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2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案

本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共4页。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

第Ⅰ卷(选择题，共计50分)

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1、已知在101Pa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

＝－820J·mol－1。则下列说法中正确的是 （ ）

A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示

B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410J

C．CH4的燃烧热为820J

D．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应

2、现在探索的新能源有：①风能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能

⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 （ ）

A．②③⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑥⑦⑧ D ．①②④

3、对于化学反应3W(g)+2(g)=4Y(g)+3(g)，下列反应速率关系中，正确的是
　 A．υ(W)=3υ()  B．2υ()=3υ()  C．2υ()=υ(Y)   D．3υ(W)=2υ()

4、对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O

⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是 （ ）

A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④

5、关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）

A． C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． PH=7的溶液一定呈中性

C． C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D． 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

6、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．＋ NH4＋ SO42－ NO3－

7、在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 ( )

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变

8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）

　A．该反应中熵变、焓变皆大于0                         

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生。

10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是　 （ ）

11、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （ ）

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

12、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是 （ ）

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

13、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） △H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( )

　A．相对平均分子质量增大                      B．NO2的转化率提高
　C．NO2的质量分数增大                          D．反应放出的总热量大于原来的2倍

14、在密闭容器中发生下列反应aA(g)word/media/image7_1.pngcC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

15、下列说法正确的是 （ ）

A． 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 （ ）

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

16、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－72J/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30J，其他的相关数据如下表：

则表中a为 （ ）

A．404       B． 260      C．230      D．200

17、已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-kJ·mol-1和-kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 （ ）

  A．-44.2kJ·mol-1       B．+44.2kJ·mol-1  　　C．-330kJ·mol-1        D．+330kJ·mol-1  

18、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

19、在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量

①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度
不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）

　 A．①②     B． ③④     C．①④     D． 只有④

20、一定条件下，可逆反应：(g) + 3Y(g) 2(g),若、Y、的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, 、Y、的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1.则下列判断不正确的是 （ ）
　 A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡时，Y和生成速率之比为3∶2
　 C．、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol•L-1

21、下列叙述正确的是 ( )

A．c(NHword/media/image9_1.png)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c［(NH4)2Fe(SO4)2］＜c［(NH4)2SO4］＜c(NH4Cl)

B．AgCl悬浊液中滴入I溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol·L－1HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(HCOword/media/image10_1.png)＋c(OH－)

22、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ）

A．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

23、下图表示反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g) △H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是（ ）
　 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5—t6
　 B．t2—t3和t3—t4时间段氨气的体积分数相等
　 C．t1时刻改变的条件是降低温度
　 D．t4—t5时间段平衡向正反应方向移动

24、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中word/media/image14_1.png=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

A． ④③②① 　B． ①②③④ C． ③②④① D． ③④②①

25、已知常温下：sp〔Mg(OH)2〕=1.8×10－11，sp(AgCl)=1.8×10－10 ，sp(Ag2CrO4)=1.9×10－12 ，sp(CH3COOAg)=2.3×10－3。下列叙述正确的是 ( )

A．等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的Cl和0.001 mol·L－1的2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2+为0.18 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，sp(AgCl)变大

第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)

二、填空题（本题包括５小题，共50分）

26、（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g） △H＝－241.8 kJ／mol
   该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

27、(10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则95 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________。

(2)25 ℃时，将①H+、②Cl－、③Al3＋、④＋、⑤S2－、

⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是__________。（填入相应序号）

(3)95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_____________________________________________。

28、（6分） 已知：CO（g）＋H2O（g）word/media/image7_1.png CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数 ；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率 ；(列式计算)

29、(14分)已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为1；

化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数为2。

在温度973 和1173 情况下，1、2的值分别如下：

（1）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）, 平衡常数为3

①请根据反应①与②可推导出1、2与3之间的关系式为____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

②图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况

i图甲中t2时刻发生改变的条件是

(答出所有可能情况)。

ii图乙中t2时刻发生改变的条件是

(答出所有可能情况)。

（2）在容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应。

CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH＝－49.47kJ/mol

有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率

v(H2)＝____________。

②若其它条件不变，只将温度提高到800℃，再次达平衡时，n(CH3OH)／n(CO2)比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）上述反应中的氢气还可用于工业上合成氨气。请回答下列问题：

在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中

c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数b=___________________。

30、（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液加水稀释至250 mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是 。滴定到达终点的现象是 。

（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L MnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

化学试题答案

27答案：（本题共10分，每空2分）

(1)A 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)·c(OH－)大

(2) ②④⑦ （未答全给1分）

(3)a＋b=14(或pH1＋pH2=14)

(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5

29答案：（本题共14分，每空2分）

（1）①3=1/2 （2分） 吸热（2分）

② i加入催化剂或增大体系的压强（2分） （未答全给1分）

ii降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量（2分） （未答全给1分）

（2）① 0.225 mol/(L·min)； （2分） ②减小 （2分）

（3）b=10-9/( (a-0.01)mol·L-1 （2分）

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是

A．氢能 B．地热能 C．风能 D．天然气

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3．下列叙述正确的是

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子

D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应

4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

6．下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3 word/media/image7_1.png HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

C．Na2S的水解：S2－ + 2H2Oword/media/image7_1.pngH2S+2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2Oword/media/image7_1.pngFe(OH)3↓＋3H＋

7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) word/media/image7_1.png p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是

A．m + n > p B．C的体积分数增加

C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NA

C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

D．1L 1mol/L的F溶液中含有F－的数目为NA

9．对于可逆反应：A2(g)＋3B 2(g) word/media/image7_1.png 2AB3(g）ΔH<０。下列图象中正确的是

10．反应(g)＋Y(g) word/media/image7_1.png 2(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，的产率增大

C．增大c()，的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

11．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10 12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是A．Na+、OH－、S2－、NO3－ B．AlO2－、+、Fe3+、Na+

C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、+、Cl－、NO3－

12．在相同温度下，可逆反应(g)+Y(g) word/media/image7_1.png 2(g)，在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是

A．a mol + a mol Y B．2a mol

C．a mol + a mol D．a mol Y + a mol

13．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) word/media/image7_1.png PCl3(g) + Cl2(g)，

反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定

14．关于体积相同，pH＝3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是

A．水的电离程度前者大于后者 B．中和两者需要的NaOH的物质的量相同

C．混合后pH不变 D．稀释相同倍数，醋酸的pH大

15．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．112 B．92 C．211 D．29

16．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到间任意一点对应的溶液中：

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D．常温下，MA溶液的pH＞7

C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

18．可逆反应： 2 A(g) + B(g) word/media/image7_1.png 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

A%

P1

P2 T1℃

T2℃

t/s t/s

甲 乙

A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应

C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

19．已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是

A．c(HA)>c(HB) B．c(A－)>c(B－)

C．c(H＋)> c(OH－) D．c(A－)+c(B－) >c(Na+)

20．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是

A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3–)＋c(OH–)＋2c(CO32–)

B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(OH–)＝c(HCO3–)+c(H+) + 2c(H2CO3)

D．c(HCO3–)＋c(CO32–)＋c(H2CO3)=0.1mol/L

21．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g) word/media/image7_1.png 2c(g) ΔH1<0； x(g)+3y(g) word/media/image7_1.png 2z (g) ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

22．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) word/media/image7_1.png zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08 mol•L-1•min-1

B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：

2A（g）+B（g）word/media/image7_1.png C（g） ΔH = +5m kJ/mol

C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆

D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

A．实验①反应后的溶液中：c(+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(H+)+c(HA)

C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.2 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

24．常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是

①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的

NaOH溶液

A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多

D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

25．在一定温度下，将气体和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

（g）+ Y（g）word/media/image7_1.png 2（g） ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v()=0.04 mol/（L·min）

B．其他条件不变，升高温度， v(逆)增大，v(正)减小

C．该温度下此反应的平衡常数=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol ，平衡时的体积分数增大

二、填空题（本题包括3小题，共 34 分）

26．（10分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 。(填“增大”或“减小”)同一种物质，气态时熵值 （填“最大”或“最小”）。

（2）下列物质中：A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.硫酸铜晶体 I.石墨 J.无水乙醇

①属于非电解质的是 ；②属于强电解质的是 。

(3) CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH= +247.4kJ/mol

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

27. （10分）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色 ；（填“加深”、“变浅”或“不变”）， 将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是 ；和0.1mol/L NaHCO3溶液比较，水的电离程度前者 后者；（填“>”、“=”或“<”，下同）溶液的pH前者 后者。

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式= ，ΔH 0（填“<”、“ >”或“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 mol·L-1·s-1。则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为 ；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为 。

(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)

A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成A和C的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) word/media/image7_1.png A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

三、实验题（共16分）

29． 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的MnO4溶液滴定。试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 。

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A.是amL B.是(25-a)mL

C.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL

（4）实验中，标准液MnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）达到滴定终点，溶液由 色变为 色。

（5）在滴定过程中若用去a mol/L的MnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

（6）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(7)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性MnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。

二、填空题

26．（每空2分）（1）增大 最大

（2）①EFJ；②ACH

(3) CH4(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH= +165.0kJ/mol

27. （每空2分）

CO32-+H2Oword/media/image7_1.pngHCO3-+OH- ； 加深 ， Na2CO3； > >

28. (1)word/media/image47_1.png， <；(每空1分)

(2)0.02；80%，20%；3mol。（每空2分）

(3)CD （2分）

(4)2.5。（2分）

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案

一、选择题(每小题2分，共20题，共40分。每题只有一个选项符合题意)

1．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

2．图1为某化学反应速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件说法正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，t1时刻升高温度

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，t1时刻增大O2浓度

C．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＞0，t1时刻增大压强

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，t1时刻升高温度

3．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH ＜ 0、ΔS ＜ 0的反应一定能自发进行

D．ΔH ＜ 0、ΔS ＞ 0的反应一定能自发进行

4．常温时，用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1 mol·L－1, 60mL

B．0.5 mol·L－1, 80mL

C．0.5 mol·L－1, 40mL

D．1 mol·L－1, 80mL

5．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是

A．混合溶液的pH必定为7

B．混合溶液pH≥7

C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀

D．混合溶液中可能有两种溶质

6．下列说法中正确的是

A．对有气体参加的化学反应，通过减小体积来增大体系压强，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，主要是因为分子运动加剧，碰撞频率提高，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化能增大，从而加快化学反应速率

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色

B．合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率

C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)

D．对处于平衡态2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH ＞ 0反应，升高温度，体系颜色变深

8．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)，在不同温 度及压强的条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．word/media/image53_1.png＞0，word/media/image54_1.png＞word/media/image55_1.png B．word/media/image53_1.png＞0，word/media/image54_1.png＜word/media/image55_1.png

C．word/media/image53_1.png＜0，word/media/image54_1.png＜word/media/image55_1.png D．word/media/image53_1.png＜0，word/media/image54_1.png＞word/media/image55_1.png

9．在20mL0.1mol·L－1 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水 B．浓盐酸 C．冰醋酸 D．NaOH溶液

10．在恒容密闭容器中有可逆反应： mA(g)＋ nB(g)pC(g)，m＋n＞p，(ΔH ＞ 0 )处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是

A．升高温度，c(B)/c(C)的比值增大

B．加入B，A和B的转化率均增大

C．充入C，A和B的物质的量浓度增大，达到平衡时A的质量百分含量减小

D．升温时，混合气体的平均相对分子质量减小

11．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

12．一定条件下，对于可逆反应(g)＋3Y(g)2(g)，若、Y、的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，、Y、的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是

A．c2∶c1＝3∶1

B．平衡时，Y和的生成速率之比为3∶2

C．、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

13．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(word/media/image56_1.png)＋c(word/media/image57_1.png)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(word/media/image58_1.png)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(word/media/image59_1.png)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、word/media/image59_1.png、ClO－、Na＋能大量共存

14．对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为word/media/image56_1.png＋ 2H＋H2O ＋ CO2 ↑

B．温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大

C．碳酸钙溶于盐酸是因为H＋与 word/media/image56_1.png反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡

D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2 c(word/media/image56_1.png)＋c(OH－)

15．在密闭容器中，反应2A＋B2C达到平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是

A．A和B中至少有一种是气体

B．C肯定不是气体

C．若C为气体，则A为固体，B为气体

D．A、B、C一定均为气体

16．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2

④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所列正确的为

A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧

17．已知弱酸(HA)的酸性比弱酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)

18．常温时，将word/media/image62_1.png的氨水滴加到word/media/image63_1.png的盐酸中，下列说法正确的是

A．若混合液中word/media/image64_1.png，则word/media/image65_1.png

B．若混合溶液中word/media/image66_1.png，则word/media/image67_1.png

C．若混合液中word/media/image68_1.png，则混合液的pH＜7

D．若word/media/image69_1.png，且混合液的pH＜7，则一定word/media/image70_1.png

19．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－ ；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，w不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，w增大，pH不变

20．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．在(t1＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在(t1＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

二、选择题(每小题3分，共5题，共15分。每题只有一个选项符合题意)

21．分别在pH＝2的酸和pH＝12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

22．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ

23．向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) word/media/image72_1.png＜0。测得两容器中word/media/image73_1.png随时间t的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．x可能等于2也可能等于1

B．向平衡后乙容器中充入氦气可使word/media/image75_1.png增大

C．将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2word/media/image76_1.pngA、2word/media/image76_1.pngB，则平衡时甲容器中0.7word/media/image76_1.png＜word/media/image77_1.png＜1.4word/media/image76_1.png

24．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．其他条件不变时，在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀释，c(OH－)/c(CH3COOH)的值将增大

B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液和pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋ c(HR－)＝ c(Na＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合时有：c(B＋)＝c(Cl－)＞ c(OH－)＝c(H＋)

D．0.1 mol·L－1 pH为5的NaHB溶液中：c(HB－)＞ c(B2－)＞ c(H2B)

25．水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10 1

D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(word/media/image79_1.png)＝5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为1041

三、非选择题(共5题，共45分)

26．(7分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．

(2)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．

(3)在上述平衡体系中同时加入1 mol CO2和1mol H2O(g)，则平衡__________(填“不”或“向左．”“向右”)移动

(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______

A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

27．(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由___________色变为_________，且______________________________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为_______________

(1)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟

(2)各物质之间存在如下图所示的转化关系

请回答下列问题：

(1)C溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”), 若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿_

(2)在一定温度下，向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2 mol 乙气体、8 mol 甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的

80％，用乙气体表示的反应速率为：_________________， 反应达平衡状态时甲气体的转化率为____________ ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：_________________________________________(任意写一条)；

(3)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，sp(M)将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29．(12分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_________________________＿。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算值(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L， c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。

30．(8分)可逆反应①(g)＋2Y(g)(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

(1)达平衡(Ⅰ)时，Y的转化率为_____________

(2)达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_______________

(3)反应①的正反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)

(4)在平衡(Ⅰ)中M的体积分数为x1,平衡(Ⅱ)中M的体积分数为x2，能否判断二者的大小关系？___________(填“能”或“否”)

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案

本试卷共4页，60题，满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12

一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是

A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CO

2．为实现扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是

A．氢气 B．天然气 C．汽油 D．乙醇汽油

3. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①　推广使用无磷洗涤剂；②　城市生活垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④ 推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

4. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是

A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品

5．下列元素中，属于第三周期IIA族元素的是

A．镁 B．铝 C．氧 D．硫

6．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物

7．下列不是室内污染物的是

A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D. 食品袋

8．垃圾资源化的方法是

A.填埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法

9. 饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是

A．液氯 B．臭氧 C．漂白粉 D．石灰

10.老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是

A．蛋白质 B. 钙 C.铁 D.维生素C

11．下列仪器可用酒精灯直接加热的是

A．锥形瓶     B.烧杯 C．容量瓶    D．试管

12.葡萄糖所含的全部元素是

A. C、O B. C、H、O C. H、O D. C、H、N

13．蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是

A．白菜　 B．甘蔗　 C．豆腐　 D．猪油

14.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是

A．淀粉          B. 葡萄糖      C．蔗糖          D.果糖

15．下列食品添加剂与类别对应不正确的是

A．调味剂—亚硝酸钠 B．防腐剂—苯甲酸钠

C．疏松剂—碳酸氢钠 D．着色剂—叶绿素

16．下列物质和新制Cu（OH）2共热．有红色沉淀产生的是

A.油脂    B．乙醇    C．葡萄糖    D．乙酸

17. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

18. 下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．氢气 D．硫化氢

19. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是

A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液          B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液          D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液

20. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素

21．2Cr2O7中Cr元素的化合价为

A． +3 B． +4 C． +5 D． +6

22．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是

A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．NO3

23．下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因

A．N2 　 B．O2 　　　 C．CO2 　　　 D．SO2

24．下列物质中一定不是天然高分子的是

A．橡胶 B．纤维素 C．葡萄糖 D．蛋白质

25．下列各组中，属于同素异形体的是　　　　　　　　　　　　 　

A．C2H4和C3H6　　 B．O2与O3　 　 C．16O与18O　 　 D．正丁烷和异丁烷

26．下列物质中,不属于合金的是

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银

27．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质

28．为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是

A．铜 B．铁 C．碘 D．锌

29．H2O的摩尔质量是18g.mol-1，则9g H2O的物质的量是

A．0．1mol B．1mol C．0.5mol D．5mol

30．下列做法中有助于身心健康的是

A．多吃高蛋白的营养食物 B．大量服用安眠药，保证睡觉质量

C．大量食用火腿肠等肉腌制品 D．多吃水果和蔬菜

二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题2分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

31. 下列说法中正确的是

A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．纯净物一定只含有一种元素

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物

32. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是

A.调味用的食醋 B.纯水降温得到的冰水混合物 C.炒菜用的铁锅 D.餐饮用的啤酒

33. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是

A 　　 B 　 C D

34. 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热 B．浓硫酸与铜共热

C．过氧化钠与水反应 D．石灰石与稀盐酸反应

35．在下列条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．pH=1的溶液： +、Na+、NO3—、CO32—

B．加入铝能反应放出氢气的溶液Na+、Mg2+、SO42—、HCO3—

C．能使酚酞变红的溶液： +、Na+、AlO2—、NO3—

D．无色透明的溶液： Na+、Cu2+、NO3—、Cl—

36．现代以石油化工为基础的三大合成材料是

　①合成氨 ②塑料 ③医药 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂

A．②④⑦ 　　 B．②④⑥ 　　 C．①③⑤ 　 　 D．④⑤⑥

37．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素　　　　　B．单质　　　 　C．分子　　　　　D．氧化物

38．目前能有效地减少“白色污染”的最佳方法是

A．掩埋处理   B．燃烧处理 C．用纸制包装用品代替塑料包装用品 D．倒入江河湖海中

39．维生素C具有的性质是

A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解

40．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是

A B C D

41．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是

A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．0.5个 D．1个

42.“白色污染”的主要危害是：

①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④

43.将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有
A．葡萄糖     B．蔗糖     C．淀粉     D．纤维素

44.对维生素的下列说法中不正确的是

A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β－胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取

B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素

C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素

D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收

45．生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物

46．下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接

47．下列物质中不能为人类补充能量的是

A．糖类 B．水 C．蛋白质 D．油脂

48．下列物质属于化合物的是
A．HCl     B．O3         C． Br2    D． Ar

49. 标准状况下的1.5 molH2的体积约为
A．11.2 L       B．22.4 L       C．33.6 L      D．44.8 L

50．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是
A．Na2CO3和Na2O2都属于盐       B．OH和NaHCO3都属于碱
C．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物    D． CH3COOH和HClO都属于酸 

三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。

51. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是

A．烧杯 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 试管

52. 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是

A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3

53.在下列变化中，属于化学变化的是                                 

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色

54．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：

A.温度 B.浓度 C.容量 D.刻度线

55．下列产品的使用，不会造成环境污染的是

A．含磷洗衣粉 B．酒精灯 C．液化石油气 D．含汞电池

56．下列说法正确的是

A．二氧化碳的相对分子质量是44 B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

57．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是