分析化学实验心得(精选3篇)

　　篇一：关于分析化学实验操作的感想
　　关于分析化学实验操作的感想
　　杨松
　　资源环境学院2010级 环境五班22201020210126
　　论文关键词：分析化学创新教学兴趣
　　论文摘要：提高分析化学实验的教学质量和学生的创新能力，必须让我们学生自己学会根据实验目的而设计出实验的操作步骤及其产物量的估算。
　　分析化学是许多涉及化学专业的必修基础课，是一门实践性很强的学科。在分析化学中，实验教学具有重要的地位，不仅要培养学生的实验兴趣，调动学生学习积极性，深刻理解所学的内容，牢固掌握基本操作，还要注重培养学生严谨的科学态度、创新意识和创新能力等综合素质。
　　然而，从老师的教学模式来看，分析化学实验教学中存在一些问题，以致学生对分析化学实验课未能给予应有的重视，只是基本完成教学目标，难以在实验教学中培养学生的综合素质。根据我自己的观察，提高分析化学实验教学质量和学生的综合素质，可以从学生自己的身上着手，就是让大家自己用自己的方法去完成实验要求。
　　1、老师的基础知识教导。老师使用极其幽默的语言教学，让同学们增加对分析化学的兴趣，从而增加对实验的趣味性。培养学生对实验的兴趣。
　　分析化学实验对规范性操作要求很严，仅靠上课时教师演示难以保证教学效果。老师可以使用一些现代的教学方式，例如使用动态PPt 教学，或者通过视频的形式让学生了解操作的基本步骤及应该注意的基本事项。
　　2、 耐心细致地指导，并进行阶段性检查，使学生牢固掌握基本操作技能。 分析化学实验有着严格规范的操作要求，这是获得准确分析结果的最基本保证。没有规范的操作技能训练和扎实的专业理论知识储备，就不可能有很强的实验能力。加强学生操作技能训练和专业理论知识储备是提高学生实验能力的关键因素。
　　在进行新的实验课程之前，不是立即开展正规的实验活动，而是先进行基本操作训练，训练过程中，要求教师有高度的责任心，仔细观察学生的操作，耐心指导操作不规范的同学，并时刻提醒大家实验规范操作的重要性。让学生能理解规范操作的必要性并能较快地掌握操作要点。提前通知学生在天平称量和滴定分析基本操作实验完成后，将进行阶段性测验，检
　　查学生对分析化学实验规范操作的掌握情况，检测不合格的学生将不允许做下一轮实验，在这种压力下，学生几乎都会自觉地严格要求自己，认真按照规范性操作的要求去练习，直至熟练掌握规范性操作，从而养成严谨的实验习惯。
　　3、培养学生的创新意识和创新能力。
　　在实验教学中，突出学生的主体地位，铺设解决问题的阶梯，从实验中提炼问题，又能设计一些将新知识应用于实践的实例，从而给学生解决实际问题的机会，从而达到对所学理论的理解、掌握和应用，培养学生的创新能力，提高实验教学的质量。
　　让大家自己设计实验操作步骤，学生通过查阅文献、理论计算和粗测等手段制定实验方案。同时会遇到很多麻烦，比如在选用双指示剂法时，会发现计量点pH值由什么决定，什么指示剂在其中应显何色?能否从理论上加以判断?变色的原因是什么?老师应鼓励学生课后查阅资料或做实验解释其中的原因。
　　在实验过程中要求大家认真观察实验现象，与此同时，老师应引导我们通过实验现象发现实验中的问题，改进实验方案，最终完成整个实验。这样不仅提高了我们综合运用各种实验方法和实验技能的能力，更重要的是引导我们在实验过程中不断思考问题，拓宽知识面，培养我们的科学思维能力和创新意识。创新意识和创新型人才的培养是教学的一个长期的系统的改革过程，是大学本科教育提高教学质量的一个核心问题。
　　总之，通过我自己对分析化学实验过程的观察，要想提高学生学习分析化学实验的兴趣，充分调动了学生学习的主动性和积极性，养成规范操作的习惯和严谨的科学态度，就必须培养学生的创新意识和创新能力。分析化学实验教学如果能如我想象的加以改革，我相信学生对分析化学的兴趣会越来越浓，分析化学的教学也会越来越容易。
　　篇二：分析化学实验学习感受
　　《分析化学实验》总结
　　分析化学实验课暂时告一段落，它虽然课时不多，但在这三次实验中，我受益匪浅。 《分析化学实验》这门课程的开设是十分必要的，它使我们在学习和巩固理论知识的基础上，进一步提高了实践能力，将理论与实践相结合，为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
　　通过这三次实验，我学到了很多东西。如果用一个词来形容这门课程，我觉得应该是严谨。每次实验之前都要做好充分的预习工作，作到心中有数。实验准备过程中，玻璃器皿的洗涤这一环节尤为重要，首先不能存在侥幸心理，以致影响测定的准确性，其次要十分清楚和理解哪些玻璃仪器需要润洗，哪些不需要，以及如何正确操作。实验过程中，首先要认真思考每一步的操作目的、作用，仔细观察实验现象。还有一点是我感慨最深的，就是遇到自己不能解决的问题一定要先请教老师，不要随意进行操作，以免发生意外事故。其次还要学会仪器的正确使用方法，操作方法，滴定的时候要十分仔细和认真，多一滴或少一滴都会造成很大的误差。对于自身，我认为最重要的就是保持平和的心态，不慌不忙，按部就班的进行。
　　分析化学实验课培养了我们良好的实验习惯和严谨、实事求是的科学态度，提高了我们的观察问题，分析问题和解决问题的能力，为我们今后的学习科研工作奠定了基础。所以我会好好珍惜这段经历，并客观全面的进行总结。最后感谢两位指导老师对我们耐心细致的辅导和帮助。
　　“滴定分析基本操作练习”，“有机酸含量测定”以及“邻儿氮菲分光光度法测定铁”这三次实验都
　　篇三：分析化学实验的总结 填空题
　　1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为0.16 %；相对平均偏差为0.26%；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为0.33%；置信区间为(60.00±0.32)% （ ）
　　3．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±2 mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。
　　4．从误差的基本性质来分，可以将它分为 随机误差 、 系统误差、 过失量误差 。
　　5．NH4CN质子条件为[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3
　　7．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是 5.15±1
　　9．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe3+、Al3+，加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)2
　　3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
　　4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现1 个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）
　　9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
　　10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
　　11．用KMnO4滴定 时，红色的消失由慢到快是属于 自动催化 反应。
　　13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的 =
　　4.8×103L?mol-1?cm-1，T%= 0.33=33%。
　　1.定量分析过程包括 取样, 试样分解,
　　分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
　　2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 =14.4。
　　4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NH4F的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用。
　　6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法 和Grubbs法方法来判断。
　　7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
　　9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
　　12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 吸收最大 和 干扰最小 原则选择波长。
　　一、填空题
　　1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
　　答案: 重铬酸钾，草酸钠
　　3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
　　答案: 间接法，直接法
　　4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
　　答案: 特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂
　　5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
　　答案: 电子，滴定，化学反应
　　6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。答案: 重铬酸钾，碘化钾，碘
　　7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
　　答案: 碘化钾
　　9.检验两组结果是否存在显著性差异采用______检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用______检验法。 答案：T，F检验法。
　　10.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为______、______。
　　答案：络酸钾（K2CRO4）, 铁铵矾
　　11.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可跟据______、______、______方法来判断。
　　答案：__4d法____、__Q检验法____、__Grubbs法____
　　13．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
　　14. 沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等
　　15.容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
　　16 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_______沉淀的溶解度；
　　（2）盐效应_______沉淀的溶解度；（3）配位效应_______沉淀的溶解度。
　　答案: 减小，增大，增大
　　17 重量分析对沉淀形式的要求是_______，对称量形式的要是_______。
　　答案: 沉淀溶解度要小，称量式的组成必须与化学式相符合
　　18 在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈_______，沉淀吸附杂质愈_______。
　　答案: 大，少
　　19 由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如 氢氧化铁等应选用_______滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_______滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用_______滤纸过滤。
　　答案: 快速，中速，慢速
　　21 按化学反应类型分类，滴定分析法分为_______、_______、_______和_______等四大类。
　　答案: 酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法
　　22 标准滴定液的配制方法有_______和_______两种。
　　答案: 直接配制法，间接配制法
　　24 分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。
　　答案: 1.化学组成、含量、结构
　　25 分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。
　　答案: 定性、定量、化学、仪器
　　26.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。
　　答案: 正态分布，平行多次操作
　　27 误差表示分析结果的_______;偏差表示分析结果的_______。
　　答案: 准确度好坏；精密度高低
　　30 准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。
　　答案: 误差、真实值、偏差、平均值
　　31 误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。
　　答案: 系统、偶然
　　1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
　　答案: 重铬酸钾，草酸钠
　　11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
　　14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（ ）。14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应
　　16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ），二是（）。
　　16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点
　　11．为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。11 量筒，移液管，称量瓶，容量瓶
　　（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1 mol/L HCl溶液，用。
　　（2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用。
　　（3）称取CaCO3基准物时，装CaCO3用。
　　（4）配制AgNO3标准溶液时，应使用定容。
　　1、分析室常用的EDTA化学名是________乙二胺四乙酸二钠盐_______ 。
　　3、一定条件下，_______测定值_______与 _______真值_______相互符合的程度称为准确度。
　　4、标定NaOH溶液常用的基准物是______________邻苯二甲酸氢钾______________。
　　6、质子理论认为：凡能给出质子的物质是 _______酸_______，凡能接受质子的物质是
　　_______碱_______。
　　9、配位滴定法用的标准滴定溶液是 ＥＤＴＡ， 佛尔哈德法用的指示剂是
　　铁铵矾。
　　1.用于络合滴定分析的基准物质有：_______碳酸钙_______ ，_______锌_______
　　2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有：_______过硫酸铵_______；_______双氧水_______；_______高锰酸钾_______；_______高氯酸_______ 。
　　3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 _______溴百里酚蓝 _______ ，中性红 。
　　4．沉淀滴定法包括_______莫尔法_______、_______佛尔哈德法_______和_______法扬司法 _______ 。
　　24、测定FeCl2时应选择（ K2Cr2O7）作标准滴定溶液。
　　16。陈化的作用有二：（ ）和 ()。-----小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质
　　17。间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ------KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
　　8。干扰组分常用的分离方法有（）、（）、（）、（）等。---沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法
　　9。摩尔吸光系数越大，灵敏度越（ ）。--高
　　3。氧化还原滴定常用的预氧化剂有：____； _____； ____； _____。---过硫酸铵 双氧水高锰酸钾 高氯酸
　　33、各种缓冲溶液的缓冲能力可用（）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。33缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值
　　以AgNO3溶液滴定NaCl溶液时，化学计量点之前沉淀带【负】电荷，化学计量点之后沉淀带【正】电荷
　　8.采用BaSO4重量法测定Ba2+时，洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是【稀硫酸】
　　1．分析结果的准确度表示分析结果的平均值与_(真实值)相互接近的程度，它用(误差)量度。
　　2. 容量分析中的滴定方式主要有：直接滴定法；(返滴定法)；(置换滴定法)；间接滴定法等。
　　3. 氧化还原滴定法是一种重要的滴定方法，根据滴定剂的不同分为：高锰酸钾法；(重铬酸钾法)；(碘量法)；溴酸钾法；碘酸钾法；；铈量钾法等。
　　4．对于弱碱，Kb值越大，pKb值越(小)，表示碱越(强)。
　　5. 沉淀滴定法中的银量法，按所用的指示剂不同分为：莫尔法；(佛尔哈德法)；(法扬司法)等。
　　6．随机误差降低方法是：在消除系统误差后，通过(多次平行)测定后可使(测定值)更接近于真值。
　　7. 氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
　　答案: 自身指示剂，特殊指示剂，外用指示剂，不可逆指示剂，氧化还原指示剂
　　8. 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
　　答案: 间接法，直接法
　　9.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42*7.33/21.4-0.056=______。
　　答案:14.4
　　1. 标定NaOH滴定液常用的基准物质是（草酸 ）和（邻苯二甲酸氢钾）。
　　3．分光光度计一般是用（棱镜）或(光栅)获得单色光。
　　4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿移液管＿，＿＿滴定管＿，
　　＿容量瓶＿等。
　　5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是____8.26-10.26______。
　　10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是__氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果___。
　　11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是__还原Fe3+为Fe2+____、____显色剂___、_缓冲溶液控制溶液pH为 5～6__。
　　1.用于络合滴定分析的基准物质有：-------------（碳酸钙、锌）
　　2.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：--------------（过硫酸铵、双氧水、高锰酸钾、高氯酸）
　　3.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有：----------（溴百里酚蓝、中性红）
　　4.沉淀滴定法包括：---------（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）
　　5.影响络合滴定突跃范围的主要因素是：----------（主要反应浓度和条件稳定常数）
　　43.莫尔法是以--------（AgNO3)标准溶液为滴定剂，以-------（K2CrO4）为指示剂，于-------或------（中性、弱碱性）溶液中测定Cl-的分析方法。
　　44.莫尔法的pH范围应在----------。（6.5~10.0）
　　45.佛尔哈德法除了用直接滴定法滴定Ag+外，还可以用-------（反滴定法）测定卤素离子。
　　46.用--------（吸附指示剂）指示滴定终点的银量法，称为法扬司法。
　　47.常用的一些吸附指示剂有：-------、---------。（荧光黄、甲基紫）
　　7.莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的指示剂分别为(重铬酸钾)、(铁铵矾)、(吸附指示剂)。
　　8.莫尔法、佛尔哈德法的标准滴定剂分别为(硝酸银) 、(KSCN/NaSCN)。
　　16. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是(控制酸度)； 加入NH4F的作用是(消除Al3+干扰，起掩蔽作用)。
　　17.常用于标定HCl溶液的基准物质有：(无水碳酸钠) (草酸)
　　18.常用于标定NaOH溶液的基准物质有：(硼砂) (邻苯二甲酸氢钾)
　　19. 误差可分为（系统误差）和（随机误差）。
　　20. 为了提高滴定分析的应用范围，除直接滴定法外，还有(返滴定法)、(置换滴定法)和(间接滴定法)。
　　24.某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为（ 2 ）位。
　　25.在络合滴定中，突跃的上限由(条件稳定常数)决定，突跃下限由(待测离子浓度决定)。
　　27.写出三种常见的金属指示剂：a.(铬黑T)；b.(二甲酚橙)；c.(磺基水杨酸)。
　　28.写出三种常见的络合掩蔽剂：a.(氰化钾)；b.(氟化铵)；c.(三乙醇胺)。
　　29.某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为（ 5.0 ）,理论变色范围为（ 4.0～6.0 ）。
　　49.氧化还原滴定常用的预氧化剂有：（过硫酸铵）（双氧水）（高锰酸钾）（高氯酸）
　　50.酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有（溴百里酚蓝）（中性红）
　　51.在间接碘量法中，应在（近终点）时加入淀粉指示剂。
　　4.有色溶液的摩尔吸光系数越大，则测量时（灵敏度 ）越高。
　　5.用来分析的试样必须具有（均匀）性和（代表）性。
　　6.提高配位滴定选择性的方法有（控制酸度）和(利用掩蔽剂 )。
　　7. 用盐酸滴定氢氧化钠，常用的指示剂是(甲基橙).
　　8. 间接碘量法的淀粉指示剂应在（接近终点）时加入.
　　9.电位滴定与容量滴定最根本的区别在于（ 指示终点的方法）不同。
　　15.间接碘量法是利用I-的（ 还原）作用，与（ 待测 ）物质反应生成游离I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物的含量。
　　16.沉淀重量法是利用（ 沉淀 ）反应，使被测组分转化为（沉淀形式），从试样中分离出来
　　17.KMnO4法间接测定Ca2+时，可采用的指示剂是(高锰酸钾滴定液)
　　18.天平砝码生锈产生的误差属于（系统）误差.
　　27．在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+][OH-]的乘积（C ）。
　　答案：不变。
　　28．示差分光光度法适用于（）含量的组分测定。
　　答案：高
　　31．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取（）。
　　答案： 0.2 g。
　　32. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = ()。
　　答案：14.4。
　　17. 用KMnO4滴定亚铁时，常用的指示剂是（自身指示剂）。
　　18. 用EDTA滴定测定水的总硬度时，应在（pH=10的缓冲液）介质中进行。
　　19. 标定盐酸滴定液常用的基准物是（优级纯碳酸钠）。
　　20. 酸碱滴定曲线pH突跃范围的大小与（强弱）和（浓度）有关。
　　37．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为(±2 mL)。常量滴定分析的相对误差一般要求应（≤0.1%），因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在（20 mL）以上。
　　38．从误差的基本性质来分，可以将它分为（ 随机误差 ）、（系统误差）、（过失量误差） 。
　　39．NH4CN质子条件为 （[HCN]+[H+]=[OH—]+NH3 ）
　　1、下列现象中属于系统误差的是（ C）。
　　A、试样未经充分混匀 B、温度发生微小变化
　　C、天平两臂不等长D、滴定时有液滴溅出