2012年秋期泸县一中高2011级高二化学“一天六题”练（第8周）

班级 姓名

星期一

1、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A　 B　 C　 D

2、（双选）核外电子排布是2S22P6的离子跟核外电子排布是3S23P6的离子所形成的化合物是

　A、硫化钠　　　　　 B、四氯化碳　　　　 　C、氯化钾　　　　 D、氟化钾

3、下列分子构型为正四面体形的是(　　)

①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

4、（若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

5、在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

A．NF3 B．CH C．CO2 D．H3O＋

选择题答题栏：

6、写出下列元素基态原子的电子排布式：

　　（1）N 　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）Ne　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（3）　 S　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）Ca　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　（5）29Cu　　　　　　　　　　　　　　　 （6）32Ge　 　

班级 姓名

星期二

1、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是(　　)

A．NH B．PH3 C．H3O＋ D．OF2

2、下列原子的外围电子排布式正确的是

　A．Zn：3d104s2　　　B．Cr：3d44s2　　　　C．Ga：4s24p2　　　　D．S：3s23p4

3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

4、下列说法中，正确的是(　　)

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键的元素不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．CO2和SiO2都是直线形分子

5、（双选）与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是

　A．MgBr2　　 　　B．Na2S　　　　　　 C．KCl　　　　　 D．KF

选择题答题栏：

6、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

　（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为　　　　 <　　　　　 （用分子式表示）。

　（3）这四种元素原子半径的大小为　　　　 >　　　 >　　　　 >　　　　　　 （填元素符号）

班级 姓名

星期三

1、电子排布在同一能级时，总是

　A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 　

B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

　C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 　

D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

2、下列叙述正确的是

A．P4和CO2分子中都只含有共价键 B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形

C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构

D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子

3、下列对应关系不正确的是

4、关于氢键，下列说法不正确的是

　A．每一个水分子内含有两个氢键 　B．冰、水中都存在氢键

　C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

　D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键

5、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl

选择题答题栏：

6、氢键可以表示为A—H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。

（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点　　　　　 ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点　　　　　 。

（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度　　　　　　　 （填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将　　　　　　　 （填“增大”或“减小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将　　　　　　　 （填“增大”或“减小”）。

（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2　　　　　　　 ,其原因是　　　　　　　　　　　

班级 姓名

星期五

1、（双选）乙醇易溶于水中，这可以用以下的理由解释

A．相似相溶　　 B．乙醇分子与水易形成氢键　

C．乙醇分子与水之间形成了化学键　　 D．两者的晶体类型相同

2、含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性

A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应

3、下列物质的酸性强弱比较中，错误的是

A．HClO4>HBrO4>HIO4 B．HClO4>H2SO4>H3PO4

C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3

4、利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是

①HCl易溶于水　②NH3易溶于H2O　③N2难溶于水　④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸　⑦HF很稳定

A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

5、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是

选择题答题栏：

6、有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：

A________、B________、C________、D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是___________，属于共价化合物的是____________________，其结构式是_____________________。

2012年秋期泸县一中高2011级高二化学“一天六题”练（第8周）答案

星期一：

（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2

（5）1s22s22p63s23p63d104s1   （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2

星期二：

6、（1）2Mg+CO2 2MgO+C （2）Mg(OH)2＜NaOH （3）Na>Mg>C>O （说明：顺序全对才给分）

星期三：

6、（（1）升高，降低；

（2）增大 减小 增大；

（3）小  IBr为极性分子，Br2为非极性分子，CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理可知，IBr在CCl4中的溶解度比Br2小；

星期五：

6、

解析　本题的解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等。再根据B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠、C为氧，气体C2即为氧气。由④又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2按体积比2∶1混合能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。其他依次推出。