当前位置：首页> 盐类的水解

盐类的水解

时间：2023-11-15 09:21:33 下载该word文档

[科学探究]1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，分类盐溶液酸碱性盐类型盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱盐Na^SQ中性强酸强碱盐N&CO碱性强碱弱酸盐CHCOONa碱性强碱弱酸盐NaHCO碱性强碱弱酸盐NHCI酸性强酸弱碱盐(NH2SQ酸性强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性+[引入]我们知道盐溶液中的H和0H都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。一、探究盐溶液的酸碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？弱酸盐，呈碱性强碱强酸弱碱盐，呈酸性强酸强碱盐，呈中性F面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。NaCl溶液C（』）和C（OH）相对大小溶液中的粒子+-+-+-+NHCI溶液C(H>C(OH+COCOON溶液C(H+<C(OHC(H+=C(OHINa、Cl、H、OH、NH、Cl、H、NH•H2OH2OOH、H2O有-H+OH+-CHCOOHNa、H、OHkH2OCHCOOH有-++-有无弱电解质生成相关化学方程式无H2OHO+-、H+OHHaO-H+OH-+NaCl=Na+Cl[讲]请同学们讨论一下第一个问题，为什么NH+OH、、NH3-I-2OCHCOO+H-、CH3COOHCHCOONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即溶液显酸性，即[H+]>[OH-]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因大家要注意一个，，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH发生反应，比如[H+]<[OH-],氯化铵NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H或OH反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和有和联系？
1、盐类水解：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H或0H结合生成弱电解质的过程中。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，根离子浓度的变化。2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应