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中国地质大学研究生院硕士研究生入学考试《大学化学》考试大纲一、考试形式闭卷，答题时间为3小时。二、试卷结构（满分为150分）填空题与选择题约40%解答题、相图题与计算题约60%三、主要参考书《大学化学》，金继红主编，化学工业出版社。《大学化学实验》安黛宗主编，中国地质大学出版社。四、考试内容及考试要求1、热力学第一定律与热化学考试内容系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓，理想气体的Cp与CV之差，绝热过程的功和过程方程式，化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律。燃烧焓的测定技术及相关原理。考试要求1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U，H，Q和W。4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。6．掌握燃烧焓的测定技术及相关原理。2、热力学第二定律与化学反应的方向和限度考试内容自发变化的共同特征—不可逆性，热力学第二定律，Carnot循环，热机效率，熵的概念，Clausius不等式—热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程—热力学第一定律和第二定律的联合公式，简单状态变化、相变化和化学变化熵变的计算，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式，Helmholtz函数，Gibbs函数，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的G的计算，化学反应中的G—化学反应等温式，热力学基本方程，Gibbs函数与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs函数与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。偏摩尔量的定义、偏摩尔量的集合公式；化学势的定义、化学

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