2018年中考化学串讲

一、考试说明

化学试题是按照50分钟时间设置，共13题，计50分，其中包括选择题共8小题和非选择题共5小题。化学试题考试内容分布：“身边的化学物质”约占40%，“物质构成的奥秘”约占12%，“物质的化学变化”约占36%，“化学与社会发展”约占12%。有关科学探究能力及化学实验技能的考查融入以上各知识内容之中，约占37%。

根据今年《考试说明》的命题原则，化学考试难度、分值和结构并未发生改变。考试内容分布与往年无异。但从近两年的中考考题来看，化学科目考试的取材每年都有适度创新，也考虑到了知识的衔接，更加注重对传统文化和核心素养的考查，突出了吸收、整合信息的能力。比如试题充分实现了由重视知识的考查向重视技能考查的转变。

试题难度系数约为0.65左右。

二、近2年中考与四调考点对比

word/media/image1.gif 考试对比

考点 2016年中考 2017年四调 2017年中考 2018年四调

物理变化与化学变化 ○ ○ ○ ○

实验基础操作 ○ ○

微粒的结构 ○ ○ ○

化学与生活 ○ ○ ○

质量守恒定律 ○ ○ ○ ○

基础概念的理解与区分 ○

物质之间的转化 ○ ○

物质的分离与提纯 ○ ○

金属活动性顺序的应用 ○ ○ ○ ○

酸碱中和反应的应用 ○ ○

金属及其氧化物与酸反应 ○

实验综合 ○ ○ ○ ○

宏观、微观及物质性质 ○ ○ ○ ○

溶液与溶解度 ○ ○ ○ ○

推断题 ○ ○ ○ ○

实验综合题 ○ ○ ○ ○

计算题 ○ ○ ○ ○

三、题型预测和复习建议

word/media/image2.gif1、题型预测

难度预测

题型 考点预测 基础题 中档题 难题

物理变化与化学变化 ★

微粒的性质 ★

基本概念的理解 ★

选择题 化学与生活 ★

质量守恒定律 ★

物质之间的分类和转化 ★★

反应后成分的分析 ★★

实验综合 ★★

宏观、微观及物质性质 ★

溶液与溶解度 ★

非选项题 推断题 ★★

实验综合题 ★★

计算题 ★★

2、复习建议

①注重基础，回归课本

初中化学是一门启蒙学科，还是以基础知识为主，所考查的内容还是以课本为原型来出题的，必须搞清楚课本上的相关概念，基础实验操作，课本上实验的原理、现象及注意事项。

②注重细节，答题规范

根据元调和四调所透露出的重要信息，可以看出初三化学不仅是考基础和能力，也考学生细心。细节决定成败，如：化学方程式的书写，不仅是要将化学式写正确，还要注明反应条件，是否有“↑”“↓”。

如：实验题答题的过程中表达是否规范，不要总是不知道怎么用化学的语言进行表述等。

③对所学知识学会灵活运用

有些学生经常在说化学我的基础不比谁差，在保证基础不失分的情况下，为什么总是比别人考的差呢？在化学这方面主要是体现在实验题和推断题上。实验探究题是拉开分数的分水岭，学生应多思考、多理解，不要一味的生搬硬套，要学会对知识点进行归纳和总结，找出各知识点之间的联系。推断题是中考中的另一分水岭，在做题中一定要考虑反应停止的标志是什么，反应后溶液中溶质的组成等。

最后，建议学生在复习时不要陷入题海战，要选择针对性强的训练题。平时练习时，要注意变式学习，即考查的知识点不变，但题目的呈现方式改变。计算题难度不大，但要注意基本格式。

四、例题分析

1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A． 酒精燃烧 B． 浓盐酸挥发 C． 石蜡熔化 D． 玻璃破碎

2.下列做法中发生了化学变化的是（ ）

A. 潮湿的衣服被晒干 B. 石墨在一定条件下转化成金刚石

C. 胆矾研磨成细小颗粒 D. 石蜡受热熔化

3．化学物质都是由微观粒子构成的．下列说法正确的是（ ）

A． 分子可分为原子，而原子不可再分

B． 金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同

C． 水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大

D． 空气是一种混合物，其中含有多种不同的分子

4．下列有关物质的组成的说法错误的是（ ）

A． 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物

B． 甲烷属于有机物

C． 钢铁和铝合金都是合成材料

D． 化石燃料都含有碳元素

5．下列由事实得出的错误结论个数为（　　）

①某气体不能使带火星木条复燃，则该气体一定不含氧气；

②某微粒的质子数为10，该微粒一定是氖原子；

③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子；

④单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质。

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

6．下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（ ）

A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变

B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体

C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值

D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小

7．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

其中错误的是（    ）

  A．只有①       B．只有①②③        C．只有②③④       D．全部

8．从化学的角度分析，下列说法错误的是（ ）

A．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一

B．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐

C．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度

D．同种元素组成的物质可能是混合物

9．生活离不开化学．下列说法错误的是（ ）

A．活性炭能除去水中的异味

B．煤的使用给人类带来很多方便且不会对环境造成不良影响

C．吸烟有害健康

D．油锅着火可用锅盖盖灭

10．日常生活中的下列做法，正确的是（ ）

A．人体为了补钙，可以长期饮用硬水，利用其中的钙元素

B．为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜

C．为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们

D．为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也可以食用

11．下图是某化学反应的微观粒子的示意图。

有关该反应的说法中，正确的是（ ）

A．在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变 B．参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11

C．该反应中各元素的化合价都没有发生改变 D．上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物

12．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，其中X为一种常见物质．关于物质X，下列说法正确的是（ ）

A． X的化学式为H2O2 B． X前面的计量系数为5

C． X中两种元素的质量比为1：16 D． X中元素化合价为零

13．纯净物甲是一种可再生绿色能源．在一定条件下，一定质量的甲与48g乙充分反应，反应的微观示意图如下．当乙反应完全时，生成44g丙和27g丁．下列有关说法错误的是（　　）

A．参加反应的甲物质的质量为23g B．反应生成丙和丁的化学计量数比为2：3

C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 D．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

14．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是( )

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、

15．下列说法错误的是（ ）

　 A． 在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变

　 B． 不能一步反应实现CuO→Cu（OH）2的相互转化

　 C． 实现CO⇌CO2的相互转化，都只有一种途径

　 D． 实现H2SO4→HCl和Ca（OH）2→NaOH的转化所发生反应的基本类型相同

16．生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。关于该转化关系图，有下列说法，正确的是（ ）

A．如果D是水，则B一定是氢气

B．如果A、C均为黑色固体，则C一定为碳，A一定为氧化铜

C．若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜

D．若B、D都是盐，则E一定是金属

17．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③

18．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　 ）word/media/image8.gif

A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2

B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱

C、若甲是Ca（OH）2 ， 则丁可能是NaOH

D、若甲是Ca（OH）2 ， 则乙和丙中至少有一个为酸

19．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
word/media/image9.gif

A. 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

B. 当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成

C. 丙物质只能是氧化物或盐

D. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

20．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　）
word/media/image10.gif

A．若甲是生产生活中应用广泛的金属，丙的水溶液呈蓝色。则丁可能是一种氧化物，也可能是一种碱

B．若甲是一种常见的温室气体，则乙、丙的物质类别可以相同

C．若甲是一种黑色粉末，则乙可以是稀硫酸，丙可以是盐酸

D．若甲是一种气体单质，丙是生产生活中应用广泛的金属，则乙可以是铜

21．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（    ）

word/media/image11.gif

22．两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是（ ）

A．x轴表示加入金属质量

B．x轴表示加入稀盐酸的质量

C．x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应

D．x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余

23．下列实验内容符合下图所示变化趋势的是

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

24．将铁粉和氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤，为分析过滤后的滤渣和滤液成分，向滤液中插入洁净的铁片，铁片表面一直无变化．对过滤后的滤渣和滤液有下列判断
①滤渣中一定有铜，一定无铁
②向滤渣中加盐酸可能产生气泡
③滤液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸
④滤液可能为无色
⑤滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜，不可能含有硫酸
上述判断正确的是（　　）

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

25．向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D．取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀．则下列说法：

①滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu

②取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化

③滤液B和D中溶质成分相同

④滤液B的质量比滤液D的质量小

其中正确说法的个数是（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

26．将a g 的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣a g 和滤液。关于该实验有以下说法：

①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；

②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；

③滤渣中最多能有四种金属单质；

④若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生；

⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。

以上说法正确的是（ ）

A.①③ B.②④ C.④⑤ D.③⑤

27．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图），下列说法正确的是（ ）
word/media/image14.gif

A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等

C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种

D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种

28．设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

word/media/image15.gif

关于以上探究活动，有下列说法：

①样品溶液的pH大于7，试剂甲是硝酸钡溶液

②第Ⅲ步实验中还观察到的现象是：有气泡产生，上层清夜由红色变成无色

③证明样品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加入过量甲溶液后，上层清夜仍为红色

④第Ⅳ步所得滤液中除指示剂除外，含有的溶质是BaCl2，HCl

以上说法正确的是（　　）

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③④

29．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）

A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁

C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁

30．如图所示装置可用于探究一氧化碳的性质。下列对该实验的分析错误的是（ ）

A．实验前，应先点燃装置③的酒精灯，再通一氧化碳，以免污染空气

B．实验中可观察到装置①的玻璃管内黑色固体变成光亮红色

C．装置②可验证二氧化碳，还可以吸收一定量二氧化碳

D．实验结束时，先熄灭装置①的酒精灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却

31．某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置（盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：

①连接仪器后，要先检查装置的气密性；

②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；

③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，会使得最终测定结果偏大；

④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结果偏大；

⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；

⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。

其中正确的说法是（ ）

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．①④⑤

32．金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究（支持装置已略去）．已知：该装置气密性良好；煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水．

有关实验操作及现象记录如下：

下列关于该实验的说法：

①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中无色溶液呈中性

②步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应有1个或2个

③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应

④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的

⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出

其中错误说法的个数是（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

33．图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息，图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）B图中 x=　　　　　　，该粒子的符号是　　　　　　．

（2）图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为　　　　　　

34. 实验时学习化学的一条重要途径，请结合下图所示实验回答问题：

（1）实验一中在实验前细铁丝必须打磨，是为了 。

（2）实验二中活性炭的作用是 ；可以用 检验处理后的水是否为软水。

（3）实验三证明碳单质具有的化学性质是 。

35．如图a是铁元素在元素周期表中的信息，图b是某粒子的结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素．请仔细观察，按要求回答有关问题：
word/media/image23.gif
（1）由图a可知，该元素的原子核外电子数为__ _；
（2）图b中，当x-y<10，该粒子为__ _（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；

当y=3时，该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为_ __；
（3）请分析C中X、Y、Z所代表的元素符号，写出X和Y可能形成化合物的化学式__ _．

36．t1℃时，烧杯A中装有物质X的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：

试回答：

（1）该物质X的溶解度曲线是图中 。

（2）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （用A、B、C、D、E表示，下同）。

（3）A、B、C、D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为 。

（4）固体甲中混有少量的乙，要得到较纯净的甲，可采取的方法为 。

37.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：

甲　　　　　　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　　　　　　（填序号）

A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大

C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变

（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是　　　　 　　．

（5）用t3℃时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒还需要___ ___．

38. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．

探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是　　　　　　（填化学式，下同）．

（2）物质D是　　　　　　．

探究二：

【实验一】探究中和反应的能量变化．

一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．

（3）图中P点对应的溶液中含有　　　　　　种溶质．

【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．

取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．

（4）产生的气体是　　　　　　，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．

【实验三】检验实验废液成分．

取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（5）试剂甲是　　　　　　溶液；

（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是　　　　　　；

（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是　　　　　　．

39. 某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．
实验活动一：探究该废液的组成．
取一定量的无色废液，进行如图所示实验.

word/media/image28.gif
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为 ．
（2）生成固体甲的化学方程式为 ．
（3）原无色澄清废液中一定没有 （写名称或化学式均可，下同）

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验word/media/image29.gif
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂①是 ．

40．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
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请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_ __；
（2）原固体中一定不含有的物质是___（写名称或化学式均可，下同），证据是__ _；
（3）原固体中一定含有的物质是_ __；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_ __．

41．已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数。

word/media/image31.gif
其主要步骤如下：
①按图组装仪器并检查气密性；
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。
试回答相关问题：
⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；
⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；
(3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；
(4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；
(5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；
(6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。

42.【提出问题】某学习小组欲测定物质MO中M的相对原子质量．
【设计与实验】
（1）连接好装置，并 ．
（2）将样品MO放入硬质大玻璃管中，称其质量为79.0g（硬质大玻璃管质量为55.0g），称量装置E的质量为200.0g．
（3）检查装置无误后，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸．
（4）一段时间后点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分漓漏斗活塞
（5）称量装置E的质量为205.4g．
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【问题讨论】
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用 ，B中长玻璃管的作用 ．
（2）C装置的作用 ．
【得出结论】经过分析与计算，得出M的相对原子质量为 ．
【误差分析】
（1）如果测出M的相对原子质量偏大，原因可能是 ．
（2）如果测出M的相对原子质量偏小，原因可能是 ．
【拓展探究】
（1）小明在实验结束后，称量硬质大玻璃管和管内药品质量为74.2g，从而验证了水中氢氧元素的质量比．请写出数据处理过程．
（2）如果样品没有完全反应，如下判断正确的是 （填字母）．
A．可以比较准确测定M的相对原子质量
B．可以比较准确验证水中氢氧元素质量比
C．不能比较准确测定M的相对原子质量
D．不能比较准确验证水中氢氧元素质量比．

43. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），

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    实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。

    回答下列问题：

⑴仪器①的名称是             ；

⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式                                  ；

⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且        ；

⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a          b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；

⑸D处为收集尾气的装置，应选择      装置（填“甲”“乙”或“丙”）。

44. 某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气．

计算：（1）参加反应的锌的质量．

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

45．取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:

(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)。

46．某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量．

47．某化学兴趣小组做完“木炭还原氧化铜”的实验后，取3.0g反应后的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应．过滤，得到蓝色滤液．有关数据如表：

（1）过滤所得滤渣中一定含有___   （写名称或化学式均可）．
（2）若实验过程中没有物质损失，请计算固体混合物中氧化铜的质量．写出必要的计算过程．

2017年武汉中考化学试题

一、选择题（本包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共60分）

1．下列变化属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B.酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎

2．下列说法正确的是

A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分

C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质

3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是

A．可用肥皂水鉴别硬水和软水

B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源

C．铁在潮湿的空气中易生锈

D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料

4．下列做法不正确的是

A.为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B.食用水果、蔬菜补充维生素

C.重复使用某些塑料制品，减少“白色污染” D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭

5.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O2word/media/image34.gif4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是

A. X由碳、硫、氧三种元素组成B. X属于有机化合物

C.X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2D.X中氧元素的质量分数为60%

6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是

A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C．两个实验中都可观察到红色固体变黑

D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸

7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

8.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有

A．①②⑤ B．②③⑤C．①③④ D.②④⑤

28.（4分）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为。

（2）图2所示粒子为_(填“离子”或“原子”) 。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式__。

29.（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_ _g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为 。

（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可） 。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 _。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中,溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

30.（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为沉淀其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好．A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物：加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2word/media/image39_1.pngMgO+H2O↑。

部分实验步骤如下：

I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；

II．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却：

III.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；

而手工艺制品是一种价格适中，不仅能锻炼同学们的动手能力，同时在制作过程中也能体会一下我国传统工艺的文化。无论是送给朋友还是亲人都能让人体会到一份浓厚的情谊。它的价值是不用金钱去估价而是用你一颗真诚而又温暖的心去体会的。更能让学生家长所接受。IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置C中所装药品为__ _。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_ __。

成功秘诀：好市口＋个性经营（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为_ __。

（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 _（填“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。

31.（2分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种．
实验活动一：探究该废液的组成．
取一定量的无色废液，进行如图所示实验.

（1） 政策优势word/media/image28.gif
请回答下列问题：
（1）原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为 ．
（2）生成固体甲的化学方程式为 ．
（3）原无色澄清废液中一定没有 （写名称或化学式均可，下同）

（2）物品的独一无二实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液．
将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验word/media/image29.gif
（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂①是 ．

32.（6分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。

参考文献与网址：（1）钢_(填“是”或“不是”)金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

在调查中我们注意到大多数同学都比较注重工艺品的价格，点面氛围及服务。

7、你喜欢哪一类型的DIY手工艺制品？

标题：大学生“负债消费“成潮流 2004年3月18日

2003年，上海市人均GDP按户籍人口计算就达到46700元，是1995年的2.5倍；居民家庭人均月可支配收入为14867元，是1995年的2.1倍。收入不断增加的同时，居民的消费支出也在增加。2003年上海居民人均消费支出为11040元，其中服务性消费支出为3369元，是1995年的3.6倍。

1． www。cer。net/artide/2004021313098897。shtml。

答案

1、A 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、B 12、B 13、D

14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、C 20、D 21、D 22、B 23、B 24、A 25、C

26、D 27、C 28、C 29、C 30、A 31、D 32、A

33、（1）11，Na+；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

34、（1）除去铁丝表面氧化物(铁锈)（2）吸附作用 肥皂水 （3）还原性

35、（1）26；（2）阴离子；Al3+；（3）SO2或SO3．

36、（1）乙 （2）B （3）A=B（4）降温结晶

37、（1）== （2）< （3） C、D （4）升温结晶、过滤、洗涤、干燥 （5） 量筒、胶头滴管

38、（1）O2；（2）CO2；（3）两；（4）CO2；（5）Ba（NO3）2；
（6）操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色； （7）取滤液滴加硝酸银溶液．

39、（1）碱性 过滤（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液

40、（1）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
（2）氢氧化钠，滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）氯化钾、氧化铜、镁；
（4）HNO3，Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，KNO3

41、（1）氢氧化钠；除去空气中的二氧化碳；
（2）吸收水分；
（3）不再冒泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）偏小；
（5）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（6）浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果；

42、检查装置气密性；
【问题讨论】（1）吸收盐酸挥发出的氯化氢气体，平衡广口瓶内外气压，起安全作用，防止橡胶塞冲出；
（2）干燥氢气；
【得出结论】64；
【误差分析】（1）样品没有完全反应；
（2）C中浓硫酸不够；
【拓展探究】（1）[5.4g-（79g-74.2g）]：（79g-74.2g）=1：8；
（2）BC．

43、酒精灯；
（2）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2；
（3）C中澄清的石灰水不变浑浊；
（4）<；
（5）乙．

44、设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   　98         　　2
x    　 y               0.4g
word/media/image42.gif
x=13g     y=19.6g
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：word/media/image43.gif×100%=9.8%
答：（1）参加反应的锌的质量为13g．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%

45、（1）氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100g×20.8%=20.8g；

（2）设：Na2CO3的质量为为x，生成NaCl的质量y，生成碳酸钡沉淀质量为z，

Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3↓+2NaCl

106    208       197     117

x  100g×20.8%    z       y

word/media/image44.gif，解得：x=10.6g；

word/media/image45.gif，解得：y=11.7g；

word/media/image46.gif，解得：z=19.7g；

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：word/media/image47.gif =6%；

答：氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%．

46、解：假设硫酸铜溶液的质量为a
可得反应后生成氢氧化铜的质量为a+4.5g-39.6g=a-35.1g
设参加反应的烧碱质量为X
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98
a×20% X a-35.1g
160/a×20%= 98/a-35.1g
解得：a=40g带入160/a×20%=80/X
解得：X=4g
答：参加反应的烧碱质量为4g。

47、】解：（1）过滤所得滤渣中一定含有氧化铜和碳反应生成的铜．

故填：铜．

（2）设氧化铜质量为x，则稀硫酸质量为：10.8g﹣x，

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，

80       98

x     （10.8g﹣x）×9.8%

x=0.8g

答：固体混合物中氧化铜的质量是0.8g

2017年武汉中考化学试题

1-8：CABACDCB

28.（1）8（2）离子（3）2H2O22H2O+O2↑ 或2KClO3KCl+3O2↑等↑

29.（1）40 (2)25% (3）硝酸钾（4)BC

30.（1）浓硫酸（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）或其它合理答案

（4）偏小

31.（1）碱性过滤 （2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓或其它合理答案

（3）硫酸钠、碳酸钠（4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 碳酸钠或碳酸钠溶液

32.（1）是 （2）98%