物质同时加入水中，仅得到无色透明溶液的是

A．HCl Na2SO4 KCl B．K2SO4 HCl Ba(OH)2

C．NaCl BaCO3 KNO3 D．FeCl3 KOH NaCl

16. 下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液

17. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

18. 下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是

A．NaOH→NaCl B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．HCl→CuCl2 D．CO2→CaCO3

19. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是

A．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸

B．用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C． 20℃时，可配制出10%的氢氧化钙溶液

D．用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气

20. 金属氧化物陶瓷的可用作着色剂，有时需测定金属氧化物中的金属含量。现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是

A．20% B．70% C．73.5% D． 80%

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、（本题包括3小题，共12分）

21.（4分）请写出相应的化学符号：

（1）2个铵根离子 ▲ （2）引起温室效应的氧化物 ▲

（3）+3价的铝元素 ▲ （4）有机氮肥尿素 ▲

22．（4分）请从A.熟石灰；B.氧气；C.小苏打；D.干冰；E.铜 中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）可用于人工降雨使用的是 ▲ （2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是 ▲

（3）常用于治疗胃酸过多 ▲ （4）干电池中的一种导电物质是 ▲

23.（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：

（1）S表示物质的溶解度，当温度为 ▲ ℃时SA=SB；

（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是 ▲ 。

（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是

▲ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质 ▲ g

三、（本题包括4小题，共32分）

24.（6分）小强向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加入一定量的锌粉，并对过滤后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究。

（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶质是 ▲ （填化学式）

写出一个你认为已发生的化学反应方程式： ▲ 。

（2）小强将固体B洗净，通过以下实验确定其成分，请将下表填写完整。

（3）由上述实验可知，溶液A中的溶质一定不含 ▲ （填化学式）。

25．（8分）下图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ▲ ；② ▲ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 ▲ 发生装置（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式 ▲ ；若要得到较为纯净的氧气最好选用 ▲ 装置进行收集。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 ▲ （填“a”或“b”）进入F中。

（4）检查B装置气密性的方法是 ▲ 。

26.（9分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是 ▲ 。

A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业 B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．不可用于铵态氮肥的检验

（2）操作②的名称是 ▲ ，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是 ▲ 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。理由是： ▲ ；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是： ▲ 。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ▲ ，氯气应在与电源 ▲ (“正”或“负”)极相接的一侧析出。

27. （9分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对混合气体的成分进行了实验探究。

【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气

2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气

3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气

4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气

【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 ▲ 。B中变化的化学方程式为 ▲ 。

（2）装置C中的药品为NaOH溶液，其作用是： ▲ ；装置D中的药品为浓硫酸，其作用是： ▲

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊。

【实验结论】综合以上现象，猜想 ▲ 正确。

【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C~H进

行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完

成探究。其中干燥管中碱石灰的作用为： ▲ 。

为能得到与上述实验相同的结论，本实验要有两次使用

烧杯的实验操作，第一次是使用干燥的烧杯，能观察到

的现象是 ▲ ，第二次使用烧杯需要经过怎样

的处理才能进行有效实验？ ▲

四、（本题包括1小题，共6分）

28.（6分）如右图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图

中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。F可以用于改

良酸性土壤，D、E元素组成相同，B、C、G常温下为气体，

在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是 ▲ ；A的化学式是 ▲ 。

（2）A制取G反应的化学方程式是 ▲ 。

（3）EF反应的化学方程式是 ▲ 。

五、（本题包括1小题，共4分）

29.（4分）化学活动小组欲用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并用所配制的稀硫酸与锌反应制取氢气。

（1）配制稀硫酸：

①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸 ▲ g。

②浓硫酸的稀释方法是 ▲ 。

（2）若用上述所配制的稀硫酸100克与足量的锌反应能制取氢气多少克 ？(写出计算过程)

▲▲

六、（本题包括两小题，你只需选做一题，若两小题都做，则按30题计分）

30.（6分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 ▲ 来止痒。

（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ▲ ；

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ▲ 功能；

（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是 ▲ ；

（5）当施用铵态氮肥时要避免碱性物质，请写出硫酸铵与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式 ▲ 。

31.（6分）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等。近年来，氨气还用于环境治理。

（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：

①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，

②2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。

其中，NaHCO3属于 ▲ （“酸”、“碱”或“盐”）。反应②属于 ▲ （填一种基本反应类型）反应，该反应 ▲ （选填“吸收”或“放出”）热量。

（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是 ▲ 。

（3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为： ▲ 。

金坛区2016年春学期3月质量调研（参考答案）

一、选择题（本题包括20小题，共40分）

1-5 CBACB 6-10 BCADD 11-15 ABDCA 16-20 CDBDB

二、（本题包括3小题，共12分）（每格1分）

21.（1）2NH4+ （2）CO2 （3）Al (4) CO(NH2)2

22.（1）D （2）B （3）C （4）E

23.（1）t2 （2）C （3）蒸发结晶 （4）40

三、（本题包括4小题，共32分）（方程式2分，其它每格1分）

24.(6分)（1）Zn(NO3)2 Zn+2Ag NO3= Zn(NO3)2+ 2Ag 或Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu

(2)稀盐酸或稀硫酸 Zn 、Ag 、Cu

（3）Ag NO3 Cu(NO3)2 (答全给分)

25.(8分)（1）酒精灯 集气瓶

（2）A 2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D

(3) b

(4)先向长颈漏斗中加水至液封，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，若液面不下降则气密性好。(合理的也给分)

26.(9分)（1）CD （2）过滤 引流

（3）用Na2CO3 除去过量的BaCl2 ， 用稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3(理由各1分，合理的也给分)

（4）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 正

27.(9分)（1）H2O和CO2 (不写全或有错都不给分) CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

(2）除净CO2 吸收水

（3）2 除去H2O 和CO2 (不写全或有错都不给分)

烧杯内壁变模糊或有水珠 烧杯内壁涂上澄清石灰水

四、（本题包括1小题，共6分）

28.（1）Ca(OH)2 HCl

（2）CaCO3 +2 HCl=CaCl2 + H2O+ CO2↑

(3) CaO + H2O= Ca(OH)2

五、（本题包括1小题，共4分）(1格1分)

29.（1）40 将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(不全不给分)

（2）0.4g (关系式1分，其它1分，不写方程式不扣分)

六、（二选一，共6分）（方程式2分，其它每格1分）

30.（1）食醋(有醋字的即可给分)（2）与火源隔离（3）乳化 ⑷隔绝水和氧气(不全不给分)

（5）(NH4)2SO4+2 NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2 H2O

31.（1）盐 分解反应 吸收

（2）O2 （3）2 NH3·H2O+ H2 SO4=(NH4)2SO4 +2 H2O