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时间：2023-11-11 08:57:20 下载该word文档
实验六双氧水中H2O2含量的测定—KMnO4法
教学目标及基本要求
1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。教学内容及学时分配
1.分析强调上次实验报告中出现的问题和注意事项，提问检查预习实验情况，0.2学时。2.讲解实验内容（0.8学时）：高锰酸钾溶液的配制和标定方法；利用高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
1.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容
1、氧化还原滴定法的应用—KMnO4法（p158）二、实验目的
1、掌握KMnO4标准溶液的配制和标定方法。2、学习KMnO4法测定H2O2含量的方法。三、实验原理
双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为H2O2，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的KMnO4时，H2O2表现出还原性，二者发生的反应如下：
MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2 O 该反应在酸性溶液中进行，反映开始速率很慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用反应速率加快。当达化学计量点时，微过量的KMnO4使溶液显微红色，指示终点到达。在生物化学中常用这种方法测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的过氧化氢，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完后，在酸性条件下，用KMnO4滴定剩余的H2O2，就可以了解过氧化氢酶的活性。四、实验步骤
1、KMnO4标准溶液的配制
(1配制500cm3浓度为0.02moldm-3的KMnO4溶液
计算需称取KMnO4固体的质量：0.02×500×10-3×158=1.6（g）用台秤粗略称取1.7gKMnO4固体置于烧杯中，加煮沸并冷却的水500cm3，搅拌至完全溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，将滤液置于棕色试剂瓶中。(2标定
本实验中标定KMnO4溶液所用的基准物质为Na2C2O4，二者发生的反应为：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算需要称取Na2C2O4的质量：若消耗KMnO4溶液的体积为20.00cm3，
则m=0.02×20.00×10-3×5/2×134.00=0.13（g）若消耗KMnO4溶液的体积为30.00cm3，
则m=0.02×