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    2018年杨浦区中考化学二模试卷及答案-

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    . 杨浦区 2017 学年度第二学期质量调研

    初三化学试卷

    一、单项选择题（本题共 24 分） 1. 属于化学变化的是


    2018.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40 A. 煤炭燃烧

    B. 冰雪消融 C. 汽油挥发 D. 矿石粉碎
    2. 属于纯净物的是

    A. 雨水

    B. 啤酒 C. 液氧 D. 河水
    3. 氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是 A. -1 B. +1 C. +3 D. +5 4. 属于有机物的是
    A. CH4
    B. CO C CO2 D. K2CO3
    5关于银的性质描述中，属于化学性质的是
    A. 银白色固体 B. 不易与氧气反应 C. 具有优良的导电性 D. 良好的延展性

    6. 人体内一些液体的近似 pH 如下，其中酸性最强的是

    A. 血浆（7.35-7.45）

    B. 胃液（0.9-1.5） D. 尿液（4.7-8.4）
    C. 唾液（6.6-7.1）

    7. 不属于化石燃料的是

    A. 氢气


    B. 煤 C. 石油 D. 天然气
    8. 自来水厂净化水通常不采用的方法是
    A. 蒸馏

    B. 沉淀 C. 过滤 D. 消毒


    9. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为 CH3COOH，有关叙述正确的是
    A. 用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢 C. 醋酸由碳、氢、氧三种原子构成
    B. 醋酸是一种氧化物 D. 醋酸的摩尔质量为
    60
    10. 有关物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是

    A. 干冰

    水 H2O 氢氧化钙
    Ca(OH2 B. 纯碱 D. 胆矾
    碳酸钠 硫酸铜
    Na2CO3 CuSO4∙5H2O
    C. 石灰水
    ;.
    . 11. 分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是

    A. 常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
    B. 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4 D. 常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O
    C. 常见的还原性物质:C、CO、O2
    12. 有关物质用途的说法错误的是

    A. 氯化钠用于配制生理盐水

    B. 干冰用于人工降雨 D. 氢氧化钠用作食品干燥剂
    C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多



    13. 关于金刚石、石墨和 C60 的说法正确的是
    A. 都是黑色固体 C. 都是由原子直接构成的
    B. 都具有导电性 D. 燃烧都生成二氧化碳

    14. 有关说法正确的是

    A. 分子可分，原子不可再分

    B. 空气是由空气分子构成的 D. 温度升高，分子体积增大
    C. 温度越高，分子运动速率越快


    15. 可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

    A. 可燃冰中只有甲烷

    B. 反应前后分子总数不变 C. 反应的化学方程式为 CH4 + O2 D. 反应前后的物质均由原子构成 16. 对反应知识的归纳正确的是

    点燃
    CO2 + H2O A. pH>7 的溶液一定是碱的溶液

    B. 同种元素组成的物质一定是单质 D. 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
    C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应

    17. 实验操作正确且能达到实验目的是


    ;.
    . 18. 溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是

    A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量

    B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量

    C. 该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量

    D. 该温度时，溶液处于饱和状态

    19. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。 对滤渣的叙述正确的是
    ①一定有锌 ②一定有铁 ③一定有铜 ④可能有锌 ⑤可能有铁 ⑥可能有铜

    A. ①③⑤


    B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②⑥
    20. 对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是




    A. CO2 能使紫色石蕊变红


    B. 二氧化锰是催化剂




    C.金属 M 生锈需要 O2
    21. 有关实验方案设计正确的是

    D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
    选项

    实验目的
    检验某物质中是否含有碳酸根 除去 KCl 固体中混有的少量 MnO2 鉴别 H2、CH4、CO 三种气体
    实验方案
    加稀盐酸，观察是否有气泡冒出 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 分别点燃，观察火焰颜色
    分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观
    A

    B

    C



    D
    鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl 三种溶液
    察溶液颜色变化
    ;.
    . 22. 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是

    A. NaOH、Ba(NO32、NaCl、MgSO4
    B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3 D. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
    C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH2
    23. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是



    24. 向一定质量 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质 量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
    A. a 点时，溶液中只含有两种溶质

    B. c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

    C. d 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2
    D. e 点时，固体中只含两种物质 二、填空题（本题共 45 分） 25. （6 分）生活中处处有化学。

    （1）体温计中的液体金属化学式为
    。
    。
    （用化学方程式表示）。
    。
    （2）玻璃的主要成分是 SiO2，SiO2 读作
    （3）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是
    （4）医用消毒酒精中酒精的化学式为 C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为
    0.1mol 酒精的质量为
    g ，含有 个氢原子。
    26. （4 分）结合如图所示实验回答问题：



    （1）实验 1 电解水实验中，元素从 态变化 态。
    ;.
    . （2）实验 2 净水器利用活性炭的性质是

    。
    。
    （3）实验 3 将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因 27. （9 分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

    （1）可作为溶质的是
    。
    B. 只有液体
    D. 气体、液体、固体都可以
    。
    D. 硫酸铜
    。
    D. 碳酸钙
    A. 只有固体

    C. 只有气体


    （2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是 A. 汽油


    B. 面粉 C. 纯碱
    （3）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是 A. 烧碱


    B. 氯化钠 D. 氧化钙
    （4）下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题。
    温度/℃ 溶解度








    10


    20

    30

    40

    50

    60
    37.3
    NaCl

    35.8
    36.0
    36.3
    36.6
    37.0 85.5 g/100g 水

    KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 。
    110.0 ①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ②NaCl 和 KNO3 溶解度相等的温度范围是
    。
    。
    ③KNO3 晶体中含有少量 NaCl，提纯 KNO3 晶体的方法是
    ④60℃时，按图示操作：


    A 中溶液是

    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是 g。
    ⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 50℃，剩余溶液的质量： NaCl 溶液
    （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3 溶液。
    28.（7 分）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过 程如图所示：


    ;.
    . （1）实验中称取 5.0g 粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为 36g/100g 水）量取水所用

    量筒的规格为
    。
    B．20mL 。
    。
    。
    C．50mL D．100mL A．10mL

    （2）步骤②所加试剂 X 的化学式为 （3）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是
    （4）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为


    过滤后所得滤渣的化学式为
    。
    （填化学式）得到精盐。
    （5）步骤⑦蒸发实验除去


    29.（10 分）实验一：电子天平 AB 的表面皿中分别盛有浓 HCl、浓 H2SO4，放置一段时间。 （1）A 中的示数变小，原因是 （2）与图 C 所示变化相一致的是 （选填“A”或“B”）
    。


    实验二：做对比实验，得出相应结论。

    （3）I 和 II 试管中都产生气泡，且 I 中比 II 中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与
    有关。
    III 试管中可能的现象是 请用化学方程式解释其原因 、 。（2 分）

    。
    （4）如右图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管 IV 比试管 V 中产 生气泡剧烈。得出结论：金属活动性 X>Y。我不赞同此结论，理由是


    。完成本实验需要控制的变量是 。


    ;.
    .
    30.（9 分）某干燥剂含有 CaO、NaOH 和 CaCl2 中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据 实验流程回答相关问题。


    （1）溶液 a 一定显
    性。
    （填化学式）。写出可能生成白色固体的化学方程式
    （任写一种）。
    。 。
    。干燥剂成分为
    （2）白色固体 b 一定是



    （3）加入过量的稀 HNO3 的目的是
    （4）现象 c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为
    ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式



    。
    （填“能”或“不能”）。
    （5）稀 HNO3 溶液能否用稀 HCl 溶液替代 三、实验题（本题共 26 分）
    31.（8 分）图 1 装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。


    （1）关闭 K3，打开 K1 和 K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是 写出产生该现象的化学方程式 （2）在 K1 的导管口处用橡皮管连接图 2 的
    。
    。
    （填“a”或“b”）端收集气体。


    （3）按图 3 进行实验，用橡皮管与 K1 相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是

    （4）为了使反应停止，正确的操作是 。（2 分）
    ，该装置的优点是 。

    （5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置

    。
    ;.
    .

    32.（9 分）某兴趣小组同学称取 10g 氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行

    知识准备：2Cu + O2

    2CuO

    （1）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出 A 中的化学反应方程式
    。
    。
    。玻
    （2）点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是 璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，该反应条件是 （3）反应一段时间，装置 B 中一定会观察到 明 。
    。装置 D 中澄清石灰水不变浑浊，说
    （4）再打开弹簧夹，继续加热装置 B，装置 C 中观察到的现象是 再变化后停止加热，称量装置 C，质量比反应前增重 4.4g，增重质量就是 知装置 B 中含碳元素质量为 也能计算出原混合物中碳的质量分数。
    33.（9 分）如图所示，在 6 支试管中分别低价 2 滴紫色石蕊溶液。

    。 直至固体颜色不质 量。通过计算可
    ，
    g。本实验还可以通过称量
    （资料：KCl 溶液、CaCl2 溶液均显中性）


    （1）作为对照试验的是试管 （选填①~⑥编号）。
    ;.
    . （2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有
    元素。
    （3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显

    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸钾属于
    （填物质类别），可做 肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈 色。 （4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式 充分反应后溶液呈现 A．红色

    。
    。
    B．紫色
    C．蓝色
    （5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外， 一定还含有 四、计算题（本题共 5 分）

    。
    34.（5 分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量 与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量 为 108.1g,根据关系图分析并计算：

    （1）稀盐酸完全反应时，产生 CO2 气体的物质的量为 。 （2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）。
    ;.
    . 参考答案

    一、单项选择题













    1

    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12 D
    A

    C
    D
    A
    B
    B
    A
    A
    A
    B
    B 23

    13

    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22 D 24 C     D
    C B D A D C D D A 二、填空题
    25.（1）Hg （2）二氧化硅 （3）CaO+H2O→Ca(OH2 （4）2:6 或 1:3；4.6 ；3.612×1023

    26.（1）化合 游离 （2）吸附性 （3）温度降至着火点以下



    27.（1）D （2）C （3）AC （4）①KNO3 ②20℃℃ ③ 降温结晶 ④不饱和；167.6 ⑤大于 28.（1）B （2）NaOH
    （3）完全除去氯化钙和过量的氯化钡

    （4）c、a、b；Mg(OH2、BaSO4、CaCO3、BaCO3


    （5）HCl、H2O
    29.（1）浓盐酸具有挥发性 （2）A B
    （3）酸的浓度（或溶质质量分数）；铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡（2 分）；



    Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑
    （4）酸的浓度不同；金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度（2 分） 30.（1）碱


    （2）CaCO3；Ca(OH2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH 或 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl （3）完全除去 NaOH、Na2CO3，以免干扰检验 CaCl2
    （4）①CaO 和 NaOH；②NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3；CaO、CaCl2 或 NaOH、CaCl2 （2 分） （5）不能 三、实验题


    31. （1）左管液面上升，固液接触，产生气泡；Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （2）b （3）产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色（2 分）

    （4）关闭 K1；随开随用，随关随停
    ;.
    . （5）cde 或 bdg




    2 32.（1）2H2O2 O2↑+ 2H2O
    MnO（2）氧气具有助燃性（或氧气使酒精燃烧更充分）；高温 （3）黑色固体变成红色；CO2 被 NaOH 完全吸收
    （4）有气泡冒出；生成的 CO2；1.2；B 中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量

    33.（1）③

    （2）H
    （3）碱性；盐；钾；紫
    （4）H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O；C
    （5）CaCl2、KCl、HCl
    四、计算题

    34. （1）0.1mol 1 分
    （2）设盐酸中 HCl 的物质的量为
    x mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

    73 44
    xg     4.4g 73 44 xg = 4.4g m 稀盐酸=108.1+4.4-12.5=100g

    7.3
    HCl%= ×100%=7.3%     100
    答：略。
    ;. 1 分
    1 分 1 分 1 分

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