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河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：20专题十三金属及其化合物

时间：2023-03-26 23:23:26 下载该word文档

专题十三金属元素的单质及其化合物
【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。【知识梳理】
一.金属的性质和冶炼方法金属活动顺序复原性离子氧化性与O2反应的条件与H2O反应
与酸的置换反应
与盐溶液的反应冶炼方法

先与H2O反应
熔融电解常温易氧化遇水就放氢
KCaNaMg
AlZnFeSnPb〔H〕
CuHg
AgPtAu————————→〔依次减弱〕
————————→〔依次增强〕〔Fe的离子为Fe2+〕
常温能反应
常温不易〔缓慢〕氧化
加热被氧化
不反应
不反应
加热或与水蒸气反应
氢前置换氢
前金换后金热复原法
不能置换出H2
热分解法富集

1.Na2CO3、NaHCO3性质比较：
俗名

碳酸钠纯碱、苏打
碳酸氢钠小苏打
1

溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢
稳定性鉴别
－溶解度较大CO32+2H+=H2O+CO2↑
慢
稳定
溶解度较小HCO3+H+=H2O+CO2↑
快
不稳定
－均为固体时，用加热法鉴别。
均为溶液时，用BaCl2或CaCl2溶液鉴别。
相似性
递变性
化学性质都为强复原剂，表现为⑴与非金属反应⑵与水反应
核外电子层数逐渐增多
熔、沸点
逐渐降低
化学性质
金属性逐渐增强
2.碱金属元素的原子结构及性质比较元素名称锂钠钾铷铯
元素符号LiNaKRbCs核电核数311193755最外层电子数都是
1颜色状态都为银白色金属，柔软。〔除铯外〕

钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。其变化过程是

这里发生的反应有：①4Na+O2＝2Na2O②Na2O+H2O＝2NaOH③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
④2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3+10H2O
⑴Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O2⑵Na2O2：淡黄色固体，常用作供氧剂、漂白剂。①跟水反应放出O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑②跟CO2反应放出O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑5.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解〔可作干燥剂〕
⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等⑶制法：①电解食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑②石灰纯碱法：Ca(OH2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH⑸保存：①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化
硅〔SiO2〕，二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O生成有粘性的Na2SiO3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。
②盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解、易与空气中的二氧化碳反应而变质。

许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种2

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