人教版化学必修二

第1章 物质结构 元素周期律

第1节 元素周期表

【课标解读】

1.元素周期表的结构

2.以碱金属元素和卤族元素为例，掌握原子结构与元素性质的关系

3.了解核素和同位素的概念

【知识荟萃】

1.发展史：

诞生→依据→意义→发展→成熟

（元素与原子结构的关系）

横行：电子层数相同的元素，按原子

序数递增的顺序从左到右排列。

1.元素周期表 排列原则

纵行：最外层电子数相同的元素，按

电子层数递增的顺序自上而下排列。

定义

周期名称

2.结构 周期 别名

元素数

规律 3.

定义

族名

族 类名

核外最外层电子数

规律

锂、钠、钾、铷、铯

Li、Na、K、Rb、Cs

1.原子结构规律 核电荷数

原子结构示意图

最外层电子数

电子层数

与氧气反应

与水（酸）反应越来越剧烈

2.碱金属元素 2.化学性质与原子结构关系 最高价氧化物对应水化物

金属性

单质还原性

相同点：除Cs外，其余都成银白色，都

3.物理性质 比较柔软，有延展性，密度小熔

点低，导电、导热性强

递变规律：密度逐渐增大（Na＞K）

熔沸点逐渐减小

氟、氯、溴、碘

F、Cl、Br、I

1.原子结构规律 核电荷数

原子结构示意图

最外层电子数

电子层数

与氢气反应难易

3.卤族元素 氢化物稳定性

2.化学性质与原子结构关系 最高价氧化物对应水化物

非金属性、单质氧化性

卤素间的置换反应

颜色：深→浅

3.物理性质 密度：小→大

熔点：低→高

沸点：低→高

4.核素与同位素

第2节 元素周期律

【课标解读】

1.了解原子核外电子排布

2.数据分析和实验事实认识元素周期律

3.掌握原子结构与元素性质的关系

【知识荟萃】 质子

原子核

原子（） 中子

核外电子

1.原子的组成

质量数

质子数

构成原子的粒子间数量关系 中子数

核外电子数

核电荷数

电子层的划分

1~20号元素原子核外电子排布的特点

①最外层电子数和次外层电子数相等的原子：Be、Ar

②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C

2.核外电子排布规律 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O

④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne

⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si

⑥内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P

⑦电子层数和最外层电子数相等的原子：H、Be、Al

⑧电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li、Ca

⑨最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S

①最外层电子数是电子层数3倍的原子：O

能量最低

各电子层最多容纳的电子数

核外电子排布的一般规律 最外层电子数不超过8、（K2）

次外层18、倒数第三层32

第三节 化学键

【课标解读】

1.认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成本质。

2.了解分子间作用和氢键。

3.了解离子化合物和共价化合物。

【知识荟萃】

1.概念：带相反电荷离子之间的相互作用

2.成键微粒：阴离子、阳离子

3.成键本质：静电作用。（阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子

之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用）

1.离子键 4.成键条件：活泼金属与活泼非金属之间的化合

A.原子互相得失电子形成稳定的阴阳离子

5.成键原因： B.离子间吸引与排斥处于平衡状态

C.体系的总能量降低

6.存在：活泼金属与活泼非金属形成的化合物、金属氧化物、强碱和

绝大多数盐中，即离子键一定存在于化合物中。

1.概念：由离子键构成的化合物

①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA族）和活

泼非金属元素（ⅥA、ⅦA族）之间

形成的化合物

2.常见离子化合物的分类 ②活泼金属离子与酸根（或酸式根）

2.离子化合物 之间形成的化合物

③由铵根离子和酸根离子（或酸式根）

之间形成的化合物

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高

的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温为

3.性质 固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，

形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

1.概念：在元素符号周围用小黑点（·）或叉（x）表示原子或

离子的最外层电子的式子

①原子的电子式：将原子最外层电子写在元素符号的

上、下、左、右四个位置上

2.书写 ②简单阳离子的电子式：原子失去最外层电子后形

3.电子式 成的，其电子式就是阳离子。

③简单阴离子的电子式：在元素符号周围标出电子，

用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数。

④复杂阴、阳离子的电子式：要标明电子，并在

[ ] 右上角表明“+”“-”及电荷数

3.离子化合物电子式的书写，原则上把阳离子和阴离子的电子

式按比例组合

4.用电子式表示离子化合物的形成过程

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

2.成键微粒：原子

3.成键性质：共用电子对对两原子的电性作用

4.成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键原子

最外层电子未达到饱和状态

5.共价键 A.通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达

到饱和，由不稳定变稳定

5.成键原因： B.两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态

C.原子通过共用原子对形成共价键后，体系总能量降

低

6.存在：非金属单质、非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化

物、弱碱、极少数盐（氯化铝）、有机化合物

第3章 有机化合物

第1节 最简单的有机化合物-甲烷

【课标解读】

1.了解甲烷的分子结构特点，以及甲烷的物理性质和化学性质

2.通过典型实验的分析，了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体

3.了解天然气在生产、生活中的应用

【知识荟萃】

天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分

1.甲烷的存在和用途

一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种

重要的化工原料，“西气东输”

化学式

电子式

2.甲烷的分子结构 结构式

空间构型

模型

3.甲烷的物理性质 无色无味的气体、密度是0.717g/l（标况）极难溶于水

氧化反应

4.化学性质

取代反应