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2012级高三第三次阶段复习质量达标检测

化 学　试　题

注意事项：

1. 本试题包括两个大题，21个小题。全卷满分100分。考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。要求字体工整、笔迹清晰。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

第卷 (选择题 共48分)

一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

2．下列说法正确的是（ ）

A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性

B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集

D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

B．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定

C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

4．下列说法正确的是（ ）

A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强

B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以制备Fe(OH)2

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

6．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）

A．质量相同， 质子数不同， B．质量和分子数都不相同

C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D．质量和分子数都相同

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数均相同

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）

A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：：Na＋、K＋、CO32－、Cu2+

10．下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

11．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为

S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）

A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性

C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－ D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－

12．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

13．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

14．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（ ）

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

15．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机

的负极相连

C．石墨棒上发生的反应为：

O2－4e－＋2H2O== 4OH－

D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻

16．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散 进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ）

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）

17．（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。

（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。

（3） 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为。

铜棒上发生的电极反应式为

18．（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有1个质子；A与C，B与D分别同主族； B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：

（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。

a．A2B b．DB2 c．E2 d．C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置为 ；

化合物CBA中含有的化学键类型是 ；

化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 ＞ （填离子符号）。

（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。

①实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；

②装置A中发生反应的离子方程式为 。

19．（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；以下选项中的试剂可以检验C溶液中金属阳离子的是__________（填字母编号）。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．稀硫酸 d．新制氯水与KSCN溶液

C溶液在贮存时应加入少量金属单质X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示

（3）若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为 或 。

20．（8分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)C烧杯中盛放的试剂是 。

(2)A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为

。

(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)

A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶

(4)该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答。

21．（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s) ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

③H2O(l) === H2O(g) ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝ kJ·mol－1

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2 (g) ∆H＝Q kJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，

T1℃时，该反应的平衡常数K＝ ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂 e．升高温度

③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q 0（填“＞”或“＜”）。

2012级高三第三次阶段复习质量达标检测

化学试题答案 2014.11

1~16．选择题（每小题3分，共48分）

1．A 2．D 3．B 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．A

11．D 12．C 13．C 14．B 15．A 16．B

17．（10分，每空2分）

（1）2NH3＋6OH――6e－=== N2＋6H2O ， 0.3NA

（2）4OH－―4e－=== O2＋2H2O， 1.12

（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+

18．（12分）

（1）b（2分）

（2）第3周期ⅥA族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）

O2－、Na+（各1分，顺序错不给分）

（3）AFEB（2分，顺序错不给分）

MnO2＋4H++2Cl-（浓） Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

19．（12分）

（1）d e（2分，漏选错选均不得分）

（2）FeCl3（2分））ad（2分，选对一个给1分，错选不给分））2Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化（2分）

（3） Al3+ +3OH―＝Al(OH)3↓（2分） [Al(OH)4] －+H+＝Al(OH)3↓+H2O（2分）

20．（8分）

(1) NaOH溶液（1分）(2) 负（1分）；

2Cl－ +2H2OCl2 +H2+2OH－ （2分）

(3) ADCB（2分，顺序错误不得分）

(4) 缺少H2尾气处理装置（2分）

21．（10分，每空2分）

（1）－87.0

（2）①0.042mol·L－1·min－1 ，（或0.56）

② bc （2分，选对一个给1分，错选不给分）

③ ＜