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    2016年江苏省镇江市中考化学试卷(含答案)-

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    2016年江苏省镇江市中考化学试卷(含答案



    2016年江苏省镇江市中考化学试卷
    一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016•镇江）下列属于纯净物的是（ ）
    A．冰水 B．空气 C．食醋 D．黄铜
    2．（2分）（2016•镇江）下列属于化学变化的是（ ）
    A．海水晒盐 B．冰川融化 C．水力发电 D．红磷燃烧
    3．（2分）（2016•镇江）下列化学用语正确的是（ ）
    A．金刚石﹣Au B．水银﹣Hg C．2个氮原子﹣2N2D．氯酸钾﹣KCl 4．（2分）（2016•镇江）下列做法正确的是（ ） A．煤气泄漏，开灯检查 B．食品防腐，甲醛浸泡
    C．限放鞭炮，保护环境 D．深埋电池，消除污染
    5．（2分）（2016•镇江）下列归类错误的是（ ）
    选项
    归类
    物质或现象




    C．溶液pH：D．溶解时放出的热量：
    9．（2分）（2016•镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（ ） A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射
    B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊
    C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
    D．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热
    10．（2分）（2016•镇江）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（
    ）A．乙、丁为氧化物
    B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 C．甲中氢元素的质量分数小于丁
    D．该过程体现无机物与有机物可相互转化 11．（2分）（2016•镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）



    A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO2
    B．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe（2SO4）3+3Cu C．用胃舒平[含Al（OH）3]治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H20 D．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2+CaCO3+O2═CaSO4+CO2
    12．（2分）（2016•镇江）物质性质决定用途．下列说法正确的是（ ） A．O2能支持燃烧，可作燃料
    B．浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
    D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒
    13．（2分）（2016•镇江）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ） 选项
    A 物质
    目的 主要实验操作
    点燃，火焰上方CO、CH4气体 鉴别
    罩干冷烧杯，观察现象


    B Na2CO3（NaOH）溶液 Na2CO3（NaHCO3）固体
    滴加酚酞试液，检验
    观察溶液颜色的变化
    除杂
    充分加热至固体质量不变 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
    C D MnO2、KCl 固体 分离
    A．A B．B C．C D．D 14．（2分）（2016•镇江）如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
    （ ）
    A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 15．（2分）（2016•镇江）已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（ ） A．剩余固体为混合物
    B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2


    D．将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体

    二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
    16．（2分）（2016•镇江）下列说法正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
    B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
    C．CO2能灭火，将燃着的镁条伸入充满CO2的瓶中，镁条立即熄灭
    D．农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用 17．（2分）（2016•镇江）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（ ） 温度/℃
    10     20     30     40     50     60 溶NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 解Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0

    度S/g
    A．甲为NH4Cl B．t2应介于30℃﹣50℃
    C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
    D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等 18．（2分）（2016•镇江）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．o﹣a段发生了一个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C．m=2.33

    D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量
    19．（2分）（2016•镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
    A．稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
    20．（2分）（2016•镇江）CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（
    ）
    A．反应①是太阳能转化为化学能 B．反应②的实现有利于缓解“白色污染” C．反应③是化合反应
    D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NH4Cl

    三、填空题（共5小题，每小题4分，满分18分）
    21．（4分）（2016•镇江）用化学符号表示：


    （1）磷元素 ； （2）2个铁离子 ；
    （3）空气中供人呼吸的气体 ； （4）儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症．
    22．（6分）（2016•镇江）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
    A．干冰 B．火碱 C．聚氯乙烯 D．酒精 E．聚乙烯 F．稀硫酸 G．熟石灰 H．活性炭 （1）可作冰箱除味剂的是 ； （2）可用于金属除锈的是 ； （3）可用于人工降雨的是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ； （5）可用于食品包装的是 ； （6）既可作燃料又可用于消毒的是 ．
    23．（2分）（2016•镇江）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红．
    （1）物质A是 ．（选填序号）． a．浓氨水 b．浓硫酸 c．浓盐酸 （2）该实验现象说明构成物质的微粒是 ．



    24．（4分）（2016•镇江）实验室利用反应所得CuSO4稀H2SO4混合液制备CuSO4“5H2O，其主要流程如图：
    （1）试剂X应选用 （选填序号）． a．Cu b．CuO c．Fe （2）操作A中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯．
    （3）操作B为蒸发浓缩、 、过滤． （4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 （选填序号）． a．热水 b．冰水
    c．饱和CuSO4溶液．
    25．（2分）（2016•镇江）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂．
    （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ． （2）如图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象．写出

    K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2：5） ．



    四、实验题（共2小题，满分17分） 26．（10分）（2016•镇江）请结合图回答问题

    （1）写出图1中有标号仪器的名称：a ，b ．
    （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 （选填序号）组合．装入药品前要先 ，该反应的化学方程式 ．
    （3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是 ，可选用的发生装置是 （选填序号）．
    （4）用如图2装置制取CO2并验证相关性质．


    ①生成CO2反应的化学方程式 ． ②F装置的作用是 ．
    ③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是 （答一点即可）．
    27．（7分）（2016•镇江）将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究． （一）产生气泡反应的化学方程式 ．
    （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验： [猜测]
    灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体． [实验]
    1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 （选填序号）不成立． 2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部 ，则猜测②不成立．


    查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应．
    3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
    ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
    ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
    证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象． [结论]x：z= ，所得碱式氯化镁的化学式为 ．

    五、推断题（共2小题，满分11分） 28．（5分）（2016•镇江）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
    （1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ．


    （2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含 ．
    （3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有 ，一定不含 ． （4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式 ．
    29．（6分）（2016•镇江）如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．
    （1）化学式：甲 ，H ． （2）反应①、②的化学方程式：① ，② ．
    （3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为 ．


    （4）工业上可用A和甲合成醋酸，反应中A和甲的质量比为 ．

    六、综合题（共1小题，满分14分） 30．（14分）（2016•镇江）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁
    （一）铁材料的有关知识
    1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料． 这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
    2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中 ①以上叙述中不涉及到的材料是 （选填序号）．
    A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 ②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 ③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 ． （二）铁及其化合物的实验


    1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于 （填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须 ．
    2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色． ①生成Fe（OH）2反应的化学方程式 ．
    ②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式 ．生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．
    ③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为 ．
    （三）灰绿色固体的热分解实验
    兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验． [查阅资料]
    ①Fe（OH） 2在150℃～200℃时完全分解为FeO；

    ②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 ．
    2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为 ． ①图3中E点对应的m1= ．
    ②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为 g．
    ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式 ．







    2016年江苏省镇江市中考化学试卷
    参考答案
    一、单项选择题 1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．B 14．C 15．D 二、不定项选择题 16．B 17．BD

    18．C 19．AC 20．D 三、填空题
    21．（1）P；（2）2Fe3+；（3）O2；（4）Zn； 22． （1）H （2）F （3）A （4）G （5）E （6）D 23． （1）c；
    （2）不断运动的． 24． 解：（1）b （2）漏斗 （3）降温结晶 （4）a 25．


    （1）+6；（2）4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    四、实验题 26．
    解：（1）分液漏斗；集气瓶； （2）C或E；检查装置气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）催化作用；B；
    （4）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    ②除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； ③二氧化碳不燃烧也不支持燃烧或密度比空气大．
    27． 2：1；Mg2（OH）3Cl． 五、推断题 28．
    （1）NH4HCO3； （2）FeCl3；
    （3）Na2CO3，Na2SO4； （4）BaCl2+2NaOH+CO2=BaCO3↓+2NaCl+H2O． 29．
    （1）H2，CaO；


    （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； （3）波尔多液； （4）44：3． 六、综合题 30．
    解：（一）Al、Fe、Cu 2、①B ②Fe2O3+3CO③涂油
    （二）1、置换反应；验纯；
    2、①2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； ③取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化；
    （三）1、将装置内的空气赶出； 2、紫红色的溶液颜色慢慢变浅； ①6.08； ②3.2； ③FeO+FeO232Fe+3CO2
    FeO．
    3    4

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