和诚学校2018-2019学年高二8月月考卷

化学试卷

相关原子的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Al-27 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

发奋的拼搏写就出孜孜不倦，辛勤的汗水洒落处点点花开，寂静的无人处蕴含着丝丝心声，完美的画卷中展现出似锦前程，胜利的号角在耳边回响，六月的骄阳似火绽放着无悔激情！

最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

Ba-137

一、选择题（每题3分，共48分）

1．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）

A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液

C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石

2．设阿伏加德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（ ）

A. 18g H2O含有的电子数8NA

B. 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA

C. 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA

D. 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA

3．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是

A. B.

C. D.

4．对3NO2 + H2O2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )

A. 氧化剂与还原剂的质量比为1 : 2

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2

C. NO2是氧化剂,H2O是还原剂

D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时,有3 mol电子发生转移

5．我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是（ ）

A. 《本草纲目》中对“焰硝”（KNO3）的描述为：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”这里体现了KNO3的氧化性

B. 《天工开物》中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂

C. 《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

D. 《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。”这里是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体

6．NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( )

①1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6NA

③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1.5NA

④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3 + 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为2NA

⑦1 mol铁粉在1 mol氧气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

7．将少量金属钠分别投入下列物质中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )

A．H2SO4 B．CuSO4 C．KNO3 D．KOH

8．将钠、镁、铝、 铁分别放入 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）（ ）

A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1

9．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）

A. 向CaCl2溶液中通入SO2气体 B. 向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体

C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O

10．某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

11．下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，正确的是( )

A．常温下的溶解度：NaHCO32CO3

B．热稳定性：Na2CO33

C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3

D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出C02 的质量：NaHCO32CO3

12．下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 碱性的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、Br-

C. 能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

D. 澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

13．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

14．下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

④新制氯水的酸性强于久置氯水

⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成

A. ①和④ B. ②和⑤ C. 全部 D. ①②③④

15．下列说法正确的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中存在: K+、NH4＋、MnO4-、SO42-

D. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1

二、填空题（共52分）

17. （共8分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

18．（共12分）有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

（1）溶液中一定存在的阳离子有_____；溶液中肯定不存在的离子是：______．

（2）为了进一步确定不能确定的阴离子是否存在，应补充的实验操作为____________________________________________.

（3）写出（1）步中沉

淀颜色发生变化的反应的化学方程式：_______________________．

（4）写出（2）步中产生无色气体的反应的离子方程式：______．

（5）取（1）中加入过量NaOH溶液后的上层清液，通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的反应的离子方程式__________________________________________。

19．（共9分）甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

请完成下列问题：

实验I中：

该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

反应的化学方程式是： 。

证明无色无味气体是氧气的方法是： 。

实验Ⅱ中：

根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。

若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是： 。

20．（共10分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为________________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（5）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

21．（共13分）某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。

请按要求回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称是_____，作用是_______，现象是__________；

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是____________；

③写出G中发生反应的离子方程式____________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置______与______之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为________（填字母序号）。

A. 湿润的碘化钾淀粉试纸 B. 浓硫酸 C. 湿润的红色布条 D. 饱和食盐水

参考答案

一、选择题（48分）

1．D 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．D 10．A 11．A 12．A 13．A 14．D 15．B 16．B

二、填空题（52分）

17．（共8分，每空2分）（1）2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑； n /33.6 mol

（2）m/11.2 mol ； 56(m-n)/22.4 g

18．（共12分，每空2分） (1) Al3+、Fe2+、Ba2+ SO42-、I-、HCO3-

(2)取少量原溶液于一洁净试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl—，否则没有。

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(4)3Fe2++4H++NO3—==3Fe3++NO↑+2H2O

(5) AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—

19．（共9分）(1)放热 ...................................（共1分）

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.................................（共2分）

(3)将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气……………………….（共2分）

(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O……………………………………………（共2分）[ZXXK]

(5)黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气......（共2分）

20．（共10分）(1)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ……………………（共2分）

(2)漏斗 D …………………（共2分）

(3) KSCN溶液 …………………（共1分）

(4)4FeCO3 + O22Fe2O3 + 4CO2 …………………（共2分）

(5)7b/10a …………………（共3分）

21．（共13分）(1)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O………………………（共2分）

(2) ①无水硫酸铜 验证有水蒸气挥发出来 固体由白色变为蓝色……（共3分）

②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性………………………………………………………. ……（共2分）

③Ag++Cl－=AgCl↓ …………………………………………………. ……（共2分）

(3) F G AC ……………………………………………. ……（共4分）