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2021-2022学年人教版高中化学选修四检测：4.4 Word版含答案

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4.4课后作业
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(
①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③由于二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①③B．②③C．①④D．①③④【答案】C
【解析】钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
2．一般铜器时间稍久容量消灭铜绿，其主要成分是[Cu2(OH2CO3]。但有三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍旧熠熠生辉而不生锈，下列对其缘由的分析，最可能的是(
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含肯定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D
【解析】本题考查合金的性质，合金的性能优于成分金属，不易生锈，另外锌、锡对铜也有爱护作用。3．(双选铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01mol·L－1
的NaCl溶液中，可能发生的反应是(A．碳棒上放出氯气B．碳棒四周产生OH－
C．碳棒上放出氧气D．铁钉被氧化【答案】BD
【解析】铁钉和碳棒用导线连接后，同时浸入NaCl溶液中，实质上是形成了原电池，据原电池工作原理，Fe比C活泼，因此铁被氧化；而NaCl溶液呈中性，铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，碳棒为正极。在碳棒上发生了还原反应：O－
－
2＋2H2O＋4e===4OH。
4．下列说法正确的是(
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可接受CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【答案】C
【解析】铅蓄电池放电时铅电极作负极，负极发生氧化反应，A错误；电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2HO=====电解
2H2↑＋2NaOH＋Cl2↑，H2和NaOH为阴极产物，B错误；食盐水是中性溶液，该条件下发生铁的吸氧腐蚀，D错误。
5．钢铁在腐蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原
③产生H2④Fe(OH3失水形成Fe2O3·xH2O⑤杂质C被氧化除去A．①②B．①②③④C．③④D．①②④⑤【答案】B
【解析】钢铁的腐蚀过程：铁作负极，发生反应为Fe－2e－
===Fe2＋
，杂质C作正极，若发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋
＋2e－
===H－
－
2＋
－
2↑，若发生吸氧腐蚀，正极反应为O2＋4e＋2H2O===4OH。随之Fe＋2OH===Fe(OH2,4Fe(OH2＋O2＋2H2O===4Fe(OH3，Fe(OH3失水可形成Fe2O3·xH2O。
6．下列说法中，正确的是(
①镀层破损后，白铁(镀锌的铁比马口铁(镀锡的铁更易被腐蚀②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O③锌和铁构成原电池时，铁作负极④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀硫酸中
A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④【答案】A
7．下列对如图所示的试验装置的推断中错误的是(