2018海淀区高三一模化学试卷及答案

6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

A.石墨烯是能导热的金属材料 B.铝合金是密度较低的金属材料

C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D.新型材料种类多、用途广

7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是

A.Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2OH2S + 2OH-

B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+

C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O

D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+Cword/media/image4_1.pngCO2↑+2SO2↑+2H2O

8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是

9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是

A.进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B.从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化

10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:

反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 

反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  △H2=-90kJ/mol

已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是

A.反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B.反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C.由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2

D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

11.HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是

A.pH=9时，c(A-)=c(HA) B.x=0时，1

C.x=5时，C(A-)=c(HA) D.x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B.实验①中，左侧的铜被腐蚀

C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑

D.实验① 和实验②中，均有O2 得电子的反应发生

25.(12分)

化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。

②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。

a.O2   b.H2S   c.NH3   d.O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。

(2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_______。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和
  NO (体积比2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

26.(13 分)

太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:

(1) 下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。

a.太阳能、风能都是清洁能源

b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

(2 )全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。

(3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_______。

②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

27.(16 分)

实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:

实验一

注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

(1)取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。

(2)探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

(3)探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

a.CuI吸附I2；  b.______吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

实验二

已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②现象ⅲ为______________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。

④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .

(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .

(4) 反应①的化学方程式为_________ 。

(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知: 。以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:

(7)已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

2018．04

第I卷（选择题 共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

第II卷（非选择题 共58分）

阅卷说明：

1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（共12分，每空2分）

（1）① 丁达尔 ②ad

③汽车尾气中含NOx，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量

（2）①5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+

（或4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+）

②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生

③ [(8b-4a)/3a]×100%

26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）

（1）abc（答对1~2个给1分）

（2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴

（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3

AlO2-（此空1分）

② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O

27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）

（1）淀粉 蓝（两空各1分）

（2）①2 mol·L−1 NaNO3（或KNO3）

②溶液中的Cu2+，空气中的O2

③NO3-的还原产物（NO、NO2等）

（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色

③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

④2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ I2

28．（共17分，除特殊标注外，每空2分）

（1）乙烯 羟基 （两空各1分）

（2）

（3）

（4）

（5） 加成

（6）CH2BrCH=CHCH2Br CH2OHCH=CHCH2OH

HOOCCH=CHCOOH

（此空3分）

（7）