河南省信阳市息县第一高级中学、第二高级中学、息县高中2020学年高一化学下学期期中联考试题

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe-64

第Ⅰ卷 （本卷共计48分）

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计48分）

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. 铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒

2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A． H2O B． SF6 C． CCl4 D． PCl5

3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ）

a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子

A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f

4．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A．Na＋2＋3＋2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na

D．Ca

5．下列化学用语书写正确的是(　　)

A．硫原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：1C

C．氟化镁的电子式：

D．Fe 在热的浓盐酸中氧化产物的化学式：FeCl3

6．下列能源中属于一次能源的是(　　)

A．汽油 B．锂电池 C．氢能 D．煤

7. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　）

①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（34Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥

8.已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( ）

A．431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

9．上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

C． 发生氧化反应的是负极

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．煅烧石灰石制生石灰 B．灼热的碳与水蒸气反应

C．湿法炼铜（Fe+CuSO4） D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）

A．增加A的物质的量 B．升高体系温度 C．增加体系压强 D．降低体系温度

12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键

13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中 Y 的质量分数不变

C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成 2 mol X

14．已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）

A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大

B．反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)

C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

15.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中正确的说法有几项( )

A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项

16.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是（ ）

A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

第Ⅱ卷 非选择题（共四大题52分）

17.（12分每空2分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。

(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

d．比较这两种元素的氢化物的稳定性

(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

18.（12分每空2分））近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

（1）右图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是 （填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝ 。

随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量 形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

19. （15分每空3分））某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:

方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式

负极反应式: 。

方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) 用离子方程式表示其反应原理: 。

20. (13分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据，回答下列问题:

（1）实验1和2表明,  对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。

（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:

a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；

b、 (你的观点)。

要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的 固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。

（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是 (用文字表达)

 但过量时反应速率反而减慢主要原因 (用文字表达)。

高一下学期期中考试化学参考答案

一选择题

二非选择题

17.（12分每空2分） (1). (2). 第四周期第ⅠA族 (3). (4). bc (5). S2－ (6). Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)

18.（12分每空2分）

（1）b （2）0.006 mol /（L·s） ； 反应物的浓度减小

（3）d （4）＜ （5）1.508

19.（15分每空3分）(1). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2). (答案合理即可)

负极反应式Fe-2e-= Fe2+ (答案合理即可)

(3). 方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu (答案合理即可)

20.(13分前5每空2分最一空后3分）(1). 固体的表面积 (2). 反应物浓度 SO42-离子对反应起抑制作用 Na2SO4(答案合理即可)

(3). 锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率

过量时:生成的cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应