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>>>>………………………………………………………………………………………………基础组>>>>时间:50分钟>>>>非选择题(共计82分满分:82分1.[2016·衡水二中热身](9分X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z在元素周期表的各元素中电负性最大,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1W元素属于________区元素,其基态原子的电子排布式为________________________。(2W能与氨气分子形成配离子[W(NH34]。其中配体分子的空间构型为________,写出该配离子的结构简式(标明配位键________。(3X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH22,其中X原子的杂化方式为________,1mol该分子中σ键的数目为________,该物质易溶于水的主要原因是2+2+______________________________。(4X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为______________________。>>>>(5元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示,设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为apm,该化合物的摩尔质量为bg/mol,则该晶胞密度的计算式为________________g/cm。答案(1ds1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s226261021023(2三角锥形>>>>
(3sp7NACO(NH22分子与水分子之间能形成氢键(4KC8>>>>33b2b×1030(>>>>>>>>>(5×10或或