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华南师范大学附属中学人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典测试卷(含答案)

时间：2023-11-12 04:49:11 下载该word文档

一、填空题1．25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液HCNKa=4.9×10-10H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11CH3COOHKa=1.75×10-5(1H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式_________。(2上述4种溶液pH最小的是_________(填序号，其中②由水电离的H+浓度为L-1。_________mol·(3①中各离子浓度由大到小的顺序是_________。答案：H3PO2【详解】(1H3PO2为一元中强酸，故1个H3PO2分子能电离产生一个H+，且为弱电解质，故电离方程式为：H3PO2H++H2PO2；-H++H2PO2③1.0×10-13c(Na+>c(CN->c(OH->c(H+-(2①②④均因为水解使溶液显碱性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH-均小于强碱NaOH，又Ka2(H2CO3<Ka(HCN<Ka(CH3COOH，根据水解规律越弱越水解得水解程度：CO3>CN->CH3COO-，故c(OH-：CO3>CN->CH3COO-，所以pH最小的为CH3COONa溶液，即③溶液（注意比较CO3水解程度，应该与H2CO3Ka2作比较）；-1410=0.1mol/LNaOH溶液c(OH-=c(NaOH=0.1mol/L，c(H+==1×10-13-c(OH0.1mol/L2-2-2-Kwmol/L，NaOH溶液中H+全部来源于水，故由水电离出的H+浓度为1×10-13mol/L。(3①号溶液存在如下过程：NaCN=Na++CN-（完全电离），CN-+H2O⇌HCN+OH-（微弱），由于水解的损耗，故c(Na+>c(CN-，又由于溶液显碱性，故c(OH->c(H+，又OH-、H+是微弱过程产生，故两者浓度小于Na+与CN-，即浓度大小顺序为：c(Na+>c(CN->c(OH->c(H+。2．（1）常温下，0.1mol/LNaHB溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有．．H2O；且cH=0.01molL，则：+-1①写出酸H2B的电离方程式___________________。