云南省玉溪第一中学分校2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷

选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）

1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别 （ ）

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2.阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（ ）
　　A．148g　　　　B．148g/mol 　　　C．180g/mol　　　　D．146g

3．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种 ( 　 )

A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸

4．物质分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是 （ ）

A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

5．对电解质的叙述正确的是 （ ）

　 A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

　 B．熔融态能导电的物质

　 C．电解所得到的物质

　 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

6.欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是 （ ）

A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油

7.胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）

A．产生丁达尔现象

B．胶体在一定条件下能较稳定存在

C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间

D．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而浊液的分散质粒子则不能

8.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( 　)

A．胶粒带正电荷 B．胶粒直径小于1 nm

C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜

9.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的( )

A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水

B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

10.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 ( )
　　A． 蒸发　　　　　B． 分液　　　　　C．过滤　　　　　D． 蒸馏
11.下列物质中属于强电解质且能导电的是 ( )
　　①氢氧化钠溶液　②硫酸钙固体　③铜　④蔗糖　⑤三氧化硫　⑥熔融氯化钠
　　A．①②⑤　　　　　B．①②⑥　　　　　C．③⑥　　　　　D．⑥
12.下列各选项中，后者不属于前者的是 ( )

A、酸、硫酸 B、碱、纯碱 C、化合物、氧化物 D、碳酸盐、Na2CO3

13.含有相同分子数的下列物质，质量最小的是 （ ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

14.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是 ( )

A．将40g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液

C．将10g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

D．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

15.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是 ( )

A．硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．硝酸和氢氧化铁反应

C．盐酸和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氢氧化铜反应

16.将4gNaOH溶液溶解在10mL水里，然后稀释成100mL溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 ( )

A．1 mol·L－1 B．10 mol·L－1

C．0.01 mol·L－1 D．0.1mol·L－1

17.下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸：word/media/image2_1.png＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋word/media/image3_1.png＝BaSO4↓＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应： CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O

18.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （　　）

　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、COword/media/image4_1.png、NOword/media/image5_1.png

　　C．Na＋、H＋、Cl－、COword/media/image4_1.png　 　　　D．K＋、Cu2＋、NOword/media/image5_1.png、SOword/media/image6_1.png、

19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （　　）

　　　　A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓

　　　　　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3

B．Ca2＋＋COword/media/image4_1.pngCaCO3↓

　　Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3

C．COword/media/image4_1.png十2H＋CO2↑十H2O

　　BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20

D．H＋＋OH－H20

　　　 Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4十2H20

20.下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3

C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

21.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
　　A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
　　B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
　　C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
　　D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

22.在标准状况下，与12gH2体积相等的N2 ( )

A.质量为12g B. 物质的量为6mol

C.体积为22.4L/mol D. 物质的量为12mol

23.下列叙述正确的是 ( )

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质

D．金属铜能导电，所以铜是电解质。

24.经分析知道，某物质只含有一种元素，则该物质 ( )

A.一定是混合物 B.一定是纯净物

C.一定是单质 D. 不可能是化合物

25.在标准状况下 ( )
　　①6.72L CH4　　②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S　　④0.2mol NH3
　　下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
　　A．体积②＞③＞①＞④　　　　　　　　B．密度②＞③＞①＞④
　　C．质量③＞②＞④＞①　　　　　　　 D．氢原子个数②＞④＞③＞①

26.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ）

A．0.1mol/L B．2 mol/L

C．1 mol/L D．0.5mol/L

27.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

28.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )

A．0. 5NA个H2所占的体积约为11. 2L

B．1 mol OH－所含的电子数为9NA

C．标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2L

D．标准状况下，28 g CO和N2混合气体的体积约为22. 4L

29.同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )

A．体积比为1∶1 B．体积比为11∶7

C．原子数比为 2∶3 D．密度比为11∶7

30.某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2-、0.4mol/L Cl-，则word/media/image3_1.png的浓度为( )

A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L

word/media/image8.gif高一化学答题卡

第Ⅰ卷 选择题（2×30=60）

第Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（34分）

31.（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）分离植物油和水 ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KCl ；

（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。

32.（8分）现有①铜片、②NaCl、③NH3、④醋酸、⑤CO2、⑥盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、

⑨蔗糖、⑩H2CO3，其中属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的 ____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是___________。

33.（12分)实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；

②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)本实验中除用到玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有                。

(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是                。

(3)请补充上述操作步骤②、③之间所缺实验步骤的内容：

                   。

(4)在实验中，未进行上述操作③，所配溶液的浓度会                    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会                   ；称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会                   。

34.（8分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NOword/media/image5_1.png六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

三、计算题（6分）

35.将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.5g锌的物质的量。

(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。

高一化学期中考试参考答案其评分标准

一、 选择题（2×30=60）

2、填空题（34分）

31. （每空1分，6分）（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F

32. (8分，每2分)②④⑧⑩ 　③⑤⑨ 　②⑧ 　④⑩