绍兴市第一初级中学八下科学第二章练习卷

一．选择题（共20小题,共40分）

1．下列物质中含有氧分子的是：（　　）①过氧化氢 ②空气 ③高锰酸钾 ④二氧化碳 ⑤液氧。

A．②④⑤ B．②⑤ C．①②⑤ D．①③④⑤

2．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是（　　）

A．原子、原子核、分子、核外电子

B．原子、分子、原子核、核外电子

C．分子、原子、核外电子、原子核

D．分子、原子、原子核、核外电子

3、在化学发展史上，道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而拥有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②质子数相同的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点中不确切的是（ ）2A． ③ B． ①③ C． ②③ D． ①②③

4．下列说法中正确的是（　　）

A．二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B．二氧化碳由碳、氧两种元素组成

C．二氧化碳由碳、氧两种单质组成 D．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

5． C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（ ）

①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。

A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④

6、原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分

B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒

D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

7、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列有关说法正确的是（ ）

A. 32He和42He是两种不同的元素B. 32He和42He互为同位素

C. 32He原子核内有3个中子D. 42He的原子核外有4个电子

8．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

9．下列说法错误的是（　　）

A．在原子中，质子数=核外电子效=核电荷数B．分子是保持物质化学性质的最小粒子

C．分子可以构成物质，而原子只能构成分子

D．在化学变化中．分子可以分成原子，而原子不能再分

10．日本福岛核电站发生核泄漏，附近空气、海水中都检测到碘131超标．碘是周期表中第53号元素，其中131是指该原子的相对原子质量．下列关于碘131原子的描述错误的是（　　）

A．质子数为53 B．核电荷数为53 C．核外电子数为53 D．中子数为53

11、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）

A． a+m+n B． a-m-n C． m+n-a D． m-n-a

12．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子

13．下列离子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A． B． C． D．

14．碳﹣14常用于测量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，中子数为8．下列关于碳﹣14原子的说法中，正确的是（　　）

A．最外层电子数为6 B．质子数为8 C．核外电子数为8 D．质子数和中子数之和为14

15．居里夫妇1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3g镭．镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能．试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（　　）

A．88、138 B．86、140 C．88、226 D．84、168

16．某种植蔬菜的专业户，不慎用污水浇灌了蔬菜，蔬菜上市销售时检测出蔬菜中铅、铜、铬、锌等重金属含量超标，这里提到的铅、铜，铬、锌是指（　　）

A．原子 B．元素 C．分子 D．单质

17．一种元素与另一种元素的本质区别为（　　）

A．电子数 B．电子层数 C．质子数 D．中子数

18、下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是（　　）

A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B．将糖放入水中，糖不见了，水却变甜

C．衣橱里的卫生球消失了仍能闻到其气味D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片

19．下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）

A．分子和原子都可以直接构成物质

B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子

D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小

20、水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是（　　）

A．①②③④ B．④③①② C．①②④③ D．①④③②

二．填空题

21．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：

（1）能构成物质的微粒有_____； （2）显示电中性的微粒有_____　；

（3）质量最小的微粒是_____　　； （4）一定带正电荷的微粒有　_____　；

（5）一定带负电的微粒有　_____　； （6）可能带正电也可能带负电的是_____　　．

21．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：（1）一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为_____．

（2）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系_____　．

A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子．

22．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的微粒构成的．有下列物质：①氧气；②氦气；③二氧化碳；④铁；⑤氯化钠．其中由原子构成的物质是_____　（填序号，下同），由分子构成的物质_____，由离子构成的物质是_____　．

23．学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质。

（1）已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为、：两种原子中相等的是_____（填序号）。

A．质子数 B、电子数 C、第一层电子数 D、第二层电子数

（2）保持一氧化碳化学性质的粒子名称是______________　。

（3）如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程（图中表示氧原子，Ο表示碳原子）。

（4）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的主要原因是____________________　。

24．如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。

（1）绝大多数α粒子通过，说明____________________　；

（2）部分α离子发生偏转，说明____________________　；

（3）少部分α粒子反弹回来，说明___________________　；

（4）上述现象说明：原子的体积主要取决于_________________　。

25．如表微粒中：（以下均填字母编号）

属于阳离子的是 ；B与 是同种元素；互为同位素的是 。

26．请读表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在下面的横线上。

氯原子与氯离子： 。

镁原子与镁离子： 。

镁离子与氯离子： 。

27．探究原子结构的奥秘。

【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。21cnjy.com

【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？2·1【进行实验】1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

实验做法如图：

（1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍。

（2）金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子。（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光。（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。www-2-1-cnj

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。21*cnjy*com

【解释与结论】

（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 ______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。【来源：21cnj*y】

（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。

A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的（ ）